江西省宜三中高三化学总复习 第六章 化学反应与能量化学能和热能同步练习 新人教版必修2.doc

第六章 化学反应与能量-化学能和热能1某反应的反应过程中能量变化如图k221所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()图k221a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能2下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()ac2h5oh(l)3o2(g) 2co2(g)3h2o(g)h1 367.0 kj/mol(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq) nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol(中和热)cs(s)o2(g) so2(g)h296.8 kj/mol(反应热)d2no2 o22noh116.2 kj/mol(反应热)325 ，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是()a2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq) baso4(s)2h2o(l)h57.3 kj/molbkoh(aq)h2so4(aq) k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/molcc8h18(l)o2(g) 8co2(g)9h2o(g)h5 518 kj/mold2c8h18(g)25o2(g) 16co2(g)18h2o(l)h5 518 kj/mol42015河北衡水中学一摸 已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列说法正确的是()ah2(g)的燃烧热为 571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多c.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol15已知热化学方程式2no2(g) n2o4(g)h56.9 kj/mol，则关于热化学方程式“n2o4(g) 2no2(g)h0”的说法中正确的是()a热化学方程式中的化学计量数表示分子数b该反应h00c该反应h056.9 kj/mold该反应可表示1 mol n2o4投入容器中分解时的热效应62015山东潍坊模拟 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kj。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kj，则热化学方程式c(s)o2(g) co(g)的h等于()a(ab)kjmol1b(ab)kjmol1c(5a0.5b)kjmol1d(10ab)kjmol172014南京调研 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知：2ch4(g)o2(g) 2co(g)4h2(g)h71.0 kjmol1；co(g)2h2(g),ch3oh(l)h90.5 kjmol1。下列描述错误的是()a反应中的能量变化如图k222所示图k222bco(g)2h2(g) ch3oh(g)h90.5 kjmol1c2ch4(g)3o2(g) 2co(g)4h2o(g)he(hbr)298 kjmol1b表中最稳定的共价键是hf键 ch2(g)2h(g)h436 kjmol1dh2(g)f2(g)=2hf(g)h25 kjmol1132014湖南三十二校高三联考 已知：h2o(g) h2o(l)h1q1 kjmol1c2h5oh(g) c2h5oh(l)h2q2 kjmol1c2h5oh(g)3o2(g) 2co2(g)3h2o(g)h3q3 kjmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kj)()aq1q2q3b1.5q10.5q20.5q3c0.5q11.5q20.5q3d0.5(q1q2q3)142015广州模拟 参考下列图表和有关要求回答问题：图k223(1)图k223是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1的变化是_，h的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)h2o(g) co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g) co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1又知h2o(g) h2o(l)h44 kjmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。参考答案1c解析 从图中看，反应物的总能量低于生成物的能量，故为吸热反应，a项错；焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，b项错；加入催化剂之后，改变了反应历程，活化能减小了，c项正确；从图像看出，正反应活化能大于逆反应活化能，d项错误。2c解析 a项，表示燃烧热时，应生成稳定氧化物，这时水的状态应为液态；b项，中和热h为57.3 kj/mol；d项，没有注明物质的聚集状态。3b解析 选a项不符合中和热的定义；c项中生成物水为气态；d项中辛烷的物质的量不是1 mol，所以a、c、d错误。4b解析 燃烧热是以1 mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物，即h2的燃烧热为285.8 kj/mol，a项错误；根据热化学方程式计算，1 g h2、ch3oh完全燃烧放出的热量为142.9 kj、22.69 kj，b项正确；h2so4和ba(oh)2反应除生成水外，还生成baso4沉淀，放出热量数值大于中和热，c项错误；根据盖斯定律可求得：3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h131.4 kjmol1，d项错误。5b解析 h056.9 kj/mol，化学计量数表示物质的量，由于该反应为可逆反应，1 mol n2o4不可能完全分解，所以d项错误。6c解析 根据题意得两个化学方程式：3c(s)2o2(g) 2co(g)co2(g)h10a kjmol1；c(s)o2(g),co2(g)hb kjmol1；则()得c(s)o2(g) co(g)h(5a0.5b)kjmol1。7b解析 反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，a项正确；co(g)与h2(g)反应生成ch3oh(g)比生成等量的ch3oh(l)时放出的热量少，h90.5 kjmol1，b项错误；若生成h2o(g)，放出的热量增大，h变小，即h71.0 kj/mol，c项正确；根据盖斯定律，由2即得，d项正确。84hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol32强 解析 4 mol hcl被氧化放出115.6 kj的热量，h115.6 kj/molh断键吸收的总能量成键放出的总能量115.6 kj/mol(4ehcleo=o)(2eclcl22eoh)115.6 kj/molehcleoh(115.6eo=o2eclcl)32 kj/molho键比hcl强。9a解析 9.6 g硫粉的物质的量9.6 g32 gmol10.3 mol，11.2 g铁粉的物质的量为11.256 gmol10.2 mol，故硫粉过量，以铁粉为依据计算1 mol铁粉参加反应放出的热量为19.12 kj95.6 kj，a项正确；醋酸为弱酸，醋酸与naoh反应发生中和反应时，醋酸继续电离需要吸收热量，其焓变数值大于57.3 kj/mol，b项错误；2 mol水分解吸收的热量应为571，c项错误；碳的燃烧热应以生成co2(g)放出的热量为标准，d项错误。10a解析 nh3h2o(aq)与h2so4(aq)生成1 mol (nh4)2so4同时生成2 mol h2o，设nh3h2o在水溶液中电离的hx，则由盖斯定律可得2x2(57.3 kjmol1)24.2 kjmol1，x45.2 kjmol1。11c解析 中c(s)o2(g) co(g)放出的热量较小，故h1h2；固态硫转变为硫蒸气是吸热反应，故s(g)燃烧生成so2(g)放热多，故h3h4；2 mol h2比1 mol h2 燃烧放出的热量多，故h5h6；前者是吸热反应h70，后者是放热反应h80，故h7h8。12d解析 观察表中数据知，氟、氯、碘的氢化物键能逐渐减小，故432 kjmol1e(hbr)298 kjmol1 ，a项正确；表中hf共价键的键能最大，即hf共价键最稳定，b项正确； h2(g)2h(g)，共价键断裂要吸收能量，即h2(g)2h(g)h436 kjmol1，c项正确；反应h2(g)f2(g) 2hf(g)的反应热h436 kjmol1157 kjmol12568 kjmol1543 kjmol1，d项不正确。13b解析 根据盖斯定律，1 mol液态无水酒精完全燃烧的hh13h2h3(3q1q2q3)kjmol1。23 g(0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(1.5q10.5q20.5q3)kj，b正确。14(1)减小不变no2(g)co(g) co2(g)no(g)h234 kjmol1(2)ch3oh(g)o2(g) co2(g)2h2o(l)h764.7 kjmol1 解析 (1)由图可知，e1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能