【优化指导】高中化学 231同步备课试题 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 2-3-1同步备课试题 新人教版必修21用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()a加热b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应。答案：b2(2012济南高一检测)反应a3b=2c2d在四种不同情况下的反应速率最快的是()av(a)0.15 mol/(ls)bv(b)0.6 mol/(ls)cv(c)0.4 mol/(ls)dv(d)0.45 mol/(ls)解析：将选项中各物质表示的反应速率转化为用a表示的速率，再比较数值的大小即可。b项v(a)v(b)0.2 mol/(ls)，c项v(a)v(c)0.2 mol/(ls)，d项v(a)v(d)0.225 mol/(ls)，故d项反应速率最快。答案：d3(2012徐州高一检测)已知某反应aa(g)bb(g)2c(g)的各物质浓度数据如下：abc起始浓度(mol/l)3.01.002 s末浓度(mol/l)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()a934b312c213 d321解析：2 s内a、b、c的浓度变化分别为1.2 mol/l、0.4 mol/l和0.8 mol/l，其比例为1.20.40.8312，即方程式中各物质的化学计量数之比是312。答案：b4反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 mol/l。对此化学反应速率的正确表示是()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321c在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 mol/(lmin)d在这2 min内b和c两物质浓度都是逐渐减小的解析：a为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，a项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，b项正确；v(b)0.3 mol/(lmin)，为平均值并非2 min末的速率，c项错误；b为反应物，c为生成物，两者不可能同时减小，d项错误。答案：b5(2012泰安高一检测)nh3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)现向一容积不变的2 l密闭容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，不正确的是()av(n2)0.125 mol/(lmin)bv(h2o)0.375 mol/(lmin)cv(o2)0.225 mol/(lmin)dv(nh3)0.250 mol/(lmin)解析：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g) 4 3 0 0 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x据题意，则有：0.4解得：x0.5则4 min内h2o的变化浓度为c(h2o)1.5 mol/lv(h2o)0.375 mol/(lmin)，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得其他各物质表示的反应速率分别为：v(n2)0.125 mol/(lmin)，v(nh3)0.250 mol/(lmin)，v(o2)0.187 5 mol/(lmin)。答案：c6反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在2 l的密闭容器中进行，1 min后，nh3减少了0.12 mol。求：(1)1 min内，以nh3表示的化学反应速率_。(2)以o2表示的化学反应速率_。(3)以no表示的化学反应速率_。(4)用h2o表示的化学反应速率_。(5)分别用nh3、o2、no、h2o表示的化学反应速率之比为_。解析：(1)nh3表示的化学反应速率为0.12 mol/(2 l1 min)0.06 moll1min1，在反应中各物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。(2)o2表示的化学反应速率0.06 moll1min15/40.075 moll1min1。(3)no表示的化学反应速率0.06 moll1min1。(4)h2o表示的化学反应速率0.06 moll1min16/40.09 moll1min1。(5)nh3、o2、no、h2o表示的化学反应速率之比为4546。答案：(1)0.06 moll1min1(2)0.075 moll1min1(3)0.06 moll1min1(4)0.09 moll1min1(5)4546(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难化学反应速率的计算与比较1、2、67影响化学反应速率的因素3、5、84、910一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012西安高一检测)在2ab3c5d反应中，表示该反应速率最快的是()av(a)0.5 mol/(ls)bv(b)0.3 mol/(ls)cv(c)0.8 mol/(ls)dv(d)1 mol/(ls)答案：b2(2012济宁高一检测)在一定条件下，向体积为2 l的密闭容器中加入 2 mol n2和10 mol h2，发生反应：n23h22nh3,2 min时，测得剩余的n2为1 mol，则化学反应速率的表示正确的是()av(n2)1 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)0.25 moll1min1dv(n2)0.5 moll1min1解析：用n2来表示反应速率时v(n2)0.25 moll1min1，这样就不难计算出：v(h2)3v(n2)0.75 moll1min1，v(nh3)2v(n2)0.5 moll1min1。答案：b3(2012南京高一检测)将铝条放入盛有过量稀硫酸的烧杯中，不影响氢气产生速率的因素是()a硫酸的浓度b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so4解析：本题主要考查影响化学反应速率的因素。应熟记影响反应速率的因素及分别会产生怎样的影响。除反应物本身的性质外，影响反应速率的外界因素有多种，如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此a、b、c项均能影响产生h2的速率，而加入少量na2so4与反应速率无关。答案：d4一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g)h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 mol/l降到0.07 mol/l时，需要15 s，那么c(hi)由0.07 mol/l降到0.05 mol/l时，所需反应的时间为()a等于5 s b等于10 sc大于10 s d小于10 s解析：c(hi)由0.1 mol/l降到0.07 mol/l需要15 s，若反应速率不变，c(hi)由0.07 mol/l降到0.05 mol/l，需要10 s，但随着c(hi)的减小，反应速率减慢，故所需时间大于10 s。答案：c5反应ef=g在温度t1下进行，反应mn=k在温度t2下进行，已知：t1t2，且e和f的浓度均大于m和n的浓度，则两者的反应速率()a前者大b后者大c一样大 d无法判断解析：在分析判断化学反应速率的大小时，首先看内因，内因相同时，再看外因(温度、浓度、压强、催化剂等)。因为这两个反应是不同的反应，而决定反应速率的主要因素是内因，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率不一定大于后者，如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行，其速率也不如低温下的酸碱中和反应进行的快。故两者的反应速率无法判断。答案：d6在密闭容器中，a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示，且v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系：v(b)3v(a)、3v(c)2v(b)，则此反应可表示为()a2a3b=2c ba3b=2cc3ab=2c d3ab=c解析：根据关系式v(b)3v(a)、3v(c)2v(b)可知，a与b的化学计量数之比为13，b与c的化学计量数之比为32，则此反应可表示为a3b=2c。答案：b7某温度下，反应2n2o5(g)4no2(g)o2(g)开始时，c(n2o5)0.040 8 moll1，经1 min后，c(n2o5)0.030 0 moll1。则该反应的反应速率为()av(n2o5)1.80104 mol/(lmin)bv(n2o5)1.08102 mol/(lmin)cv(o2)1.80104 mol/(lmin)dv(o2)1.80102 mol/(lmin)解析：c(n2o5)0.040 8 moll10.030 0 moll10.010 8 moll1。根据化学反应速率的计算公式可求得：v(n2o5)0.010 8 moll11 min1.08102 mol/(lmin)，根据各物质的化学计量数之比等于其速率之比可求得：v(o2)v(n2o5)5.4103 mol/(lmin)。答案：b8(2012太原高一检测)下列条件一定能使化学反应速率增大的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物a只有 b只有c只有 d全部答案：a二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9(15分)在密闭容器中发生下列反应：i2(g)h2(g)2hi(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(h2)a mol，n(i2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格中(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a mol h2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol ne解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入a mol h2，c(h2)增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率降低。(5)在密闭容器中通入ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变10(17分)(2012西安高一检测)某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 mol/l、2.00 mol/l，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验hno3的用量为25.00 ml，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度()大理石规格hno3浓度(mol/l)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究_对反应速率的影响(2)实验中co2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中7090 s范围内用hno3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。解析：(1)实验和探究浓度对反应速率的影响，应使其他条件相同，取用不同浓度的硝酸；实验和探究温度对反应速率的影响，应使其他条件相同，控制不同的温度；根据题目中给出的药品可知，实验和探究的是固体物质表面积大小对反应速率的影响，所以应使其他条件相同，使用颗粒大小不同的大理石