安徽省阜阳一中高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

安徽省阜阳一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 可能用到的原子量：h-1 n-14 c-12 o-16 na-23 cl-35.5 cu-64 ag-108 1、 选择题（共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个正确选项）1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( ) a氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 b根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 c根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 d碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2、下列叙述正确的是 （ ） a核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 c发生反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) a含1molfe(oh)3的胶体中的胶体粒子数目为na b1 mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2na c常温下，23 g no2和n2o4的混合气体中含有na个氧原子 d11.2 l co2与8.5 g nh3所含的分子数相等4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结 论一致且正确的是 （ ） a.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在 b.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在 c.先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl-存在 d.加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在5、配制250ml 0.1moll-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏高的是（ ） a用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 b配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c容量瓶内有水，未经干燥处理即配制溶液 d、定容摇匀时发现液面低于刻线，加水至刻线6、下列溶液中c(cl-)与50ml 1moll-1的氯化铝溶液c(cl-)相等的是 （ ） a 150ml 1moll-1的氯化钠溶液 b75ml 2moll-1的氯化氨溶液 c150ml 3moll-1的氯化钾溶液 d75ml 2moll-1氯化钙溶液7、同温同压下，相同体积的co和co2 质量相等，密度相等，分子数相等， 碳原子数相等，电子数相等，其中正确的是 ( ) a b c d8、只用一种试剂就能把na2so4、nacl、(nh4)2so4、nh4cl四种溶液区分开来，这种试剂 ( ) aba(oh)2 bnaoh cbacl2 dagno3 二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）9、下列离子方程式书写正确的是 ( ) a.向cacl2溶液中通入少量co2气体：ca2+co2+h2ocaco3+2h+ b. 向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+so2+h2o= caso3+2hclo c. 向nh4hso4溶液中滴加少量naoh溶液h+ohh2o d. 碳酸钙溶于醋酸溶液：caco3+2h+ca2+co2+h2o10、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）a强碱性溶液中：k+、al3+、cl、so42-b含有0.1moll-1 fe3+ 的溶液中：k+、mg2+、cl、no3c含有0.1moll-1 ca2+ 的溶液中：na+、k+、co32、cl d含有0.1moll-1 hcl的溶液中：na+、fe2+、no3、so4211、 单质x和y相互反应生成化合物x2+y2-,有下列叙述: x被氧化 x是氧化剂 x具 有氧化性 xy既是氧化产物也是还原产物 xy中的y2-具有还原性 xy中的x2+具有氧 化性 y的氧化性比xy中的x2+氧化性强。以上叙述正确的是 （ ） a. b. c. d. 12、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2fe(oh)3 + 3kclo + 4koh = 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o，下列说法正确的是 （ ） a制备高铁酸钾用clo做还原剂 b制备高铁酸钾时1 mol fe(oh)3得到3 mol 电子 c高铁酸钾中铁的化合价为+7 d用高铁酸钾处理水时，其还原产物能产生具有强吸附能力的胶体13、 有两个分别装有na2co3和nahco3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别 它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ ） a分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 b分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 c分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 d分别取样配成溶液，加入氢氧化钠溶液，观察是否有气泡产生14、28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 l的o2（标准状况） 混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中cu与ag的物质的量之比为 （ ） a11 b12 c21 d3115、 将足量的so2通入bacl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂x后有沉淀生成。此试剂x 可能是 （ ） naoh溶液 nacl溶液 氨水 新制氯水 no2 co2 a. b. c. d.16、 将几滴kscn（scn是“类卤离子”）溶液加入到含有fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。 将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2， 红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 （ ） a中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化 b中红色褪去的原因是so2将fe3+还原成fe2+ c中红色褪去的原因是so2将scn还原 dscn在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)217、下列陈述正确并且有因果关系的是 （ ）选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bcl2有漂白性cl2能使品红溶液褪色c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有强氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜18、 某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定 clo与clo3的浓度之比为13，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯 元素的质量之比为 （ ） a215 b113 c31 d413、 填空题（共42分）19、(13分)有以下8种物质，结合相关问题填空： cu fecl3溶液 fecl2溶液 碱石灰 液氨 nacl固体 稀硫酸 so2 na2o2固体 能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列 气体 ah2 bnh3 ccl2 do2 eso2 向溶液中加入ki溶液后，用ccl4萃取，ccl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： 写出na2o2与co2反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目 20、（8分）已知x、y、z都是中学化学中常见的三种气体，x为黄绿色，向x的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：（1）试写出下列物质的化学式：y_、 z_；（2）将x通入y的水溶液中发生反应的离子方程式是 ；（3）实验室制取z的化学方程式是 。21、（4分）将下列离子fe3+、k+、ba2+、h+、no3-、oh-、so42-、i-按可能大量共存于同一溶液 的情况，把他们分成a、b两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 a组： b组： 22、（7分）hio4主要以h5io6形式存在，h5io6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性， 在强酸溶液中能氧化mn2+。 请完成并配平下列离子反应 mn2 + h5io6 = mno4+ io3 + h+ 根据以上离子方程式判断h5io6是 电解质（填“强”、“弱”） 上述反应，被氧化的元素是 （填元素符号），当1molmn2参加反应时，转移电子 的物质的量为 。 23、（10分）某待测溶液（阳离子为na）中可能含有so42、so32、no3、cl、br、co32、 hco3 中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题： （1）待测液中是否含有so42、so32：_。（2）沉淀b的化学式为_；生成沉淀b的离子方程式为_。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_; 肯定存在的离子还有_四、实验题（12分）24、某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是 ； ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸 c固体硫在纯氧中燃烧 d碳与热浓h2so4（2） 装置c的作用是 （3）写出so2气体通入a中的离子反应方程式_；（4）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应， 取a中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入少量酸性kmno4溶液，紫红色褪去 方案：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 上述方案不合理的是 ，原因是 ； 能表明i的还原性弱于so2的现象是。安徽省阜阳一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题参考答案选择题 （46分）题号123456789答案dacbacdac题号101112131415161718答案badbbbcdd3、 填空题（42分）19、 (13分) 1、2、3、7 ； 6、9 ； 5、8 。 c、e 2fe3+ + 2i- =2fe2+ + i2 20. （8分）y so2、 z nh3cl2+so2 +2h2o= 4h+so42-+2cl-2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o21、 （4分） a组：fe3+、h+、no3-、so42-、 b组：k+、ba2+、oh-、i- 22、（7分） 2mn2 + 5 h5io6 = 2 mno4+ 5 io3 + 11 h+ 7h2o 弱 mn 5mol 。23、（10分）待测液中是否含有so42、so32： so