【三维设计】高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在含有1 mol feso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()afe bfeocfe(oh)3 dfe2o3解析：钠与水反应生成naoh，naoh与feso4溶液反应生成fe(oh)2，fe(oh)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是fe2o3。答案：d2下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的fe与cl2反应fe与过量稀硫酸反应fecl2溶液中通入少量cl2fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有 b只有c只有 d全部解析：中的cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中fe与稀硫酸反应只能生成fe2。在溶液中fe2被cl2氧化生成fe3。中首先发生fe与盐酸生成fecl2、fe2o3与盐酸生成fecl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的fecl3全部还原为fecl2。答案：b3双选题某溶液中有nh、mg2、fe2和al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()anh bmg2cfe2 dal3解析：加入naoh再微热，会发生反应nhohnh3h2o，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，所以大量减少的是nh、fe2。答案：ac4将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析：n(fe)0.02 mol，n(fe3)25 ml103 l/ml2 mol/l0.05 mol，由反应：fe2fe3=3fe2可知fe3过量，加入kscn显红色。n(fe2)3n(fe)0.06 mol，n(fe3)0.05 mol2n(fe)0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为12。答案：b5用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的cuo制单质铜，有人设计了以下两种方案：feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()a一样多 b多c多 d无法判断解析：铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，制得铜较少。答案：c6某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是() 已知硝酸能将fe2氧化为fe3。a盐a一定是fecl3b白色沉淀b是agclc滤液c中一定含fe3d无法确定a中是否含有fe2解析：生成白色沉淀证明a中含cl，b为agcl，a与酸化的agno3溶液反应生成c，c遇kscn生成d红色溶液，c中一定含fe3，a中也可能含fe2。因为a中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把fe2氧化成fe3。答案：a7向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()a11.2 g b5.6 gc2.8 g d无法计算解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在fecl2，根据元素守恒法，可建立关系n(fe)n(fe2)n(cl)n(hcl)0.1 l1 mol/l0.05 mol，m(fe)2.8 g。解此题若用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为feso4)是否变质，查阅了有关资料，得知fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入kscn溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入kscn溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入kscn溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入kscn溶液变红，结论是_。(4)能不能将kmno4和kscn滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_。解析：加kmno4溶液只要褪色就说明含有fe2，而加入kscn溶液变红则说明含有fe3，所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归结为两条：一是kmno4溶液呈紫色，影响观察fe(scn)3的红色；二是kscn具有较强的还原性，可以被kmno4氧化，影响fe2的检验。答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能。是kmno4溶液呈紫红色，影响fe3的检验；kscn具有还原性，影响fe2的检验9(10分)已知x为feo和cuo的混合物，取两份等质量的x样品进行下列实验： (1)写出和步所有反应的化学方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体d的质量为32 g，溶液e中只含有一种金属离子，气体f在标准状况下体积为5.6 l，试计算取用的每份x的质量为_，x中feo与cuo的质量比为_。解析：由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份x中含cu元素16 g，即n(cuo)0.25 mol，n(feo)0.25 mol0.5 mol。所以，每一份x的质量为56 g，x中feo与cuo的质量比为95。答案：(1)feo2hcl=fecl2h2o，cuo2hcl=cucl2h2ofeocofeco2，cuococuco2cucl2fe=cufecl2，fe2hcl=fecl2h2(2)56 g9510(9分)已知a为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：(1)确定a、b、c、d、e、f的化学式：a为_，b为_，c为_，d为_，e为_，f为_。(2)写出的化学方程式，的离子方程式。_，_，_。解析：铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破点”而无法下手。本题的“突破点”是“红褐色固体f”。通过红褐色固体f是fe(oh)3，就可快速得出a为fe，“黑色晶体”b为fe3o4，继而推出c为fecl2，d为fecl3，e为fe(oh)2。反应：fe2hcl=fecl2h2反应：2fe3cl22fecl3反应：fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o反应：2fecl2cl2=2fecl3反应：fe2fecl3=3fecl2反应：fecl22naoh=fe(oh)22nacl反应：fecl33naoh=fe(oh)33nacl反应：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3答案：(1)fefe3o4fecl2fecl3fe(oh)2fe(oh)3(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)32fe2cl2=2cl2fe3fe2fe3=3fe211(12分)用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用naoh溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析：方法一中根据feso4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；蒸馏水中若溶有o2，则会加速fe(oh)2氧化，因此可采用煮沸法除去o2。为避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2，可用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后，再夹紧止水夹