第九单元测试卷.doc

一、选择题1下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ） A. 蒸发食盐溶液时，待水完全蒸干后再停止加热B. 稀释浓硫酸时，将水倒人盛浓硫酸的烧杯里 C. 取用试剂时，将用剩的药品放回原试剂瓶里 D. 过滤时玻璃律的一端要接触三层滤纸处2粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法中正确的是（ ） A. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变 C. 浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去 D. 粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量3下图所示的四项基本操作中，正确的是（ ）4提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、过滤、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤D. 溶解、过滤、蒸发、结晶5把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌后可以得到溶液的是（ ） A. 植物油B. 面粉C. 硝酸银D. 蔗糖6下列关于溶液的说法正确的是（ ） A从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5 B某饱和溶液降温后析出晶体。此时它就变成不饱和溶液 C向某物质的饱和溶液中加少量该物质恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大 D稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液7把烧杯中80时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（ ） A烧杯中溶剂的质量不变 B烧杯中溶液的质量减少 C烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变8在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（ ） A留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 B留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数 C再降低温度，一定有晶体析出D留下的溶液不能再溶解其他物质9浓溶液用稀释过程中，保持不变的是（ ） A. 溶质的质量B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液的浓度10现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（ ）A溶剂的质量蒸发掉一半B溶质的质量增加一倍C蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半D加入200克溶质质量分数为25%的此溶液11现有50硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有降低温度升高温度增加溶质减少溶剂增加溶剂 （ ） AB C D12配制10的食盐溶液，需要用到的玻璃仪器有（ ） A天平、烧杯、玻离棒B、量筒、烧杯、玻璃棒 C药匙、玻璃棒、烧杯D天平、烧杯、玻璃棒、量筒13在粗盐提纯中，滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，当蒸发皿里出现（ ）情况时，停止加热A. 水分全部蒸干 B. 出现大量固体 C. 液体开始沸腾D. 出现少量固体14下面是四种固体物质的溶解度曲线，这些物质分别为A、B、C、D，根据曲线判断其中能用降温结晶方法进行提纯的物质是。，能用蒸发方法提纯的物质是（ ）15现有30的盐酸20克，因实验需要把它配成10的盐酸，应选用的一组仪器是（ ）A托盘天平、烧杯、玻璃棒B托盘天平、量筒、玻璃棒C量筒、烧杯、托盘天平D量筒、烧杯、玻璃棒16要将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是（ ）A先结晶后过滤B先过滤后结晶C只需过滤D先蒸发后过滤17在托盘天平两边放等质量的烧杯，内均盛有等体积、等溶质量分数的盐酸。若在左右两烧杯里分别加入少许等质量锌与石灰石，反应后天平指针偏转情况是（ ）A左转B右转C仍平衡D无法判断18t时，欲使一接近饱和的溶液变成他和溶液，分别采取下列措施：降低温度，升高温度，加水，加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（ ）A只有B. 只有C. D. 19下列操作中：取用药品，溶解，过滤，蒸发。其中要使用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D. 20将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（）A滤液中不含硝酸钾B滤液中不含氯化钠C滤液是硝酸钾不饱和溶液D滤液是硝酸钾饱和溶液二、填空题1将A食盐B.葡萄糖C粉笔灰D汽油E氯化氢F木炭粉放入水中，充分振荡后，能形成溶液的是（填编号）。2欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾此实验操作顺序如下：a称量样品；b溶解、沉淀；c；d；冷却结晶在进行C步操作时，有时可能重复进行，这是由于。在进行d步操作时，要用玻璃棒不断地小心搅拌液体，目的是防止。3把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到 ，继续蒸发就会析出。4过滤液体时，倒入过滤器内液体的液面应比滤纸边缘；用量筒量取液体时，量简必须放平，视线要跟量筒内液体保持水平，再读出体积数；用蒸发皿蒸发滤液时，要用玻璃棒地搅拌，其目的是.5过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应，另一种应；用结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种，另一种应。6现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到两种比较纯净的固体。清指出分离操作的主要步骤，按先后次序写出分离操作中所用到的四种主要仪器的名称是，。7欲除去下列物质中的杂质，把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。加适量盐酸、过滤、蒸发。加适量水、过滤、蒸发。加适量水、过滤。加热（或高温灼烧）。加适量盐酸、蒸发。加热、加适量水、过滤。加适量水、再蒸发。（1）碳酸钙中含有少量Na2CO3。（2）KCl粉末中含有少量K2CO3。（3）CaO中含少量CaCO3。（4） MnO2中含有少量炭粉。（5） KCl中含有少量KCIO3。8溶液最基本的特征有两个，一是它的性，具体指的是；二是它的性，具体指的是。9现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使此溶液成为饱和溶液，可以 或 。10现有温度相同的某物质的饱和溶液两份，其中一份的质量是另一份的4倍，分别将它们恒温蒸去259水，析出晶体的质量比是。11用量筒量取100毫升水，然后将氢氧化钠加入量筒中的水里，边加边搅拌，指出配制中的两种错误及其后果。错误：A，后果；错误：B，后果：。三、简答题（共8分）1为什么衣服沾上少量的油渍可以用汽油去除？2有锌粉和铜粉的混合物。能否用过滤或结晶的方法把它们分离开？为什么？设计一个将锌粉除去而剩余铜粉的方案。3在30时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？四、实验题按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。第一步：溶解。在天平上称取5.0g粗盐，计算在10mL水中溶解的粗盐的质量（已知50g粗盐在10mL水中不能完全溶解）。称量：称量前先把，检查天平的摆动是否平衡，当发现指针偏左时，紧接着的操作是，准确称取5.0g粗盐。溶解：量取10mL水倒人烧杯里，用药匙加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解时为止。要估算粗盐在10mL水中溶解的质量，还应进行的实验是。第二步：过滤。待过滤的混合液在引流之前往往静置一会儿，其目的是。引流时与玻璃棒下端接触的部分是。若滤液仍然浑浊，应。第三步：蒸发。如果蒸发血中有液滴飞溅，原因是。应采取的措施是。当蒸发皿出现多量固体时，应。第四步：转移。用将固体转移到纸上，后，回收到指定容器中。五、计算题1现有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）50mL，如要制成质量分数为25%的稀硫酸，求需要水多少mL？2用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。一、选择题1. D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.D 15.D 16.B 17.A 18.B 19.D 20.D二、填空题1ABE2（1）过滤；蒸发；（2）滤液中混有不溶性杂质；（3）液体局部过热而飞溅。3饱和，硫酸锌晶体。4低，凹液面最低处，防止液体局部过热而飞溅。5不溶，可溶；随温度变化大，随温度变化小。6烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗。7（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。8均一，溶液中各部分组成和性质相同；稳定，外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出。9降温，加溶质，蒸发溶剂。101：111错误A：用量筒配制溶液，腐蚀量筒；错误B：用玻璃棒在量筒中搅拌，打破量筒。三、简答题1因为油渍可溶于汽油。2（1）不能，因为它们都不溶于水；（2）加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、晾干