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【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第四章 第二节 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()a都是混合物b都能使干燥的有色布条褪色c都有强氧化性d都显酸性解析：选c。氯水是混合物，含h、cl、hclo等，而液氯是纯净物。2.向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()a水bfecl2溶液c硝酸银溶液 d氢氧化钠溶液解析：选d。由上图可知：加入的溶液能够与cl2发生反应，并得到无色溶液，d正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，a错误；2fecl2cl2= 2fecl3，fecl3溶液呈棕黄色，b错误；加入agno3溶液后能够生成agcl白色沉淀，c错误。3.已知热的氢氧化钾溶液与cl2可发生如下反应：6koh3cl2= 5kclkclo33h2o，则下列说法中正确的是()a该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂bkcl既是氧化产物又是还原产物c该反应中的氧化剂只有kohd氧化产物与还原产物物质的量之比为51解析：选a。在反应6koh3cl2= 5kclkclo33h2o中，cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高被氧化，化合价降低被还原，所以kcl是还原产物，kclo3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是15。4.下列离子方程式书写正确的是()a次氯酸钙溶液中通入so2：ca22cloh2oso2= caso32hclob氢氧化钠溶液吸收氯气：2ohcl2= clcloh2oc盐酸与硝酸银溶液反应：hclag= agclhd氯气通入水中：cl2h2o= 2hclclo解析：选b。a中，hclo还会将caso3氧化生成caso4；c中，hcl完全电离，应写为clag= agcl；d中，生成的hclo是弱电解质，应写为：cl2h2o= hclhclo。5.(2012黄冈高一质检)将足量的二氧化锰与40 ml 10 mol/l浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o)()a前者产生的cl2多 b一样多c后者产生的cl2多 d无法比较解析：选c。随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以足量的二氧化锰与40 ml 10 mol/l浓盐酸反应产生的氯气少于0.1 mol；0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1 mol，故c正确。6.在未知液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()acl、so bcl、noccl、co dcl、oh解析：选c。能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是co2，又因为加入稀hno3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有co外，还有cl。7.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()滴加agno3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀硝酸与浓盐酸反应加naoh溶液加热用淀粉碘化钾a bc d解析：选a。由给出的操作不难分析出：先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子，然后再利用其与硝酸酸化的agno3溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在。故先与二氧化锰混合加热，生成kcl，加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加agno3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。8.(2012洛阳高一期末)下列各种叙述中，正确的是()cl和cl2的性质相同clo具有氧化性cl比cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性cl具有酸性cl2的氧化性比mno2的强cl2只有氧化性而没有还原性a b仅c仅 d解析：选c。cl比cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；cl2中氯元素处于0价，是中间价态；cl2分子既有氧化性，又有还原性；据mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o可知：mno2的氧化性强于cl2，c正确。9.已知kmno4与浓盐酸在常温下反应能产生cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()a仅和处 b仅处c仅和处 d处解析：选d。由题意可知：“kmno4与浓盐酸在常温下反应能产生cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以装置是正确的。中cl2通入naoh溶液，cl2能与naoh溶液反应而被吸收。中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。(2012淮安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学反应方程式为 _。(2)漂白粉的有效成分是(填名称) _。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为_。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)_。解析：工业制取漂白粉的反应为2cl22ca(oh)2= cacl2ca(clo)22h2o(该反应为氧化还原反应)，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后与二氧化碳反应的离子方程式为ca22cloco2h2o= caco32hclo(该反应为非氧化还原反应)。答案：(1)2cl22ca(oh)2= ca(clo)2cacl22h2o(2) 次氯酸钙(3)ca22cloco2h2o= caco32hclo(4)(1)(2012汕尾高一期末)室温下，a是常见的金属单质、单质b是黄绿色气体、单质c是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e溶液是无色溶液，f是浅绿色溶液。b和c反应发出苍白色火焰。请回答：(1)a是_，b是_，c是_ (请填写化学式)；(2)反应的化学方程式_；(3)反应的离子方程式 _；(4)反应的离子方程式_。解析：根据反应abd(固体)和反应fbd溶液，可知f是化合物，a是变价金属，且a在f中呈低价。又从物理性质中可判断b是cl2。由此可推出a是fe，d为fecl3，f为fecl2。从反应aefc可知，e为盐酸，则c为h2。答案：(1)fecl2h2(2)2fe3cl22fecl3(3)2hfe= fe2h2(4)2fe2cl2= 2fe32cl(1)大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如ccl2f2)可在光的作用下分解，产生cl原子。cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：o3o2o、clo3cloo2clooclo2总反应：2o33o2在上述臭氧变为氧气的反应过程中，cl是_。a反应物 b生成物c中间产物 d催化剂臭氧变为氧气的反应是_。a化学变化 b物理变化c氧化还原反应 d非氧化还原反应(2)传统的饮用水的消毒剂是cl2，上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于饮用了氯气消毒的饮用水，世界环保联盟即将全面禁止使用cl2对饮用水消毒，而建议使用clo2，clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o，请回答下列问题：下列说法正确的是_。akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化d1 mol kclo3参加反应有2 mol电子转移二氧化氯(clo2)是一种黄色气体。在实验室，另一种制法是：将氯酸钠和亚硫酸钠用硫酸酸化，加入到烧瓶中水浴加热即可产生二氧化氯。试写出该反应的化学方程式：_。(3)前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：clocl2h= cl2h2o。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_和_(填离子)，当另一种具有_(性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)_、_。解析：(1)从整个反应过程看，反应前有cl参加，反应后仍有cl的生成，表明cl既不是反应物，也不是生成物，即反应前后cl是没有改变的，故cl是催化剂，选d。因氧气和臭氧不是同种物质，所以二者的转化为化学变化；但反应前后氧元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。(2)在反应2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o中，kclo3是氧化剂，h2c2o4是还原剂，clo2是还原产物，co2是氧化产物，1 mol kclo3参加反应有1 mol电子转移，故a、c正确。(3)本题要利用好题给信息同时加强与生活实际的联系。答案：(1)dad(2)ac2naclo3na2so3h2so42clo22na2so4h2o(3)clocl酸性84(或者是“漂白液”、“漂白粉”等)洁厕净(主要成分是盐酸)常温下，a是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，a、b、c、d、e都含x元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出a、b、d的化学式(如为溶液请填溶