山东省华侨中学高二化学上学期寒假作业（二）（含解析）.doc

2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二） 一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1（3分）（2015春新沂市期中）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） aa为负极，b为正极bd为阳极，c为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变2（3分）（2014泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）a1：2：3b3：2：1c6：3：1d6：3：23（3分）（2012秋榆林期末）x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y：x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电；m的离子的氧化性强于y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzmycmzxydxzym4（3分）（2012秋盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）aa为正极，b为负极；naclo和naclba为负极，b为正极；naclo和naclca为阳极，b为阴极；hclo和naclda为阴极，b为阳极；hclo和nacl5（3分）下列说法正确的是（） 电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生abcd6（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）a电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的b金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极c在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动d相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同7（3分）（2013秋天津期末）在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）anaohbhclcnacldcuso48（3分）（2015崇文区一模）在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、so42、no3、cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）a35.5：108b16：207c8：1d108：35.59（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是（）a稀naoh溶液bhcl溶液c酸性mgso4溶液d酸性agno3溶液10（3分）（2014秋聊城期末）0.4mol cuso4和0.4mol nacl溶于水，配成1l溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）a5.6lb6.72lc1.344ld11.2l11（3分）（2013春东城区期末）用石墨电极电解100ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2+的物质的量浓度为（）a1moll1b2 moll1c3 moll1d4 moll1二、解答题（共3小题，满分0分）12标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应abc13从h+、na+、cu2+、cl、so42 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变水量减少，则采用的电解质是（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是14（2010春巴中期末）在25时，用石墨电极电解2.0l 2.5moll1cuso4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生反应，电极反应为（2）阳极发生反应，电极反应为（3）电解后得到的cu的质量是，得到o2的体积（标准状况）是，溶液的ph是（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的ph（填“变小”“变大”或“不变”）2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1（3分）（2015春新沂市期中）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） aa为负极，b为正极bd为阳极，c为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极a、a是正极，b是负极，故a错误；b、c是阳极，d是阴极，故b错误；c、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故c正确；d、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故d错误故选c点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答2（3分）（2014泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）a1：2：3b3：2：1c6：3：1d6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用k+ek、mg2+2emg、al3+3eal来计算解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e，由k+ek、mg2+2emg、al3+3eal，则6e6k3mg2al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选d点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大3（3分）（2012秋榆林期末）x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y：x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电；m的离子的氧化性强于y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzmycmzxydxzym考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答解答：解：x可以从y的盐溶液中置换出y，说明x的活动性大于y；x和z作原电池电极时，z为正极，说明x的活动性大于z；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电，说明z的活动性大于y；m的离子的氧化性强于y的离子，说明y的活动性大于m，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym，故选d点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法4（3分）（2012秋盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）aa为正极，b为负极；naclo和naclba为负极，b为正极；naclo和naclca为阳极，b为阴极；hclo和naclda为阴极，b为阳极；hclo和nacl考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液解答：解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠故选b点评：本题是一道电解原理和实际相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用5（3分）下列说法正确的是（） 电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生abcd考点：常见的能量转化形式；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应分析：电解时通电条件下发生化学反应；电解时通电条件下发生化学反应；电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；电解可以使非自发的反应进行；电解的实质是发生氧化还原反应解答：解：电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故正确；由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故错误；电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故正确；电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故正确；电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故正确；故选：d点评：本题考查了电解的原理和实质，变化中的能量转化，关键是电解质溶液导电的实质分析和电极上发生的电极反应判断，题目难度不大6（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）a电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的b金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极c在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动d相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同考点：电解原理分析：电解池的阳极发生氧化反应，阳极失去电子被氧化，a、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动；b、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极；c、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动；d、整个电路转移电子数相等解答：解：a、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动，故a错误；b、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，故b错误；c、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动，故c错误；d、整个电路转移电子数相等，所以同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等，故d正确；故选d点评：本题考查电解池知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理7（3分）（2013秋天津期末）在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）anaohbhclcnacldcuso4考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解水制取h2和o2时，阳极oh放电，阴极h+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答解答：解： a加入naoh时，仍然为阳极oh放电，阴极h+放电，故a选；b加入hcl时，阳极氯离子放电生成氯气，故b不选；c加入nacl时，阳极氯离子放电生成氯气，故c不选；d加入cuso4时，阴极铜离子放电生成cu，故d不选；故选a点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大8（3分）（2015崇文区一模）在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、so42、no3、cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）a35.5：108b16：207c8：1d108：35.5考点：电解原理专题：电化学专题分析：等物质的量的这些离子加入到水中，ag+和cl沉淀为agcl，pb 2+ 和so4 2沉淀为pbso4，溶液中就只有na+、no3了，实际上的电解nano3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，ag+和cl沉淀为agcl，pb 2+ 和so4 2沉淀为pbso4，溶液中就只有na+、no3了，实际上是电解nano3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（22）=8：1，故选c点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题9（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是（）a稀naoh溶液bhcl溶液c酸性mgso4溶液d酸性agno3溶液考点：电解原理分析：根据阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2，则电解本质为电解水型，据此分析判断解答：解：a阳极：4oh4e=o2+h2o 阴极：2h2o+2e=h2+2oh，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2；b阳极：2cl2e=cl2 阴极：2h+2e=h2，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和cl2；c阳极：4oh4e=o2+h2o 阴极：2h+2e=h2，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2；d阳极：2h2o+2e=o2+4h+ 阴极：ag+2e=ag，阴极和阳极上的主要产物分别是ag和o2根据分析可知，电解氢氧化钠溶液，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2故选ac点评：本题主要考查了电解原理，考查学生的基本功，明确放电顺序为解答的关键，题目难度不大10（3分）（2014秋聊城期末）0.4mol cuso4和0.4mol nacl溶于水，配成1l溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）a5.6lb6.72lc1.344ld11.2l考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积解答：解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol2=0.6mol，根据原子守恒知，溶液中n（cl）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol1=0.4mol，所以阳极上生成的气体是氯气和氧气，生成氯气的体积=22.4l/mol=4.48l，根据电极反应，4oh4e=2h2o+o2，转移0.2mol电子，生成氧气的物质的量是0.05mol，即1.12l，所以另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是体积是4.48l+1.12l=5.6l故选a点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点11（3分）（2013春东城区期末）用石墨电极电解100ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2+的物质的量浓度为（）a1moll1b2 moll1c3 moll1d4 moll1考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒解答：解：电解0.1lh2so4和cuso4的混合溶液，阳极发生的反应为：4oh2h2o+o2+4e，阴极上发生的电极反应为：cu2+2ecu，2h+2eh2，两极均收集到2.24l（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molh2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/l故选：a点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答二、解答题（共3小题，满分0分）12标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应a左边与正极相连为阳极，反应式为2cl2ecl2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2h+2eh2（还原反b左边与正极相连为阳极，反应式为4oh4e2h2o+o2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为ag+eag（还原反应）c左边与正极相连为阳极，反应式2br2ebr2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2h+2eh2（还原反应）考点：电解原理分析：根据与电源正极相连的为阳极失电子发生氧化反应，与电源负极相连的为阴极得电子发生还原反应，据此分析书写解答：解：a：左边与正极相连为阳极，反应式为2cl2ecl2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2h+2eh2（还原反应）；b：左边与正极相连为阳极，反应式为4oh4e2h2o+o2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为ag+eag（还原反应）c：左边与正极相连为阳极，反应式2br2ebr2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2h+2eh2（还原反应）故答案为：a：左边与正极相连为阳极，反应式为2cl2ecl2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2h+2eh2（还原反应）；b：左边与正极相连为阳极，反应式为4oh4e2h2o+o2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为ag+eag（还原反应）；c：左边与正极相连为阳极，反应式2br2ebr2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2h+2eh2（还原反应）点评：本题考查电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，电极反应式的书写是高考热点，应熟练掌握13从h+、na+、cu2+、cl、so42 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是cucl2、hcl（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变水量减少，则采用的电解质是na2so4、h2so4（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是cuso4、nacl考点：电解原理分析：根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为cu2+na+h+，阴离子放电顺序为clohso42；碳棒是惰性电极，惰性电极电解溶质本身时，电解质质量减小，水量不变；惰性电极电解水时，电解质质量不变，水量减少；石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解质与水都参与电解时，电解质和水量都减少；解答：解：因阳离子放电顺序为cu2+na+h+，阴离子放电顺序为clohso42，则碳棒是惰性电极，惰性电极电解cucl2溶液或者hcl溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：cucl2、hcl；惰性电极电解na2so4溶液或者h2so4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：na2so4、h2so4；石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解cuso4、nacl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：cuso4、nacl；点评：本题考查电解原理以及应用知识，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大14（2010春巴中期末）在25时，用石墨电极电解2.0l 2.5moll1cuso4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生还原反应，电极反应为cu2+2e=cu（2）阳极发生氧化反应，电极反应为4oh4e=2h2o+o2（3）电解后得到的cu的质量是6.4g，得到o2的体积（标准状况）是1.12l，溶液的ph是1（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差12.8g，电解液的ph不变（填“变小”“变大”或“不变”）考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）电解过程中，溶液中阳离子cu2+、h+移向阴极发生还原反应；（2）电解过程中，溶液中阴离子oh、so42移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量