江苏省高考化学二轮 专题二 物质的量最新讲义 (2).doc

专题二物质的量近三年的江苏高考题都考查有关na的正误判断，此类考题作为经典考题，主要考查vm的适用体积、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等；还有零星考查溶液ph、浓度、化学平衡等计算蕴含于选择题、流程题、实验题中。复习时强调微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。一关于na的判断1(2012镇江模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()a. 0.01mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.02nab. 4.6g组成为c2h6o的有机物，所含ch键数目一定为0.6na c. 0.1mol n2与0.3mol h2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2nad. 将2.24l(标准状况下)co2通入1l 0.15moll 1的naoh溶液中，所得co和hco物质的量均约为0.05na以物质的量为中心的计算1. “一个中心”：必须以物质的量为中心。2. “两个前提”：在应用vm22.4l/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3. “三个关系”： (1) 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。(2) 摩尔质量与相对分子质量间的关系。(3) “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4. “七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。5. 需注意的问题(1) 状态问题，如标准状况下水为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积(22.4l/mol)，相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。 (2) 特殊物质的摩尔质量，如do等。(3) 物质分子中的原子个数，如o3、白磷、稀有气体等。(4) 某些物质中的化学键，如sio2、p4、co2等。(5) 物质中某些离子或原子团发生水解，如na2co3中的co、alcl3中的al3。(6) 常见可逆反应，如2no2n2o4，弱电解质不完全电离等。(7) 运用22.4l/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。(8) 某些反应中电子转移的数目，如2na2o22h2o=4naoho2【变式训练1】(2012南师附中模拟)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a. 7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1nab. 标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)nac. 60g sio2晶体中含有2na个sio键d. 标准状况下，11.2l乙醇完全燃烧产生的co2的分子数为0.5na二有关溶液的计算2把500ml bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为()a. 0.1(b2a)mol/lb. 10(2ab)mol/lc. 10(ba)mol/ld. 10(b2a)mol/l1. 溶液浓度的计算 (1) 物质的量浓度的计算 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：nm/m，cn/v或运用“倍数关系”算出1l 溶液中所含溶质的物质的量。 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用nv/22.4lmol1，求出溶质的物质的量，再运用vm/求出溶液的体积。 计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。(2) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c1 000/m(c为溶质的物质的量浓度，单位是mol/l；为溶液的密度，单位是g/cm3，为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量，单位是g/mol)，按此公式换算即可。2. 有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 (1) 溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。(2) 溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半； 对于密度大于1g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。【变式训练2】(2012扬州中学期末)ag mg、al合金完全溶解在c1moll1、v1l hcl溶液中，产生bg h2。再向反应后的溶液中加入c2moll1、v2l naoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是()a. 铝为 (24ba)/9molb. c1c2v2/v1c. da17bd. 与金属反应后剩余盐酸为(c1v1b)mol三有关气体的计算3某含有no、no2和n2o4的混合气体6.944l，通入到100ml na2co3溶液中，恰好充分发生反应，收集到3.584l 气体(以上体积已换算成标准状态下)。发生的化学反应：2no2n2o42no2na2co3=nano3nano2co2nono2na2co3=2nano2co2(1) 原混合气体含n2o4的体积是_l。(2) na2co3溶液中的na2co3物质的量浓度是_。(3) 若反应后的n(no)/n(no)3/13，则原混合气体中no的物质的量是_。有关气体的计算1. 计算公式(1) nv/vmv/22.4lmol1(标准状态下)。(2) 同温同压下，n1/n2v1/v2；同温同容下，n1/n2p1/p2。(3) 气体的m11vmd1m2(1是气体的密度，d1是相对于相对质量为m2气体的密度)。2. 注意事项(1) 运用气体摩尔体积，必须是气体；用vm22，4l/mol时，一般是标准状态下，非常温常压。(2) 运用气体体积比等于物质的量之比，必须在同温同压下。(3) 气体的密度单位是g/l(液体和固体的密度一般是g/ml)，气体的相对密度是一种比值。(4) 同温同压下，气体的质量、原子、体积都有加和性。【变式训练3】一定质量的液态化合物xy2，在标准状况下与一定质量的o2恰好完全燃烧，反应方程式为xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56gl1。(1) 反应前o2的体积是_。(2) 化合物xy2的摩尔质量是_。(3) 若xy2分子中x、y两元素的质量比是316，则x、y两元素分别为_和_(填元素符号)。1. (2012南京市二模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a. 标准状况下，2.24l cl2通入足量naoh溶液中，反应转移电子的数目为0.2nab. 常温下，0.1mol/l nh4no3溶液中no的数目为0.1nac. 常温常压下，4.0g ch4中含有共价键的数目为nad. 标准状况下，22.4l chcl3含有分子的数目为na2. (2012无锡期末)用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a. 1mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2nab. 在含al3总数为na的alcl3溶液中，cl总数为3nac. 3.4g h2o2中含有的共用电子对数为0.1nad. 标准状况下，1mol so3含有的氧原子数为3na3. 有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)为()a. (y2x)/a b. (yx)/ac. (2y2x)/a d. (2y4x)/a4. (2011上海高考)氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1) 联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_l。 (2) 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。(3) 氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为：6no4nh3=5n26h2o6no28nh3=7n212h2ono与no2混合气体180mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。计算： 该混合气体中no与no2的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。专题二物质的量【例1】b解析：选项a中，mgmg2，转移的电子数一定是0.02na，选项a的说法正确；c2h6o分子可以是ch3ch2oh，也可以是ch3och3，前者ch键数目是0.5na，后者是0.6na，选项b的说法错误；n2与h2的反应是可逆反应，选项c的说法正确；选项d的反应是2co23oh=cohcoh2o，选项d的说法正确。【变式训练1】a解析：选项a中n(na2o2)0.1mol，转移n(e)0.1mol，选项a正确；选项b的含有的分子数为(a/22.4)na，选项b错误；sio2晶体中1个si与4个o原子连接，选项c中含有4na个sio键，选项c错误；标准状况下，乙醇是液体，不能直接使用气体摩尔体积计算，选项d错误。【例2】d解析：amol na2so4与bacl2反应生成amol baso4，则说明一份中含bacl2 amol；bmol agno3与bacl2和kcl反应会生成bmol agcl，说明一份中总的cl为bmol；而amol bacl2中含cl为2amol，则一份中含kcl为(b2a)mol，由于原溶液为5等份，应含kcl为5(b2a)mol。故该混合溶液中钾离子浓度为5(b2a)mol/0.5l10(b2a)mol/l。【变式训练2】d解析：设mg、al的物质的量分别是xmol和ymol。则根据质量，24x27ya；根据电子转移守恒： 2x3yb；根据溶液呈电中性：c1v1c2v2；根据元素守恒：58x36yd；根据增重的质量：da17b；由，选项a正确；由，选项b正确；由，选项c正确；与金属反应后剩余盐酸为(c1v12b)mol，选项d错误。【例3】(1) 0.224(2) 1.6mol/l(3) 0.10mol解析：n(no)n(no2)2n(co2)0.32mol，原n(气体)0.31mol ，根据差量法，n(n2o4)0.01mol。(1) v(n2o4)0.224l。(2) n(na2co3) n(co2)0.16mol，c(na2co3)1.6mol/l。(3) n(no)n(no) 0.32mol，n(no)/n(no)3/13，解得，n(no)0.06mol，n(no)0.26mol，n(no) n(no)n(no)/20.10mol。【变式训练3】(1) 672 ml(2) 76gmol1(3) cs解析：(1) 生成n(气体)0.03mol 根据化学方程式，n(o2) n(气体)0.03mol，v(o2) 672 ml。(2) 生成气体的质量0.672l2.56gl11.72g，m(xy2) 1.72g0.03mol32g/mol0.76g，m(xy2) 0.76g/0.01mol76g/mol。(3) m(x)2m(y)76g/mol，m(x)/ 2m(y)3/16，m(x)12，m(y)16，x、y分别是c和s。随堂训练1. c解析：选项a转移的电子物质的量是0.1mol，选项a错误；选项b中缺少溶液的体积，无法计算no的数目，选项b错误；选项c中n(ch4)0.25mol，1个ch4分子中含有4个ch键，故n(键)1.0mol，选项c正确；标准状况下，chcl3是液态，不能用气体摩尔体积来计算。2. a解析：选项a中转移的电子为2mol，选项a正确；al3在溶液中能水解，则选项b中cl总数大于3na，选项错误；选项c中n(h2o2)0.1mol，h2o2的结构简式是hooh，则它含有共用电子对0.4mol，选项c错误；标准状况下，so3是固体，不能用气体摩尔体积来计算，选项d错误3. d解析：n(h2so4)n(bacl2)xmol，n(na)n(nacl)n(agno3)2n(bacl2)(y2x)mol，c(na)2(y2x)/a。4. (1) hn34.48(2) 64 kg(3) 912.4mol/l解析：(1) 该分子含n的数目是430.977/143，含h数目是423141，分子式是hn3。2hn3=3n2h2，n(hn3)0.1mol，生成n(气体)0.2mol，v(气体)4.48l。(2) 2n2h42no2=3n24h2o，n(h2o)4mol，则n(n2h4)2mol，m(n2h4)2mol32kg/mol64k