云南省红河州蒙自县文澜高级中学2012-2013学年高二(上)月考化学试.doc

2012-2013学年云南省红河州蒙自县文澜高级中学高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1（3分）（2009盐城一模）为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一宗旨的是（）A加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入2（3分）（2012辽宁校级学业考试）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）ABCD3（3分）（2013秋兴庆区校级期中）下列说法中正确的是（）A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同4（3分）（2013秋周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行5（3分）（2013秋濠江区校级期末）常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH）是（）A1107 mol/LB1107 mol/LC mol/LD mol/L6（3分）（2012春儋州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H3H17（3分）（2014秋兴平市校级期中）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A0.45mol/（Ls）B0.15mol/（Ls）C0.225mol/（Ls）D0.9mol/（Ls）8（3分）（2014春雨城区校级月考）下列有关实验的叙述中，合理的是（）用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度ABCD9（3分）（2013秋东湖区校级期末）在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量DCH3COOH的物质的量10（3分）（2010秋咸宁期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量存在的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+11（3分）（2013秋东莞校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12（3分）（2012秋蒙自县校级月考）把0.01molNaOH分别加到下列100mL的液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A自来水B0.1mol/L的稀盐酸C0.1mol/L的硫酸溶液D0.1mol/L氯化钠溶液13（3分）（2012春苍南县期中）把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（）A加入适量FeCl3溶液B加入适量KNO3溶液C加入适量的K2CO3溶液D加入适量Na2SO4溶液14（3分）（2012秋蒙自县校级月考）常温下某溶液中水电离的c（H+）=11013mol/L，则下列说法正确的是（）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中c（OH）一定为0.1mol/LD该溶液中c（H+）约为1101mol/L或11013mol/L15（3分）（2008秋太原期末）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积（）A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL16（3分）（2014秋汪清县校级期中）将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A等于8B等于7C略小于7D略大于717（3分）（2013秋赣州校级期中）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）Aa点Bb点Cc点Dd点18（3分）（2013秋秦安县期末）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高二、填空题（共41分）19（12分）（2012秋蒙自县校级月考）（1）写出下列物质溶于水的电离方程式冰醋酸溶于水：；碳酸氢钠溶于水：（2）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：（3）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5则HA属于：（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）20（8分）（2012秋蒙自县校级月考）某学生用0.200 0molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是 （填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）判断滴定终点的现象是：21（12分）（2012秋蒙自县校级月考）常温下，在0.1mol/L的氨水中存在电离平衡NH3H20NH4+0H在此平衡体系中，若按下列方式改变条件（升温时不考虑氨水的挥发），请将变化情况填入表中（注：平衡移动方向用“”、“”填空；n（H+）、c（OH）的变化用“增大”、“减小”、“不变”填空）条件变化平衡移动方向n（OH）的变化c（OH）的变化溶液温度升高5通入少量氨气加水稀释加入少量氢氧化钠固体加入少量氯化铵固体通入少量二氧化碳气体22（9分）（2011春红山区校级期末）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“”“=”“”）（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）三、计算题（共5分）23（5分）（2012秋蒙自县校级月考）取盐酸、硫酸的混合酸20mL，向其中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2溶液为20mL时，沉淀量达最大值此时若再加入0.1mol/LBa（OH）2溶液40mL，溶液的pH值刚好为7，计算：（1）沉淀的质量最多是多少？（2）原混合酸中盐酸的物质的量浓度为多少？2012-2013学年云南省红河州蒙自县文澜高级中学高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1（3分）（2009盐城一模）为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一宗旨的是（）A加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：热点问题分析：可以从污染物的来源、危害和绿色环保的含义进行分析，认识我国人口众多、资源相对不足、积极推进资源合理开发、节约能源的行为都是符合“地球保障发展意识”的主题的理念进行解答解答：解：A、综加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究，积极推进了资源合理开发，符合题意，故A正确；B、积极推广风能，太阳能光伏发电，不仅节约不可再生能源如化石燃料，而且减少污染，符合题意，故B正确；C、在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”，积极推进了资源合理开发，符合题意，故C正确；D、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入，但会破坏环境，得不偿失，故D错误；故选：D；点评：本题考查化学与可持续发展，积极推进资源合理开发、节约能源的行为，难度不大2（3分）（2012辽宁校级学业考试）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）c（In），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）c（In），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析3（3分）（2013秋兴庆区校级期中）下列说法中正确的是（）A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；B电解质的强弱取决于电离的程度，与溶解度无关；C纯硫酸中不能电离出自由移动的离子；D电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比解答：解：A二氧化硫溶于水导电是因为反应生成了电解质亚硫酸，亚硫酸电离出自由离子而导电，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质，故B错误；C液态硫酸不能电离出自由移动的离子，不导电，故C错误；D电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，故D正确；故选：D点评：本题考查了电解质、强弱电解质的判断、电解质导电的条件，属于对基本知识的考查，题目难度不大，注意抓住概念的内涵是解题的关键4（3分）（2013秋周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，HTS0，反应非自发进行解答：解：A、若H0，S0，HTS0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、若H0，S0，HTS0，任何温度下都不能自发进行，故B正确；C、若H0，S0，高温时可自发进行，故C错误；D、若H0，S0，依据HTS分析判断，低温时可自发进行，故D正确；故选C点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单5（3分）（2013秋濠江区校级期末）常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH）是（）A1107 mol/LB1107 mol/LC mol/LD mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性解答：解：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH）=c（H+）=1107 mol/L，故选：A点评：本题考查溶液pH值的有关计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意反应后的溶液为中性，题目审题不细心容易计算原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度6（3分）（2012春儋州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H3H1考点：中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2OH=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H2H3H1，故选D点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“”号7（3分）（2014秋兴平市校级期中）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A0.45mol/（Ls）B0.15mol/（Ls）C0.225mol/（Ls）D0.9mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：5s内A的物质的量变化量为4mol2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）解答：解：5s内A的物质的量变化量为4mol2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）=0.15mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.15mol/（Ls）=0.225mol/（Ls），故选C点评：考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法8（3分）（2014春雨城区校级月考）下列有关实验的叙述中，合理的是（）用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度ABCD考点：试纸的使用；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；计量仪器及使用方法；溶液的配制版权所有专题：实验评价题分析：氯水具有漂白性，用pH试纸不能测出氯水的pH值；二氧化硅与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠；使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水；高锰酸钾具有强的氧化性不能用碱式滴定管量取；NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；氯化锡为强酸弱碱盐，易水解，加入盐酸能够抑制其水解解答：解：氯水具有漂白性，用pH试纸不能测出氯水的pH值，故错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠，故正确；使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，故错误；高锰酸钾具有强的氧化性，应选择酸式滴定管量取，故正确；NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故错误；氯化锡为强酸弱碱盐，易水解，加入盐酸能够抑制其水解，故正确；正确的选项为：；故选C点评：本题为实验题，考查了常见实验的基本操作和仪器的使用方法，题目难度不大9（3分）（2013秋东湖区校级期末）在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量DCH3COOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关解答：解：A由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；B电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；D由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A点评：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大10（3分）（2010秋咸宁期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量存在的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液显酸性；BpH为1的溶液，显酸性；C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D离子之间相互促进水解解答：解：A滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液显酸性，Fe3+、I发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；BpH为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故C错误；DCO32、Al3+离子之间相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意选项A中的氧化还原反应，题目难度不大11（3分）（2013秋东莞校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选故选D点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度12（3分）（2012秋蒙自县校级月考）把0.01molNaOH分别加到下列100mL的液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A自来水B0.1mol/L的稀盐酸C0.1mol/L的硫酸溶液D0.1mol/L氯化钠溶液考点：电解质溶液的导电性版权所有专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，将0.01molNaOH加入溶液中溶液导电能力变化不变，说明溶液中离子浓度变化不变，据此分析解答解答：解：A水是弱电解质，向水中加入NaOH固体后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以导电能力变化较大，故A错误；Bn（NaOH）=n（HCl），二者恰好反应生成NaCl，且n（HCl）=n（NaCl），所以溶液中离子浓度不变，则溶液导电能力变化不大，故B正确；CNaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，且硫酸有一半剩余，则溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C正确；D向氯化钠溶液中加入NaOH固体，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D错误；故选BC点评：本题考查了溶液导电能力是否变化的判断，根据溶液中的溶质及物质之间的反应确定溶液中离子浓度是否变化，再结合溶液导电能力与离子浓度的关系即可解答，注意：溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点13（3分）（2012春苍南县期中）把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（）A加入适量FeCl3溶液B加入适量KNO3溶液C加入适量的K2CO3溶液D加入适量Na2SO4溶液考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应的实质是2Al+6H+=2Al3+3H2，铝足量，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，以此来解答解答：解：加入适量FeCl3溶液，水解生成氢离子与Al反应生成氢气，生成氢气的量增大，故A不选；B加入适量KNO3溶液，酸性条件下发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故B不选；C加入适量的K2CO3溶液，与盐酸反应，减少了氢气的生成，故C不选；D加入适量Na2SO4溶液，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，故D选；故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意B项，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性14（3分）（2012秋蒙自县校级月考）常温下某溶液中水电离的c（H+）=11013mol/L，则下列说法正确的是（）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中c（OH）一定为0.1mol/LD该溶液中c（H+）约为1101mol/L或11013mol/L考点：水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下某溶液中水电离的c（H+）=11013mol/L，说明水的电离受到了抑制，因此该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液解答：解：常温下某溶液中水电离的c（H+）=11013mol/L，说明水的电离受到了抑制，因此该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故AB错误；若该溶液为酸性溶液：c（H+）约为mol/L=1101mol/L，若该溶液为碱性溶液：溶液中的氢离子全部来源于水的电离，因此c（H+）约为11013mol/L，故C错误，D正确；故选D点评：本题考查了水的电离的影响因素，难度一般，明确水的电离受到了抑制，因此该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液是解题的关键15（3分）（2008秋太原期末）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积（）A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）mL解答：解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）mL，消耗0lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL，故选A点评：本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力16（3分）（2014秋汪清县校级期中）将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A等于8B等于7C略小于7D略大于7考点：pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7解答：解：pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7故选C点评：本题考查溶液pH值的计算，难度中等，注意酸或碱的溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，具体计算应考虑水电离产生的氢离子浓度17（3分）（2013秋赣州校级期中）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）Aa点Bb点Cc点Dd点考点：转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答解答：解：A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故A错误；B、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）v（逆），故C正确；D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，难度中等，判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键18（3分）（2013秋秦安县期末）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；B图正正逆反应速率同等程度的增大；C催化剂不改变平衡；D乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大解答：解：A增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；B图正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；C催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；D乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等二、填空题（共41分）19（12分）（2012秋蒙自县校级月考）（1）写出下列物质溶于水的电离方程式冰醋酸溶于水：CH3COOHCH3COO+H+；碳酸氢钠溶于水：NaHCO3Na+HCO3（2）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8KJ/mol（3）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：则25时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH）小曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5则HA属于：弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）考点：电离方程式的书写；水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）冰醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式用可逆号；碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出该反应的热化学方程式；（3）横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH）计算出A曲线的Kw，然后结合水的电离过程吸热判断25时水的电离平衡曲线；根据曲线B温度下水的离子积计算出氢氧化钠的浓度，再根据HA与氢氧化钠的浓度及溶液显示酸性判断HA的电解质类型解答：解：（1）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO+H+；碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（2）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8KJ/mol；（3）曲线A条件下Kw=c（H+）c（OH）=107107=1014，曲线B条件下c（H+）=c（OH）=106 mol/L，Kw=c（H+）c（OH）=1012；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25时水的电离平衡曲线，故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH）小；曲线B时水的离子积为：Kw=c（H+）c（OH）=106106=1012，pH=10的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液后溶液的pH=5，说明溶液显示酸性，两溶液混合后酸过量，则说明HA在溶液中部分电离出氢离子，即HA为弱酸，故答案为：弱酸点评：本题考查了电离方程式的书写、水的电离及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的判断方法及电离方程式的书写原则，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法20（8分）（2012秋蒙自县校级月考）某学生用0.200 0molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是 （填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏小（3）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色考点：中和滴定版权所有专题：实验题分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点解答：解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故答案为：；偏大；（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色点评：本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意常见的实验操作以及化学计算，难度不大21（12分）（2012秋蒙自县校级月考）常温下，在0.1mol/L的氨水