课题1　常见的酸和碱

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱第2课时 常见的酸【学习目标】1、认识几种常见的酸，能熟练取用酸及其溶液；2、知道酸的腐蚀性，了解浓硫酸稀释的操作；3、了解盐酸和硫酸的用途。4、强化实验及生活中安全意识；5、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物。【自主学习】1、写出以下物质的化学式：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 2、盐酸是重要的化工产品。可用于金属表面 除锈 ，制造药物等；人体胃液中含有 盐酸 ，可帮助消化。3、浓硫酸有 吸水性 ，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸有强烈的 脱水性 ，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的 炭 ，所以使用浓硫酸时应十分小心。4、在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不断用 玻璃棒 搅拌。切不可将 水 倒入 浓硫酸 中。5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 水 冲洗，然后再涂上3%-5%的 碳酸氢钠 溶液。【共同建构】活动一：实验10-2 了解盐酸、硫酸的物理性质 观察盐酸、硫酸的物理性质，填写P52表一 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到 白雾 ，说明浓盐酸有 挥发性 。若将浓盐酸敞口露置于空气中，溶液质量 减少 ，溶质的质量分数 减小 。活动二：实验10-3 了解浓硫酸的特性 完成实验10-3 填写P53表格 浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸有 吸水性 。若将浓盐酸敞口露置于空气中，溶液质量 增大 ，溶质的质量分数 减小 。活动三：稀释浓硫酸 在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不断用 玻璃棒 搅拌。切不可将 水 倒入 浓硫酸 中。【典型例题】（ B ）1、下列有关酸的性质说法正确的是A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B、 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C、 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D、 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化【当堂演练】（ D ）2、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A、溶质质量都减少 B、溶剂质量都增大 C、溶液质量都增大 D、溶质的质量分数都减小（ D ）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是A、加快稀释速度 B、浓硫酸具有脱水性C、浓硫酸具有吸水性D、浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大（ A ）4、将一根小木棍蘸上浓硫酸,不一会儿就看到蘸有浓硫酸的部位变黑了.下列说法不正确的是A、该变化说明了浓硫酸具有吸水性 B、该变化说明浓硫酸具有脱水性C、该变化属于化学变化 D、该变化说明浓硫酸具有强腐蚀性（ B ）5、汽车、电动车一般使用的是铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸下列说法中正确的是A、28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100B、 用1.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg 28%的稀硫酸C、 配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D、 配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中【课后提高】6、甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2-3种组成（1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是_ H2SO4 _。（2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是CO2_。（3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙丙在高温条件下，能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种 高温单质，此反应的化学方程式是2CO + SO2 = 2CO2 + S。（4）已知：Fe+Fe2（SO4）33FeSO4如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是ABCD （填字母序号）A只有FeSO4BFeSO4和H2SO4CFeSO4和Fe2（SO4）3DH2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）3【思维拓展】7、为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置、装置的质量按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置、装置的质量，实验数据如表。蜡烛装置装置反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.6（1）该实验中测得水的质量为_1.8_g，二氧化碳的质量为_4.4_g。（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6:1_。（相对原子质量：H一1；C-12；O-16）（3）装置和装置的顺序能否颠倒？_不能_（填“能”或“不能”）。（4）理论上，装置和装置增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因