化学人教版九年级下册有关溶液浓度的计算

民乐中学课时计划第_课时 时间_2017_ 年_3_ 月_15_ 日 第_ 4_周 星期3_ _课 题溶质的质量分数应用于化学方程式的计算课 型新授教学目标1、 知识目标：培养学生的计算能力2、 能力目标：让学生学会溶液与化学方程式的计算3、情感、态度与价值观：让学生学会节约和环保教学重点溶液与化学方程式的计算教学难点溶液与化学方程式的计算教学方法讲授、归纳教学准备多媒体教学过程二次备课一、 新课导入：知识回顾：100% 溶质质量1、溶质的质量分数（溶液的浓度）溶液质量表达式：溶质的质量分数=其它两种变式计算：溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数溶液质量 = 溶质质量溶质质量分数2、溶液的配制方法一 ：用溶质和溶剂配制方法二：用水稀释计算依据：稀释前后溶质质量不变即：m浓溶液溶质的质量分数（大）=m稀溶液 溶质的质量分数（小）讲述：同学们在工农业生产和化学实验中，很多的反应都在溶液中进行。对于在溶液中进行的反应我们如何计算他们的质量呢？今天我们就一起学习有关溶质的质量分数应用与化学方程式的计算。二、新课学习：三、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算多媒体展示：例、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算：生成的氢气质量，这种硫酸中溶质的质量分数，反应所得溶液的溶质质量分数解：设氢气质量为x，100g硫酸溶液中溶质质量为y，生成的硫酸锌质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2=13 y z x65 2=13 x x=0.4g65 9813 y y=19.6g 19.6g溶质的质量分数= 100% = 19.6% =100g65 16113 z z=32.2g反应后溶液的质量=100g+13g-0.4g=112.6g 32.2g溶质的质量分数= 100% =28.6% 112.6g答：可制得氢气的质量为0.4g。总结: 1、在溶液中发生化学反应时，溶液中参加反应的物质往往是溶质，故代入化学方程式的物质质量应是溶质质量，而非溶液质量2、而溶液的质量有两种求法：、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量、利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。即：原溶液质量+进入溶液中物质质量从溶液中出去的物质的质量（包括气体，沉淀，难溶的杂质）练习1：将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量分数65%（2）稀硫酸中溶质的质量分数9.8%Zn+ H2SO4=ZnSO4+H22：50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）解：设二氧化碳的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44= 50g38% x73 44=5.8L11.45g50g38% x x=11.45g1.977g/L二氧化碳的体积: 答：生成二氧化碳的质量是11.45g, 这些二氧化碳的体积是5.8L。三、知识小结溶质的质量分数应用于化学方程式的计算1、要先弄清题意2、解题步骤要规范四、作业布置学法大视野36页20题五、板书设计三、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算解：设氢气质量为x，100g硫酸溶液中溶质质量为y，生成的硫酸锌质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2=13 y z x65 2=13 x x=0.4g65 9813 y y=19.6g 19.6g溶质的质量分数= 100% = 19.6% =100g65 16113 z z=32.2g反应