【优化指导】高考化学总复习 课时作业16 化学键 人教版.doc

课时作业(十六)化学键一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子里存在离子键h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h原子、cl原子，而后h原子、cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()ab都不正确c d2已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数小于10)，如图，则下列判断错误的是()ag是最活泼的非金属单质bl中的化学键是极性键ce能使紫色的石蕊试液变蓝dm的化学性质活泼解析：结合图中转化关系及有关信息可知，e、g、l、m分别代表nh3、f2、hf和n2。n2分子中存在nn键，化学性质较稳定。答案：d3将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法中正确的是()a因为nahso4是离子化合物，因此能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso)的个数比是11；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na、h和so，破坏的是离子键和共价键。答案：d4下列含有非极性键的共价化合物是()ahclbna2o2 cc2h2 dch4解析：hcl中只含有极性键，属于共价化合物；na2o2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；c2h2中含有极性键和非极性键，属于共价化合物；ch4中只含有极性键，属于共价化合物。答案：c5下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()anaohh2so4(nh4)2so4bmgona2so4hno3cna2o2kohna3po4dhclal2o3mgcl2解析：naoh、(nh4)2so4、na2so4、na2o2、koh、na3po4中既有离子键又有共价键；而h2so4、hno3、hcl中则只有共价键；mgo、al2o3、mgcl2中只有离子键。答案：c6下列有关表达不正确的是()a具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是sbnh3的形成过程为：chclo的结构式为：hocld有机还原剂lialh4中，氢显1价解析：具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是s2。答案：a7下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3cmgcl2mgcl2d2na2o22co2=2na2co3o2解析：分析各反应物和生成物的化学键类型，其中都能找到离子键的只有d项(na2o2、na2co3)。答案：d8下列叙述中正确的是()ao3和no2都是共价化合物b有化学键断裂的变化属于化学变化c在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子d在反应o32kih2o=2kohi2o2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂9下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()a氯气二氧化碳氢氧化钠b氯化钠过氧化氢氯化铵c氯化钠过氧化钠氯化铵d氯化钠氦气氢氧化钠解析：a项，cl2中只含共价键；c项，na2o2中既含离子键，又含共价键；d项，氦气中不含任何化学键。答案：b10固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是()a1 mol nh5中含有5 na个键(na表示阿伏加德罗常数)bnh5中既有共价键又有离子键，是离子化合物cnh5的熔沸点高于nh3dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体解析：由题意可知，nh5应为nh4h，其电子式为：为离子化合物。nh5投入水中发生反应，产生h2和nh3两种气体。答案：a二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物，y与氧元素可组成离子化合物y2o和y2o2。(1)写出y2o2的电子式_。其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示z和y形成化合物的过程：_。(3)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写电子式)。(4)与z上下相邻的同主族元素m、n，原子电子层数mzn，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是_(填写化学式)。答案：(1)离子键、共价键(2)(3)(4)h2oh2seh2s12(10分)短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是元素周期表中原子半径最小的元素，a、c同主族，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。(1)化合物c2b2中含有的化学键类型为_。(2)化合物cdb是家用消毒剂的主要成分，该物质的电子式为_，其水溶液显碱性，显碱性的原因用离子方程式表示为_。(3)四种元素的单质或化合物中，有漂白性的物质有_(举三例)。13(10分)元素x、y、z、w均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，w、z、x的离子半径逐渐减小，化合物xw常温下为气体，z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)w在元素周期表中的位置_，实验室制取w单质的离子方程式是_；(2)a、b均是由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液ph均大于7，组成元素的原子数目比均为111。其中b是某种家用消毒液的有效成分，则a、b的化学式分别为_、_；(3)c是由y和z两种元素组成的一种化合物，其中y和z的原子个数比为11，则c中含有的化学键类型是_；(4)用b在碱性条件下处理含cn的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及co、w等，请写出该反应的离子方程式_(不必配平)。解析：最外层电子数为核外电子总数3/4的原子为氧，z为na，w为cl，x可能为 h或li，又与w形成xw为气体，则x为h，由此作答。(1)cl的原子结构示意图为 ，即cl位于第三周期第a族，实验室用mno2与浓盐酸共热制备cl2。(2)可形成的强电解质为naoh、hclo4、naclo4、naclo3、naclo2、naclo，符合111且ph7的为naclo和naoh，naclo具有强氧化性，是84消毒液的主要成分。(3)y、z两元素形成的化合物中符合条件11的只有na2o2，含有离子键和非极性共价键。(4)naclo具有强氧化性，则cn表现还原性，则c、n的氧化产物分别为co、n2， clo的还原产物为cl，由于溶液为碱性条件，则oh、h2o是可以存在的微粒。答案：(1)第三周期第a族mno24h2clmn2cl22h2o(2)naohnaclo(3)离子键和共价键(4)clocnohcocln2h2o或5clo2cn2oh=2co5cln2h2o14(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把下面与元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的价电子数_；(提示：主族元素的价电子数等于最外层电子数)第三周期元素的最高化合价_；f、na、mg2、al3的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的离子半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：n的最高价氧化物的水化物的化学式为_。化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，a溶液中水的电离程度比b溶液中水的电离程度小。则化合物a中的化学键类型为_，b的化学式为_。工业上制取单质m的化学方程式为_。解析：(1)根据同主族元素最外层电子数相等，第三周期元素的最高正价从左至右逐渐增大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小的规律，结合具体的图像就可以解答。(2)由题给信息可推知：x为h，y为o，z为na，m为si，n为cl。n的最高价氧化物的水化物的化学式为hclo4。中a为naoh；b为naclo。答案：(1)bca(2)hclo4离子键、(极性)共价键naclosio22csi2co15(8分)已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：