溶液浓度的表示.doc

第一章 溶液一、 溶液浓度的表示：1用溶质与溶剂的相对量表示（质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度），其单位可以用克（g），也可以用物质的量（摩尔）。质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。 摩尔分数(x) 溶质和溶剂的量都用物质的量（mol）表示，溶液中某一组分的物质的量除以溶液中各组分物质的量的总和，称为该组分的摩尔分数。如果溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数为： 溶剂A的摩尔分数为： xA+xB1，即溶液中各物质的摩尔分数之和等于1。质量摩尔浓度（mB） 溶液中溶质B的物质的量（以mol为单位）除以溶剂的质量（以kg为单位），称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号mB表示，单位为molkg-1。即 2用一定体积溶液中所含溶质的量表示，如物质的量浓度。物质的量浓度（cB） 用1 dm3（习惯上用L）溶液中所含溶质的量(mol)或1cm3（习惯上用 mL）溶液中所含溶质的量(mmol)来表示溶液的浓度叫物质的量浓度，单位为 molL-1。即 这两大类浓度之间借助于溶液的密度可以互相转换。二、稀溶液的依数性稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。1蒸汽压下降在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压p等于纯溶剂的蒸汽压p与溶剂摩尔分数的乘积，这就是拉乌尔定律。即pp 设为溶质的摩尔分数，p为稀溶液的蒸气压下降值，拉乌尔定律也可以表示如下：pp若溶剂为1000g，溶剂中溶质的物质的量就等于该溶液的质量摩尔浓度, 即=，所以，对于很稀的溶液来说，上式又可以改写为 p 三个公式都说明溶液浓度和蒸气压之间的关系，可以根据具体情况选择使用。2沸点升高难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。DTb 式中为质量摩尔浓度，为溶剂的沸点升高常数。应用上式可以测定溶质的摩尔质量。3凝固点降低和沸点升高一样，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低和溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 Tf 比例常数Kf叫做溶剂的摩尔凝固点降低常数。应用上式也可以测定溶质的摩尔质量。渗透压半透膜只允许溶剂分子透过而溶质分子不能透过。溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。渗透压可定义为：将溶液和溶剂用半透膜隔开，为阻止渗透现象发生而必须施加于溶液液面上的最小压力。范特霍夫（JHVantHoff）根据实验结果指出稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致，即 V=nRT 或 cRT式中，是溶液的渗透压（kPa）；V是溶液的体积（L）；n是溶质的物质的量；c是溶质的物质的量浓度；R是摩尔气体常数用8.31kPadm3mol1表示；T是绝对温度（K）。从上述关系式可以看出，在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比。第二章 化学反应中的热效应一、 基本概念和术语1体系与环境体系：人为划分出来所研究的对象。环境：在体系周围和体系密切相关的部分。体系分三类2状态和状态函数体系的状态一定，状态函数是值一定，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。3内能、功与热当热由环境流入体系，Q为正值（Q0）;而热由体系进入环境，Q为负值（Q0，为吸热反应，表示体系从环境吸热，H0，为放热反应，表示体系放热给环境。2标准摩尔反应焓 表示在某一温度时，在标准状态下，体系发生1mol反应时所引起的焓变。式中 “r”表示“反应”，右下角“m”表示mol,一般可不表示出来，右上角“”表示处于标准状态，此处标准状态是指反应方程式中各物质压力均在101325Pa下的纯液体或固体，或在101325Pa下的具有理想气体性质的纯气体，或浓度为1molL-1的溶液。标准状态规定了压力和物态，温度则是任意的，每一个温度下都有一个标准状态，当温度为298K时，一般可不标出。标准摩尔生成焓则为在某一温度时，在标准状态下，由最稳定的单质生成1 mol某化合物时反应的焓变。可以看成是一种特定的。三、 化学反应焓变的计算1 盖斯定律 在等容或等压的条件下，若一个化学反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热的代数和与一步完成时的反应热相同。2 应用标准摩尔生成焓计算化学反应的焓变式中i为反应中i物质的计量系数。例题1选择题已知反应2HgO(s)2Hg(l)+O2(g) ,则值为（ ）。A+181.4kJmol-1 B-181.4kJmol-1 C+90.7kJmol-1 D-90.7k