原子结构与性质练习.doc

原子结构与性质单元测试1下列关于电子云的说法中，正确的是A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D.电子云可表示电子在核外运动的方向2下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 A1s12s1 B1s22s12p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63p1 3 下列按电负性减小顺序排列的是 A . K、Na、Li B . As、P、N C. N、O、F D . O、Cl、H4下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55某元素的一种基态粒子的M能层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是AN层不含有电子 B该粒子的电子排布式为1s22s22p4 CL层一定有8个电子D原子的最外层电子数为46周期表中前七周期元素的种类如下：周 期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为A.18种B.32种 C.50种 D.64种7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大8下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 A. C、Si、Ge B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K9在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np610现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=11长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列中元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素 D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np512下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是 A.19和18 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和2413.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX14具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素？ ns2（n1） ； ns2np4 ； (n1)d5ns2 (n-1)d8ns2 。(n-1)d10ns1 元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙15甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第4周期d区元素,其最高化合价为4价，填写下表：16满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？（1） 最外层具有6个p电子： 。（2） 次外层d轨道全满，最外层有一个s电子： 。（3） 某元素3价离子和氩原子的电子排布相同： 。（4） 某元素3价离子的3d轨道半充满： 。18下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_（填字母代号）。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中Y可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的电子式 。（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型_。（4）以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。19有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，该元素2价离子和氩原子的电子排布相同：B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。20有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知：（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为 ，W为 ，X的结构式 Y的电子式为 。21有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途。_。（3）写出C元素基态原子的电子排布式_。（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。22.下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：(用X表示)元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围 _ X _。 根据