非金属元素及其化合物.doc

非金属元素及其化合物一、氯、溴、碘基础梳理一、氯气的生产1、工业生产（1）原理：电解饱和食盐水，化学方程式：_（2）产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体是_。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体湿润的淀粉KI试纸变_，为_。向U形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变_，证明有_生成。2、实验室制法实验室用_和_反应制得，化学方程式为：_二、氯气的性质1、物理性质颜色：_，气味：_，密度：比空气_，毒性：_。溶解性：25时，1体积水可溶解_氯气，其水溶液俗称_，为_色。2、化学性质氯元素位于第_周期_族，原子结构示意图为：_。氯原子易_电子，Cl2表现出较强的_性。氯元素在自然界均以_存在。（1）与金属单质反应（除Au、Pt外的所有金属）Fe 在Cl2中燃烧时产生_色的烟，化学方程式为：_Cu在Cl2中燃烧时产生_色的烟，化学方程式为：_Na在Cl2中燃烧时产生_色的烟，化学方程式为：_（2）与非金属反应H2在Cl2中燃烧时产生_色的火焰，混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸，化学方程式为：_。（3）与水反应其反应的化学方程式为：_。（4）与碱反应实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为_工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其反应的化学方程式为：_（5）与还原性物质反应如与SO2水溶液、氢硫酸、FeCl2溶液、KI溶液等发生反应3、Cl的检验检验溶液中的Cl时，应先加_酸化，再加入_溶液，有_产生，证明有Cl存在。三、氯的重要化合物1、次氯酸（1）不稳定：_或_易分解，化学方程式为_。（2）弱酸性：一元弱酸且比碳酸酸性_，电离方程式为：_。（3）强氧化性：因有强氧化性而具有_。2、次氯酸钙（漂白粉的有效成分）（1）稳定性比HClO_（2）水解显_性。（3）与酸反应生成_，作为漂白剂或消毒剂原理的化学方程式为与CO2和H2O反应（相当于H2CO3）：_。与盐酸反应：_。四、溴、碘的提取及性质1、溴、碘的提取（1）海水中的溴主要以_形式存在，被人们称为“_元素”，从海水中提取溴的一般过程为：NaClCl2热空气或水蒸气吹出 海水 母液 溴溶液粗溴 溴单质（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产品（海带）中提取。水氯气干海带 浸泡液氧化过滤提纯碘单质2、溴、碘的性质（1）单质的物理性质Br2I2颜色水中苯、CCl4中状态溶解性水中有机溶液中（2）化学性质单质间的置换反应Cl2与KBr反应：_Cl2与KI反应：_Br2与KBr反应：_以上实验说明了三种单质间的氧化性为_考点讲练考点1：氯气的性质1、氯水成分的复杂性和多样性（1）反应原理及成分：_、_、_新制氯水中，主要存在的分子有_；离子有：_。（2）氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。成分表现的性质反应实例Cl2强氧化性呈黄绿色加成反应H+强酸性滴入石蕊试液HClO弱酸性强氧化性Cl沉淀反应说明：氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂并中）Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色2、新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OHH2O、H+、Cl、OHCl2主要性质黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性存在条件常温常压下避光可存在，不宜久置常温常压下可存在，不宜久置常温常压不能存在保存方法棕色并盛装，并避光保存，瓶塞必须用玻璃塞，不能用橡胶塞密封可久置低温密封3、抓住诸因素对平衡Cl2+H2OHCl+HClO的影响，合理解释某些具体问题（1）当加入可溶性氯化物时，c(Cl)增大，平衡左移，因此可用排_法（降低Cl2的溶解度）来收集Cl2。（2）当加浓盐酸时，c(H+)和 c(Cl)都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中“有效氯”；当加入CaCO3和Na2CO3时，c(H+)减少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大，增强漂白作用。（3）当加入碱时，_和_都减小，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2，用于工业制漂白粉和漂白液。（4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移；故氯水需避光贮存，最好现制现用。例1、氯水的成分、性质及应用是高考命题的重要知识点之一，现系统归纳如下：（1）自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是_AgNO3FeCl3Na2SO3AlCl3FeCl2Na2CO3NaOHA B C D （2）氯水的漂白作用是通过_A 分解作用B 中和作用C 氧化作用D 吸附作用（3）氯水长期放置后，溶液内离子或分子不会减少的是_。A Cl2B ClC H2OD HClO（4）将过量Cl2通入紫色石蕊试液中，然后放在日光下照射，整个过程发生的现象是_A 溶液变红色B 溶液先变红，又慢慢褪色，光照后变紫色C 溶液直接变无色D 溶液先变红，又慢慢褪色，光照后仍呈无色（5）关于氯水的叙述正确的是_。A 氯水中只含氯分子和水分子B 新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色且有刺激性气味C 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D 氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性（6）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水、浓度均为0.1molL1，如果在甲瓶中放入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）_A 甲乙 丙B 甲 丙 乙C 丙 甲乙D 乙 丙 甲（7）如图，从a处通入氯气。若关闭活塞b，d处的干燥有色布条褪色。下列判断一定不正确的是_。A a处通入的是潮湿的氯气B a处通入的是干燥的氯气C c中盛放的是浓硫酸D c中盛放的是蒸馏水变式提升1、 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2 + 2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1mol N2有6mol电子转移考点2 氯气的制取和性质实验探究ABCDEF浓盐酸MnO2反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替MnO2，如2KMnO4 + 16HCl(浓)2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2+ 8H2O1、 制备装置：固 + 液气体。2、 收集方法：向上排空气法或排饱和 食盐水法。3、 验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口若试纸变蓝证明已收集满。4、 净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。5、 吸收装置：Cl2有毒，多余的Cl2排放到空气中会环境污染，须用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。特别提醒：制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。实验室制备纯净干燥的Cl2时，干燥装置一般放到净化装置后面，收集Cl2不能采用排水法。实验结束时，先撤导气管，后撤酒精灯，防止倒吸。MnO2和浓盐酸石棉网排入空气中例2、某化学小组用左图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A 该装置图中至少存在两处明显错误 B 该实验中收集氯气的方法不正确 C 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 考点3、卤素单质及其化合物的特性1、 氟（1） 无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。（2） 2F2+2H2O4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。（3） HF是弱酸，能腐蚀玻璃保存在铝皿或塑料瓶中，有毒，在HX中沸点最高。2、溴（1）Br2是深红棕色液体，易挥发。（2）Br2易溶于有机溶剂。（3）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。3、碘（1）I2遇淀粉变蓝色（2）I2加热时易升华（3）I2易溶于有机溶剂4、卤化银（1）AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。（3）AgI可进行人工降雨。（4）I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。例3、地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”，从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。（1） 可用_的方法浓缩海水。（2） 向浓缩后的海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 _（3） 通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在海水中，利用溴的_性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来。（4） 将吹出的溴单质吹入盛有吸收剂（SO2水溶液）的吸收塔内以达到富集溴 元素的目的，化学方程式为_。然后向吸收塔内的溶液中通入适量的Cl2，化学方程式为_。（5） 按上述方法得到的溴还混有少量Cl2，如何除去？_。例4、下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是_。Na2SNaOH乙酸镁粉裂化汽油甲苯A B C D 变式提升3、某同学做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理解释和所得结论不正确的是_。A 第一步反应的离子方程式为：ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D 粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO424、海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是A 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B 在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C 为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D 世界上生产的镁大部分来自海水5、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是A NaCl、NaBr、Na2SO4B NaCl、Na2SO4C NaCl、Na2S