高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件10 鲁科版选修4.ppt_第1页
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第1节化学反应的方向 第1节化学反应的方向 达到着火点时 自发进行 探究内容 自发过程 在某一温度和压强下 不借助光 电等外部力量就能自动进行的过程 1 化学反应在一定条件下朝哪个方向自发进行 2 化学反应在什么条件下能按我们希望的方向自发进行 共同特点 能量由高向低转化 讨论 列举能自发进行的化学反应 并讨论自发反应与焓变有没有关系 一 反应焓变与反应方向 结论 1 放热反应 h 0 有利于化学反应自发进行 2 反应焓变是反应能否自发进行有关的一个重要因素 但不是唯一因素 交流研讨 nh4no3 s naoh s nac1 s 和蔗糖都能溶于水 它们的溶解过程与焓变有关吗 是什么因素决定它们的溶解能自发进行 nacl型晶体 结论 体系会自发地从有序状态 无序状态 混乱度增大 1 熵 描述体系的混乱 无序 程度的物理量 单位 j mol 1 k 1 s 熵 克劳修斯 德国 二 反应熵变与反应方向 69 9jmol 1k 1 47 9jmol 1k 1 188 7jmol 1k 1 s g s l s s 三种状态下水的熵 冰水水蒸气 s 高温 s 低温 不同物质 组成结构越复杂 熵值越大 物质状态s g s l s s 熵值的影响因素 小结 同一物质 温度 s s 生成物 s 反应物 s 熵减 s 熵增 反应前后体系的混乱程度增大 反应前后体系的混乱程度减小 2 反应的熵变 s 你能举出生活中熵增的过程吗 事实证明 熵增有利于化学反应的自发进行 思考 在一定温度和压强下 熵值增大有利于反应的自发进行 那熵减小的反应是不是就不能自发进行呢 你同意这种观点吗 为什么 反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素 但也不是唯一因素 结论 nh4hco3 s ch3cooh aq ch3coonh4 aq h2o l h 37 3kj mol c s 石墨 h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 思考 这两个反应都是吸热反应 为什么能自发进行 co2 g 产生气体的反应 气体物质的量增大的反应 通常是熵增加反应 有利于反应自发进行 小结 焓判据 放热反应 h0 有利于化学反应自发进行 化学反应方向的判据 兴趣探究 汽车尾气中主要污染物是一氧化氮和一氧化碳 它们是现代化城市中的大气污染物 为了减轻大气污染 人们提出通过以下反应来处理汽车尾气 298k 100kpa时 h 746 8kj mol 1 s 197
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