2011届高二化学水溶液中的离子平衡复习题.doc

水溶液中的离子平衡1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量CH3COONH4固体 B降低温度 C加少量NaCl固体 D升高温度2.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A. B. C. D.3.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（ ）A加热挥发HClB加水使平衡向正反应方向移动C加NaOH中和HCl D加CaCO3 中和HCl4.向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱5.不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。6.在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（ ）A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:47.已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO3电离度大，则下列反应不正确的是A. Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS B. Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C. 2NaHCO3H2S=Na2S2H2O2CO2 D. NaHSH2OCO2=NaHCO3H2S8.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是 （ ）A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是9.下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 NaHCO3BH2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO32CCO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-H2O H2SOH 10.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是AAl2O3BAl(OH)3CAlCl3DFe(NO3)311.某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK+、Ba2+、NO3、ClBNa+、K+、CO32、SO42CNa+、K+、Fe2+、NO3 DNa+、Fe3+、Cl、SCN12.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是 （ ）A室温下，用PH试纸测得0.1molL-1 NaA溶液的PH7B碳酸钠溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液，产生大量无色气体C室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a2D室温下，测得0.1molL-1H溶液的PH1,证明H是弱酸1325时,物质的量浓度均相等的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、NH3.H2O四种溶液中，C(NH4+)从大到小排列顺序正确的是 ( )ANH4HSO4NH4Cl NH4HCO3NH3.H2O BNH4HSO4NH4HCO3 NH4ClNH3.H2OCNH4HSO4NH3.H2ONH4Cl NH4HCO3 DNH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4NH3.H2O 14.室温下，有下列四种溶液：PH=10的NaOH溶液；PH=10的CH3COONa溶液；PH=4的CH3COOH溶液PH=4的NH4Cl溶液，假设四种溶液中水的电离度依次为1、2、34，则下列比较、2、3、4，大小正确的是 （ ）A1234， B4，321 C2=4，1=3 D1=32=4，15.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 ( )ANa+、K+、F-、HCO3- BNH4+、Na+、NO3-、SO42- CBa2+、Na+、Cl-、NO3- DK+、Na+、AlO2-、Cl-16.以已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的食醋溶液，下列情况，测得结果偏高的是（ ）用甲基橙作指示剂 碱式滴定管用水洗后，未用标准NaOH溶液润洗就装入标准溶液锥形瓶盛待测液前，先用待测液润洗碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视用于取待测液的移液管未用待测液润洗碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡A B C D17.高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H218.分别取等体积的pH11和pH12氨水，用一定物质的量浓度的H Cl溶液中和，则消耗H Cl溶液的体积之比（ ）A.等于10 B.大于10 C.小于1/10 D.等于119.pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是( )A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO420.下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是APH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍21.经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3H2OC若溶液中粒子间满足：c(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4ClD若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性22.在1L0.3molL-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-) BC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(OH-)C(H+) DC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)23.重水D2O的离子积为1.610-15，可以用PH一样的定义来规定PD= lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是A中性溶液中PD=7B在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12C在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2D在100mL 0.25molL-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2molL-1DCl的的重水溶液，其中PD=124.分别将下列物质：CuSO4Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A B C D25.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入（ ）A.稀盐酸 B.AgCl C.NaOH D.Ag2S26.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤27.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.410-5mol3L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.110-12mol3L-3，Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2，Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（ ）A. Ag2SO4AgClAg2CO3AgI B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgIC. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl28.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp29.向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是。再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是。30.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表：请回答：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH 物质的量浓度（molL1）混合溶液的PH0.10.1PH=9c0.2PH=70.20.1PH7（1）从组的情况分析，HA是强酸还是弱酸 （2）组情况表明， c 0.2（选填“”、“”或“ ”） （3）从实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（选填，”、“”或“ ”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （4）组实验所得混合溶液中由水电离出来的c（OH-）是 molL-1。31.某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写） A 。 （2）D步骤的操作中，液面应调节到 。（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏 。（4）该烧碱样品纯度的计算式为 。32.常温下,将0.05 molL1的盐酸溶液和未知浓度的