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【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第二单元 第三课时 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11下图为一张体检报告单的一部分，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是()13总胆固醇4.27 mmol/l3.65.1814高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/l 1.01.615低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/l 03.3616葡萄糖 4.94 mmol/l 3.616.11送检日期：2012326报告日期：2012327a.质量分数b物质的量c摩尔质量 d物质的量浓度解析：选d。“a mmol/l”表示每升溶液中含有a103 mol溶质。2下列关于0.1 mol/l bacl2溶液的说法正确的是()a该溶液可由1 l水中溶解0.1 mol bacl2制得b1 l溶液中含有ba2和cl总数为3nac0.5 l溶液中ba2的物质的量浓度为0.2 mol/ld0.5 l溶液中cl的物质的量浓度为0.2 mol/l解析：选d。b项，1 l溶液中含有0.1 mol ba2、0.2 mol cl，总数为0.3na，所以b项不正确；d项，根据溶液的均一性，c(cl)0.2 moll1，所以d项正确。30.5 l alcl3溶液中cl为9.031022个，则alcl3溶液的物质的量浓度为()a0.1 moll1 b1 moll1c3 moll1 d1.5 moll1解析：选a。n(cl)0.15 mol，c(cl)0.3 moll13c(alcl3)，所以c(alcl3)0.1 moll1。4实验室配制250 ml 0.1 moll1naoh溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是()解析：选d。a(锥形瓶)、b(试管)、c(分液漏斗)，肯定不会在配制溶液过程中使用。5今有0.1 moll1 na2so4溶液300 ml,0.1 moll1mgso4溶液200 ml和0.1 moll1 al2(so4)3溶液100 ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()a111 b322c323 d113解析：选d。三种溶液中c(so)依次为0.1 moll1、0.1 moll1、0.3 moll1，显然d项正确。6将k2so4、al2(so4)3、kal(so4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(so)0.125 moll1，c(al3)0.065 moll1，c(k)0.045 moll1，假设溶液中硫酸完全电离为h和so，则溶液中h的浓度为()a0.1 moll1 b0.01 moll1c103 moll1 d104 moll1解析：选b。 抓住溶液呈电中性即阴阳离子所带电荷数相等，则有0.125 moll12v0.065 moll13v0.045 moll1vc(h)v，所以c(h)0.01 moll1。7已知某溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件必不可少的是()a bc d解析：选c。溶质的溶解度s(g)表示该温度下100 g水溶解s(g)溶质，溶液达到饱和，因此要计算饱和溶液的物质的量浓度必须有(计算出溶质的物质的量)和(计算出溶液的体积)。8实验中需2 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量是()a1000 ml,212 g b950 ml,543.4 gc任意规格，572 g d500 ml,286 g解析：选a。因为无950 ml规格的容量瓶，所以选用1000 ml 的容量瓶，m(na2co3)2 moll11 l106 gmol1212 g。9精确配制250 ml一定物质的量浓度的naoh溶液，下列实验操作正确的是()a选择仪器时，使用500 ml容量瓶b将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解c在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中d将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选d。a项应使用250 ml容量瓶；b项，容量瓶不能用于溶解固体；c项，未冷却溶液，会使结果偏高。10实验室配制500 ml 0.2 moll1的 feso4 溶液，实际操作步骤有：在天平上称量一定量的绿矾(feso47h2o)，放入烧杯，加水溶解。把制得的溶液小心地注入500 ml容量瓶中。继续向容量瓶中加水至距刻度12 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次都将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)称量绿矾的总质量是_。(2)操作步骤的正确顺序为_。(3)本实验用到的基本仪器有_。(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果_。(5)若没有进行步操作，会使结果_。(6)在进行操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理？解析：n(feso4)0.1 mol，n(feso47h2o)0.1 mol，m(feso47h2o)0.1 mol278 gmol127.8 g分析误差时，可使用公式法，即cm/(mv)，然后通过分析m、v的变化情况，确定错误操作所产生的误差。 答案：(1)27.8 g(2)(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 ml容量瓶、量筒、药匙(4)偏大(5)偏小(6)倒掉重做11现有25 ml盐酸和硫酸混合溶液，加入1 moll1的naoh溶液25 ml恰好中和，在中和后的溶液中加过量的ba(oh)2溶液，所得沉淀质量为1.7475 g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？解析：由m(baso4)n(baso4)n(h2so4)求出n(hcl)c(h2so4)和c(hcl)答案：解：设原混合溶液中含硫酸的物质的量为x，由反应：h2so42naoh=na2so42h2o，na2so4ba(oh)2=baso42naoh则有关系式：h2so4baso41 mol 1 molx 1.7475 g/233 gmol1x1.7475 g/233 gmol11 mol/1 mol0.0075 mol所以混合液中c(h2so4)0.0075 mol/0.025 l0.3 moll1。根据naoh溶液与混合酸中和，可知混合酸中含h的总量与naoh溶液中naoh的物质的量相等，即1 moll10.025 l0.025 mol。混合溶液中由硫酸提供的h物质的量为：x20.0075 mol0.015 mol。则余下部分为盐酸提供的h物质的量为0.025 mol0.015 mol0.01 mol。所以c(hcl)0.01 mol/0.025 l0.4 moll1即：c(h2so4)0.3 moll1，c(hcl)0.4 moll1 。12甲乙两人分别用不同的方法配制100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸。(1)甲：量取20 ml 18 mol/l浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。(2)乙：用100 ml量筒量取20 ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。解析：(1)在用18 mol/l的浓h2so4配制3.6 mol/l的稀h2so4时，按实验步骤可知所需仪器共有量筒、烧杯、玻璃棒、100 ml容量瓶及胶头滴管。在向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，且使玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢流入容量瓶中。定容的正确操作是向容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。(2)乙同学的操作有两处错误：量筒的精确度不够，不能用量筒配制出100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸溶液且量筒不能用来稀释溶液，稀释浓h2so4时不能将水加入浓h2so4中。答案：(1)量筒、玻璃棒、胶头滴管将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2)不正确，不能用量筒配制出100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸溶液，不能用量筒稀释浓硫酸，不能将水加入到浓硫酸中13实验室需配制物质的量浓度为c moll1的naoh溶液v ml。(1)若将naoh置于烧杯中称量，则要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_。烧杯的实际质量为_g。(2)若所配溶液为250 ml 0.2 moll1的naoh溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误。_、_。(3)若所配氢氧化钠溶液其物质的量浓度为c moll1，体积为v ml，质量分数为w%，溶液的密度为d gcm3，溶液中所含溶质质量为m g。则用m、v表示溶液中溶质的物质的量浓度_。用w%、d表示溶液中溶质的物质的量