【优化指导】高考化学总复习 活页作业23 弱电解质的电离 新人教版.docVIP

弱电解质的电离一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ach3coohhch3coobnahso4nahsoch3po43hpodnahco3nahco解析：b项应为：nahso4=nahso；c项中h3po4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；d项应为nahco3=nahco、hcohco。故a项正确。答案：a2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，a项错误；nh3是非电解质，baso4是强电解质，b项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，c项正确；h2o是弱电解质，d项错误。答案：c3把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml液体中，导电能力变化较大的是()a0.5 moll1 mgso4溶液b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1的ch3cooh溶液d0.5 moll1nh4cl溶液4甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是()a甲酸能与水以任意比互溶b1 moll1甲酸溶液的ph约为2c10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：a项错，与题意无关；b项对，若甲酸为强酸，则其ph1，越难电离，则其ph越大；c项错，无论酸强弱都能与naoh完全反应；d项错，溶液的导电性与很多因素有关。答案：b5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据其中两个反应即可得出结论dk(hcn)k(hno2)k(hf)解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：hfhno2hcn。由此可判断k(hf)k(hno2)k(hcn)，其对应数据依次为k(hf)7.2104，k(hno2)4.6104，k(hcn)4.91010。答案：b6在已达到电离平衡的0.1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph降低，应采取的措施是()a加少量盐酸b加热c加少量醋酸钠晶体d加少量naoh晶体7(2012重庆高考)下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：hcl与nh3h2o恰好反应生成nh4cl溶液，nh水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定nh3h2o过量，溶质为nh3h2o和nh4cl，故a错；稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(h)减小，ph增大，故b错；饱和石灰水中加入cao，caoh2o=ca(oh)2，溶质质量增多，待恢复至室温后析出ca(oh)2固体，仍为该温度下的饱和溶液，故c(oh)不变，ph不变，c正确；沸水中加入饱和fecl3溶液得到fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体粒子吸附三价铁离子带正电荷，胶体是一种分散系，不带电，故d错误。答案：c8室温下，往0.001 moll1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是()a往溶液中滴入0.2 moll1的氨水b往溶液中加入nh4cl晶体c往溶液中加入ch3coona固体d往溶液中加入naoh固体解析：nh3h2onhoh，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的ph在810之间。加入0.2 moll1的氨水，氨水浓度增大，c(oh)增大，红色变深；加入nh4cl，c(nh)增大抑制了氨水的电离，c(oh)减小颜色变浅；加入ch3coona固体，ch3coo水解产生oh，c(oh)增大，红色变深；加入naoh固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(oh)变大，红色变深。答案：b9对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20 后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：ch3coohhch3coo，当分别加入适量ch3coona晶体后，盐酸中发生反应：hch3cooch3cooh，而醋酸中由于c(ch3coo)增大，电离平衡左移，两溶液中c(h)均减小，ph均增大，故a项正确；当温度都升高20 后，醋酸电离平衡右移，c(h)增大，ph减小，盐酸的ph不变，b项不正确；加水稀释后，两溶液的c(h)均减小，故ph均增大，c项不正确；醋酸浓度大，等体积时ch3cooh的物质的量多，与足量的锌反应产生的h2多，故d项不正确。答案：a10在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()解析：明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g zn，醋酸足量，所以反应产生h2的量醋酸为盐酸的2倍，又因起始时溶液中c(h)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(h)下降小，反应速率快，c项正确，选项a中起始时溶液ph为2而不是0。答案：c二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)25 时，0.1 moll1的ha溶液中1010,0.01 moll1的boh溶液ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，boh是_。(2)ha的电离方程式是_。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a.bcc(h)与c(oh)的乘积dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。解析：(1)25，kwc(h)c(oh)1014，结合1010可得c(h)102 mol/l，c(oh)1012 mol/l；由ha的浓度知ha为弱电解质，(2)其电离方程式为haha，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大，增大。(4)ha是弱电解质，故ph、体积均相等的盐酸与ha，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多12(10分)某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25下，将a mol/l的氨水与0.01 mol/l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(0.005 mol/l107 mol/l)/(a/2 mol/l0.005 mol/l)109/(a0.01)mol/l。答案：(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中 mol/l13(10分)(2013铁力模拟)常温下，10 ml ph均为2的hx、hy两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的ph随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：(1)在图中用曲线表示将10 ml ph2的盐酸加水稀释到1000 ml的过程中溶液ph变化趋势。(2)物质的量浓度均为0.1 moll1的nax和nay溶液，ph较小的是_，其中水的电离程度较大的是_。(3)常温下，0.1 moll1的hy溶液中加入等体积ph1的盐酸后，溶液的ph_(填“升高”或“降低”)，hy的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)h2z是一种二元弱酸，常温下，0.1 moll1的h2z溶液中加入等体积ph13的koh溶液后，溶液的ph7，原因可能是_。解析：(1)盐酸为强酸，加水稀释100倍后，ph变为4。(2)由图知酸性hyhx，故nax的ph小于nay溶液；即x的水解程度小于y，故nay溶液中水的电离程度较大。(3)在hy溶液中加入盐酸，c(h)增大，溶液ph减小，而hy的电离受到抑制。(4)h2z与koh溶液反应后生成khz，既能电离又能水解；而ph7，说明hz电离程度大于水解程度。答案：(1)(2)nax溶液nay溶液(3)降低减小(4)hz的电离程度大于hz的水解程度14(10分)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。解析：(1)若nh3h2o是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12。用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，应为弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 ml，其pha2。因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明nh3h2o是弱电解质。(4)nh4cl为强酸弱碱盐，只需检验nh4cl溶液的酸碱性，即可证明nh3h2o是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12(2)a2ba(3)浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均可证明nh3h2o是弱电解质(4)取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，ph7(方案合理即可)15(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的