第一次月考试题.docx

成纪中学2016-2017学年度第一学期高三第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：K-39 Cu-64 Mg-24 O-16 CL-36.5 H-1 Cr-52 N-14第I卷（选择题 共计42分）一单项选择题（每小题2分，共42分。请将选择题答案填涂到机读卡上相应位置）1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A乙烯可作水果的催熟剂 B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂 D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.下列化学用语表示正确的是 A.S2-的离子结构示意图： B.次氯酸的结构式：HOCI C.水分子的比例模型： D.NCI3的电子式：3.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数4在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2) p(Ne) p(H2)C.p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)5在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 6.疫情发生后，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液。下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 18gH2O中含有的质子数为NA B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D. 常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子8绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A. 分子式为C16H18O9 B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应9下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-10将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是11. 能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2+2HCO3-+2OH=2H2O+BaCO3+ CO32-D.大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O12关于下列图示的说法中，正确的是： A 图所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱 B 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用来除去SO2中的HCl13. 下列有关实验的操作正确的是实验操作A制取氢氧化铁胶体向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热B稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液从分液漏斗上口倒出有机层，在从下口放出水层14由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL115分子式为C9H12O的苯环上只有一个取代基，且能与钠反应，其可能的结构有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种16.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+17下列物质分类的正确组合是 分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫18将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是()A.B.C. D.19铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A7.04 g B8.26 g C8.51 g D9.02 g 20.合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度21水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中 第II卷（选择题 共计58分）22.（16分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O 2SO2SeO22H2O=Se2SO4H(1) 依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式_。(2) (2)Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是_，还原剂是_，反应中被还原的元素是_。当有标准状况下22.4 L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是_ mol。(3)依据反应、判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(4)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目。_。(5)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O，配平上述反应的化学方程式。_。23、 （14分）现有A、B、C、D、E、五种常见化合物，已知它们包含的阳离子有Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：测得溶液A、C均呈碱性，且碱性AC；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向E溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba2+溶液无明显现象。写出A、B、D、E的化学式：（1）A_；B_；D_；E_。（2）向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解的离子方程式：_ 。 （3）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：_。（4）写出实验中反应的离子方程式：_。24.（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_。(6)用0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是多少？_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)25（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：. RCOOR+ R18OHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）. （R、R代表烃基）（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_、_。（