【优化指导】高考化学总复习 105 电解池课时演练 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 10-5 电解池课时演练 人教版1下列关于电解池的叙述中不正确的是()a电解时在阴极上发生还原反应b电子从电源的正极沿导线流入电解池的阳极c电镀时，阳极材料发生氧化反应d电解饱和食盐水时，阴极区产物为naoh和h2解析：a项中，电解质溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生还原反应，a项正确；电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，b项错误；电镀时，阳极材料失电子，发生氧化反应，c项正确；d项中阴极区h得电子，水电离产生的oh剩余，故d项正确。答案：b3(2012成都模拟)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol cu2(oh)2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为()a0.4 molb0.5 molc0.6 mol d0.8 mol解析：电解后的溶液中加cu2(oh)2co3的反应为cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2，说明因电解而从溶液中减少的成分为0.2 mol cu,0.2 mol h,0.3 mol o。0.3 mol2价氧共失0.6 mol电子，0.2 mol2价cu和0.2 mol1价h共得0.6 mol电子，即电解过程转移0.6 mol电子。答案：c4(2011课标全国高考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是()a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o解析：因为放电时的反应中有氢氧化物生成，故电解质溶液是碱性溶液，因为铁的化合价升高，镍的化合价降低，故铁是负极，氧化镍是正极，故a项和b项均正确；充电时的阴极反应为fe(oh)22e=fe2oh，故此时阴极附近的ph增大，故c项不对；根据所给的放电时的电池反应可推知d项正确。答案：c5(2012贵阳适应性考试)下图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_，乙装置中y是电源的_(填名称)极；(2)若甲、乙两烧杯中均盛有na2so4稀溶液：甲中石墨棒上的电极反应式为_，乙中总反应的化学方程式为_；(3)若甲、乙两烧杯中均盛有1.0 mo/l的cucl2溶液200 ml：甲中铁棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，原因是_；当乙中通过导线的电子有0.1 mol时，产生的气体在标准状况下的体积为_l。解析：(1)电化学中原电池与电解池最简单的判断方法为：看是否有外接电源，如果没有则为原电池，反之则为电解池。在电解池中，电子由电源的负极流向电解池的阴极，并由电解池的阳极流向电源的正极，因此电子流回的电极为电源的正极。(2)若甲中为中性电解质，则发生吸氧腐蚀，石墨为正极，发生氧气得电子生成oh的反应；而电解池中由于na的氧化性小于h、oh比so更容易放电，所以相当于电解水。(3)若电解质溶液为cucl2溶液，则原电池中发生置换反应，在石墨上析出金属铜，在负极上则是铁放电。电解池中cu2的氧化性大于h、cl的还原性也比oh强，因此直接电解溶质。cucl2的物质的量为0.2 mol，则电离生成的cl的物质的量为0.4 mol，当转移电子的物质的量为0.1 mol时，参加反应的cl也为0.1 mol，因此生成的气体均为氯气，其物质的量为0.05 mol，标准状况下体积为1.12 l。答案：(1)原电池正(2)o22h2o