山东省利津县第二中学高考化学二轮复习 化学实验专题训练2 鲁科版.doc

专题十二 化学实验三1下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。 a不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液b制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 ml饱和的fec13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止c测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的ph试纸上，并与标准比色卡比较d实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中e除去蛋白质溶液中混有的nac1,可以先加入agno3溶液，然后过滤f在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值2某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品caso4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(nh4)2so4的工艺流程： 请回答以下问题：(1)沉淀池中发生的主要反应方程式是_ ，该反应能够发生的原因_。(2)提纯滤液以获得(nh4)2so4晶体，必要的操作步骤是_(填写序号)。a蒸干b蒸发c冷却结晶d过滤(3)该生产过程中可以循环使用的x是_。上述生成流程中，有关nh3的作用及说明正确的是_(填写序号)。a提供制备所需的氮元素 b增大co32的浓度促进反应发生 c作反应的催化剂 d生产mol(nh4)2so4，至少消耗2mol nh33一种新型高效净水剂pafc聚合氯化铁铝a1fe（oh）ncl6nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取pafc，设计生产流程如下：请回答下列问题：（1）步骤i中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是 。（2）步骤ii中取样分析的目的是（） a测定溶液中fe2+与fe3+的含量比 b测定原料是否完全溶解t 天星版权 c测定溶液中fe2+的含量，以确定加入naclo3 d测定溶液中a13+的含量（3）写出向溶液中加入naclo3时，发生反应的离子方程式为 。 该化工厂的化验室为测定产品pafc中al和fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作： （4）测定时所需的试剂有 。 anh3h2o bnaoh cco2 dnaclo3（5）测定时，直接测定的是 和 的质量（填化学式）。（6）在测定过程中的操作顺序是 （按操作顺序选择填写）。 a萃取 b分液 c过滤 d蒸发 e洗涤 f称量 g灼烧 h冷却4某化学兴趣小组测定某fecl3样品（只含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00ml溶液；量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀；a b c d e f g 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）样品中的杂质fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式fe2+ + clo3 + fe3+ + cl + h2o从理论上分析，上述实验中若将氯水改为naclo3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响）。（4）第步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）本实验需要称量的最少次数是 次，若容器质量是w1 g，最终容器和固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）w.w.w.k.s.5.u. c.5化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。（1）甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 或 ，b仪器中加入 或 （与a中分别对应）。装置从 管口进气即可作为o2的收集装置。（2）丙同学认为利用装置,可收集no，试简述操作方法： （3）戊同学认为利用装置和装置可进行验证cl2的氧化性比br2强的实验，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入_试剂，b仪器中加入_ 试剂，装置中应加入适量的 试剂，根据装置中观察到的 实验现象即可得出cl2的氧化性比br2强的结论。6 下列仪器中：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 （填编号）。 某同学为验证苯的沸点（801）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点。指出这个缺点，并说明如何改进。 。 为了从含有 fecl3、fec12、cuc12 的废液中回收cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_ _方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的ph=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的cu已全部析出。方案2中铜极所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)：_ _ 。 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_ 。 7.根据下表中序号1提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）序号探究问题的两种不同猜想设计实验探究方案（1）向品红溶液中通入一种常见气体后，品红褪色甲：通入的是氯气。乙：通入的是二氧化硫。实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确。若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。（2）在仿有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。甲：氯水中的hcl、hclo中和naoh所致。乙：氯水中的hclo具有强氧化性使红色酚酞褪色。实验设计： （3）加热稀氨水，溶液中的c（oh-）的变化。甲：c（oh-）将增大，升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c（oh-）增大。乙：c（oh-）将减小。受热时氨易逸出，使氨水中c（oh-）减小。实验设计： （4）在少量mg（oh）2悬浊液中，滴加适量饱和nh4cl溶液，固体溶解。甲：nh4cl水解产生的h+与mg（oh）2电离出来的oh-发生中和反应而使mg（oh）2溶解。乙：nh4cl电离出来的nh4+与mg（oh）2电离出的oh-结合成弱电解质nh3h2o，使mg（oh）2的溶解平衡向右移动，使mg（oh）2溶解。实验设计：（提示：选择合适的试剂加入到mg（oh）2悬浊液中） 8铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。为使其反应完全，则naoh溶液的体积v 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。稀硫酸合金 abcdefg浓硫酸水【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。a待实验装置冷却后再读数b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则产生氢气的体积为_ml。9蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16左右。通用的蛋白质测试方法凯式定氮法是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。已知：1mol氨基能产生1mol氨气； 2nh3+4h3bo3(nh4)2b4o7+5h2o； (nh4)2b4o7+2hcl+5h2o2nh4cl+4h3bo3某兴趣小组进行了如下实验： 步骤i 称取样品1.500g。 步骤ii （略）步骤 共得到1l吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00ml于250ml锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/l的盐酸滴定至终点。根据步骤填空：滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。a.滴定管内液面的变化 b.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（ml）标准溶液的体积初读数（ml）末读数（ml）110000001490210000101505310000501700该样品中氮的质量分数为 。10某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/l。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程： （一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_，写出失效过程所涉及的化学方程式_。（二）确定要研究的问题w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 （5）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。二轮复习专题十二 化学实验四11硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（n）含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。 （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”） （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。 探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后b装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品w.w.w.k.s.5.u. c.o.m12某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体m的成分，设计了下图装置。倾斜a使稀硫酸(足量)与固体m充分反应，待反应停止后，b装置增重，c装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为vml（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体m中一定有的物质是 (填化学式) 理由是 。其中一种物质的质量可以确定为 _ g（用代数式表示）。（2）b装置的名称是 。写出b装置中反应的离子方程式 。（3）c装置的作用是 ，如果实验中没有b装置，则c装置中产生的现象是 。（4）稀硫酸和固体m反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。（5）通过进一步实验，测得固体m中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。 am中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 ca中留有反应生成的气体 d气体进入d装置前未用浓硫酸干燥13.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m查阅资料cu2o是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空气中加热生成cuo提出假设假设1：红色粉末是fe2o3假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 kscn 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 kscn 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。（4） 实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b a），则混合物中cu2o的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (cuso4 . 5h2o)。经查阅资料得知 ,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2 +、fe2+、fe3+分别生成沉淀的ph 如下：物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph13143.7实验室有下列试剂可供选择：a.氯水 b.h2o2 c.naoh d.cu2(oh)2co3实验小组设计如下实验方案： 试回答：试剂i为 ，试剂ii为 （填字母）。14某研究性学习小组将一定浓度na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是cuco3；乙同学认为沉淀可能是cu(oh)2；丙同学认为沉淀可能是cuco3和cu(oh)2的混合物。（查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）能证明生成物中有cuco3的实验现象是 。若cuco3和cu(oh)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（1）装置c中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置b质量增加了n克，则沉淀中cuco3的质量分数为 。15 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为mno2、nh4cl、zncl2等物质。请回答以下问题：(1) 操作的名称是 ；操作的名称是 ；（2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。(3) 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有nh4cl和zncl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1.检验cl取少许滤液于试管中， 含有cl2.检验nh4+取少许滤液于试管中， 含有nh4+3.检验zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有zn2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是 。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。16某氯化铁固体样品中含有少量fe、al、fe2o3、al2o3等杂质。要测定样品中铁元素的质量分数，现称取a g样品，按以下步骤经溶解后配成250 ml样品溶液，再进行实验：样品a g250.00ml溶液25.00 ml溶液沉淀红棕色固体浓盐酸水操作操作h2o2过量烧碱溶液过滤洗涤灼烧请根据上面流程，回答以下问题：（1）在溶解样品时需要用到浓盐酸（浓度为36.5 %，密度为1.19 g/cm3）。该36.5 %的浓盐酸的物质的量浓度为 。（2）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。操作ii必须用到的仪器是 （选填编号）。 a50 ml烧杯 b50 ml量筒 c100 ml量筒 d25 ml滴定管（3）在25.00 ml溶液中加入h2o2的作用是 ；加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式为 、 。（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为 。（6）沉淀的灼烧过程应在 （填仪器名称）中进行。若灼烧后的固体质量为w g，则样品中铁元素的质量分数是 ；若在实验中量取、称量操作准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 。 （写出一种原因即可）。17已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。fd请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号） 。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意 。（4）若各仪器内仍残留有少量cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ） ，其原因是。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填a、b、c等代号） 。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接fd接f abcd全部二轮复习专题十二 化学实验三1、ab2、答案 caso4+co2+2nh3+h2o=caco3+(nh4)2so4 生成的caco3溶解度小于caso4有利于反应向正向进行。)bcd co2 abd（每空2分，共10分）3答案 （1）抑制fe2+ 、fe3+和al3+的水解 （2） c （3）6fe2+6h+ clo3-6 fe3+cl-+3h2o （4）bc （5） fe2o3 al2o3 （6）ceghf4答案（1）c f g （2）fe3+ +3nh3h2ofe(oh)3 + 3 nh4+ （3）6fe2+ + clo3 + 6 h+ 6fe3+ + cl + 3h2o ，无影响 （4）坩埚 继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（5）4次256g/mol g100%5答案（1）h2o2溶液或h2o，少量的mno2粉末或na2o2；c。（2）排水法收集-广口瓶中盛满水 , no 从 d 管通入（3）浓盐酸、kmno4、nabr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）6答案.（1）（2分，漏选得1分，多选0分）（2）苯挥发造成空气污染（1分），应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管（1分）（3）fe3cu2hfe2 （2分）2fe32e=2fe2； cu22e=cu ； 2h2e=h2； （3分） 有污染性气体cl2 产生 使用了电解装置，成本较高；等。（2分）7答案.（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些naoh溶液，若红色复出，则是因为hcl和hclo的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为hclo的强氧化性所致，乙正确。（3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(oh一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(oh一)增大，甲正确。（或者：分别用ph计测定加热前后溶液的ph值，若加热后溶液的ph值增加，则甲正确；否则，乙正确。）（4）向mg(oh)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若mg(oh)2不溶解，甲正确；加入后若mg(oh)2溶解，则乙正确。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8答案【方案一】2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（2分）（1）97ml（2分）（2）偏高（1分）【方案二】（1）edg（2分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）acd（3分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（4分） v1v2 （2分）9答案偏高（2分）。 无影响（2分）。 锥形瓶内溶液颜色的变化（2分） 13.93%（3分）10 答案（1）碱性（1分） clo + h2o hclo + oh （2分） （2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空1分） （3）co2等酸性气体、光和热 （2分） （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分） （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分） 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴kscn溶液。（2分）二轮复习专题十二 化学实验四11答案 （1）nh4+ + oh nh3+ h2o （2分）；稀硫酸（2分） （2）使硫