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第28讲 重要金属元素经典回顾主讲教师：周业虹 北京市化学特级教师开心自测讲解题一：将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（ ）Na2O2Na2O Na2CO3 NaClA. B. C.= D.=题二：右图是一种稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）A. 稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D. 随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱题三：将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）考点梳理【核心知识】（1）钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的转化、氢氧化钠的性质等。（2）铝及其化合物的两性。（3）二价铁和三价铁的性质及相互转化。（4）铜单质及化合物的性质。【梳理归纳】1. 钠及其化合物知识网络：2铝及其化合物知识网络3铁及其化合物的知识网络金题精讲题一：甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多题二：碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。第28讲 重要金属元素经典回顾开心自测讲解题一：A 题二：D 题三：C 金题精讲题一：BD 题二：（1）加快反
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