高考化学 典例精析及解题方法精讲（第4课时）电化学知识版块的综合——知识整合课件.ppt

第四课时电化学知识版块的综合 知识整合 促进学生综合解题能力提升 例1 设计成如右图所示的原电池 下列判断不正确的是 a 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应 b 反应开始时 甲中石墨电极上fe3 被还原 c 电流计读数为零时 反应达到化学平衡状态 d 电流计读数为零后 在甲中溶入fecl2固体 乙中石墨电极为负极 环节一 电化学与化学平衡理论的结合 双线桥表示反应 2fe3 2i 2fe2 i2 在甲乙两个烧杯中分别发生什么反应 写出对应的电极反应式 对应这个实验装置 从氧化还原反应的角度又可以用什么来作为判断这个可逆反应达到平衡状态的标志 为什么 改变外界条件 平衡怎么移动 学生理解后 老师又可以继续问 如果实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作吗 i2存在哪个烧杯还是两个烧杯中 如何检验i2的存在 进行选项d的操作后 电流计读数为零吗 通过这样一系列的问题 不但可以帮助学生理清解题的思路 还给学生扩充了知识容量 拓宽了思路 巩固了复习的成果 真正让学生达到 做一题而会一类题 的效果 以问题驱动教学和学习 促进学生的基本理解 环节二 电化学与探究实验的结合 例2为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系 某同学通过改变浓度研究 2fe3 2i 2fe2 i2 反应中fe3 和fe2 的相互转化 实验如下 平衡标志 平衡移动 哪些规律 核心概念 1 待实验 溶液颜色不再改变时 再进行实验 目的是使实验 的反应达到 2 是 的对比实验 目的是排除 中造成的影响 3 和 的颜色变化表明平衡逆向移动 fe2 向fe3 转化 用化学平衡移动原理解释原因 1 3 基于试管实验 实验i和实验ii 重点探究fe3 i fe2 i2这一氧化还原平衡的移动 4 根据氧化还原反应的规律 该同学推测 中fe2 向fe3 转化的原因 外加ag 使c i 降低 导致i 的还原性弱于fe2 用右图装置 a b均为石墨电极 进行实验验证 k闭合时 指针向右偏转 b作极 当指针归零 反应达到平衡 后 向u型管左管中滴加0 01mol lagno3溶液 产生的现象证实了其推测 该现象是 5 按照 4 的原理 该同学用上图装置进行实验 证实了 中fe2 向fe3 转化的原因 转化原因是 与 4 实验对比 不同的操作是 6 实验 中 还原性 i fe2 而实验 中 还原性 fe2 i 将 3 和 4 5 作对比 得出的结论是 平衡移动方向 氧化剂 还原剂 电子流向 装置类型 说明什么 改变了什么 平衡移动方向 氧化剂 还原剂 电子流向 指针偏转 什么原理 空白对比实验 控制变量 实验设计 4 6 基于原电池实验 通过电流方向确定还原性的强弱 从而论证本实验的探究目的 抓住氧化还原这一本质 判断平衡标志 抓住氧化还原这一本质 联系实验现象 判断指针偏转 还要提醒学生一定要注意答题的逻辑性 突出对比实验的作用是排除某一因素对现象带来的干扰 去年的28 4 1也考查了空白对比实验中控制变量的思想 得分率也很低 建议教学中注重在日常教学中演示实验和学生实验中运用空白 对照实验的方法提高实验的严谨性 让学生在实践中体会控制变量的思想和空白实验的设计方法 提高学科素养 考查了电解质溶液和电化学的有关知识 要正确作答本题 首先需要看懂题图 运用电化学的知识分清a b c室的溶液组成和氢离子移动方向 通电时a室生成h c室生成oh 这两室均不能产生co2 b室通入的海水与a室透过阳离子膜迁移来的h 反应可以生成co2 同时溶液的ph也会减小 要想处理合格 就要使用c室产生的碱将其中和 然后就要规范作答 说清楚主要反应和物质的来龙去脉 特别要指明溶液的位置 可见