思明教育面试题库—化学.doc

化学教研组思明教育面试题库化学1 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 Na2O2 Mn2O7 CO B 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物Mn2O7C 碱性氧化物都能与水化合生成酸 caoD 酸性氧化物都能与水化合生成酸 Si022G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_ _ G Y 分别分析岐化反应QG H2O氧化剂，Q X NaOH价不变岐化反应GYQ Q Z X3将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b gcm3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（molL1）是（ ）A B C D按公式一步步计算4t时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围 （ ）A18 g m 128 g B36 g m 180 g C18 g m 128 g D36 g m 180 g取最值：（1）32g CuSO4全析出，5H2O是18 g；（2）全没析出，恰好饱和，则25/25+100=32/32+m5已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 ( )A.3961B.6139 C.11 D.3911用原子质量数取代同位数计算：191*a+193*(1-a)=192.22 a=0.396将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）A. 等于4.6% B. 等于8 C. 大于8 D. 小于8n(NaOH)=0.2, m(NaOH)=8 ;m(H2O+ NaOH)Cu2+ Fe3+ 还故铁片先于Fe3+充分反应到铁耗完。故Cu2+在13. 有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是（ ）A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含假设全为CaCO3则 生成4.4 g CO2 ，小于4.44 g，故需n(C)要变大，则混合中要摩尔质量减少14. 常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整数，a5，b5)，反应化学方程式是：2H2S+SO2=3S+2H2O。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）A24.5g/L B14.4 g/L C8g/LD5.1g/LM气体要最大，a=1，b=5时，只消耗0.5b,依次计算15. 把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理( )A氯化氢难溶于水B浓硫酸有脱水性C浓硫酸是一种高沸点的酸D浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度放出大量的热,降温16 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量( )A 0.90mol生成二氧化硫部分，但由于反应后H2SO变稀，使得不能反应17. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述，不正确的是（ ）ANO可以是某些含低价N物质氧化产物 中间价太BNO不是亚硝酸酐 N2O3CNO可是某些含高价N物质的还原产物 中间价太DNO是棕色气体 NO218. 图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是 ( ) F2 N2 C S A只有 B和 C和 D和代入假设法F只有负价和0价；19. 在100ml混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是（）A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L20已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC21用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A R的氧化物都能溶于水B R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C R的都是非金属元素D R的氧化物都能与NaOH溶液反应R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个说明R原子最外层有4个电子而且R是短周期元素R可能是C或者Si22NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2O = NaOHH2，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 ( )A NaH中氢负离子的最外层有两个电子 H得电子B NaH中H半径比Li半径小 相同电子结构 摩尔数越小 越大C NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 D Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移. 23下列叙述中正确的是 ( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 强酸碱，生成1mol水B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 要完全C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 物质的量D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。大于24用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L 氧 气（标准状况），从而可知M的相对原子量为_ 25用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11.2L气体（标准状况），此混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A0.5mol/L B0.8mol/L C1mol/L D1.5mol/L阴阳两极都分别产生0.5molH2、O2。但阴极生成氢气前先生成铜，故有铜离子与氢离子得电子数和等于氢氧根失电子数。26100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A碳酸钠(固体) B硝酸钠溶液 C硫酸钾溶液 D硫酸铵(固体)碳酸根水解与H+结合，27已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） 生成物的质量分数一定增加，任一生成物总量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂A B C D移走生成物会使平衡向正，但该生成物质量分数会减少，另一种生成物质量分数增大 加反应物使平衡向正，该反应物转化率不增大但另一种反应物的转化率增大。加入反应物使平衡向正，该反应物浓度会增加 加入催化剂只加快到达平衡的时间，不改变平衡状态。28可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）AB和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 D. B和C不可能都是气体29萘（）分子中若有两个氢原子被两个硝基取代后，可得到的有机产物的种数为（ ）A7 B9 C10 D1230已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（ ）A分子中至少有11个碳原子处于同一平面上B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C该烃苯环上的一氯取代物最多有3种D该烃属于苯的同系物分析：要判断A、B、C三个选项的正确与否，必须