化学人教版九年级下册课题1常见的酸和碱

10.1 常见的酸和碱 课前预习学案知识回顾1、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化是_，加热后发生的现象是_，写出有关的化学方程式_ 。2、写出实验室用稀硫酸和锌制取氢气的化学方程式_你能解释为什么实验室最好用稀硫酸反应制氢气而不用盐酸吗？3、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_。4、人体内胃酸的主要成分是盐酸，它在胃液中起到杀菌、助消化的作用。 铁是人体不可缺少的元素。我们用铁锅炒菜做饭时，常带入一定量的铁（单质），在胃中与胃酸反应，反应的方程式_这样易被人体吸收，可防止缺铁性贫血。自主学习1.指示剂是能跟_或_的溶液作用而显示_ 的物质，常用的指示剂有_和_，在自然界中有些_和_也可以指示酸碱。 2.写出常见的酸的化学式：盐酸（ ）、硫酸（ )、碳酸（ ）、醋酸（ ）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有_元素。3下列物质的性质属于物理性质的是() A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性 C浓硫酸的吸水性 D碳酸的不稳定性 课中实施学案学习目标：1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。 3知道某些酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。教学重点：酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质引入新知：情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红。新知探究：探究活动一：指示剂变色规律（一）做课本实验P48：实验10-1后学生独立完成表格加入紫色石蕊后的颜色变化加入物色酚酞后的颜色变化白醋石灰水苹果汁氢氧化钠溶液讨论总结后：提问什么是酸碱指示剂？其他的物质也可以成为酸碱指示剂吗？（二）请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。根据实验填写表中内容：指示剂在不同溶液中的颜色变化酒精水白醋盐酸石灰水氢氧化钠石蕊颜色无变化 紫卷心菜条颜色无变化 发现的规律探究活动二：常见酸-盐酸硫酸的物理性质。展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，然后播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置 现象原因浓盐酸浓硫酸随堂练习：1（2013 年江苏扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A.氢氧化钠 B浓盐酸 C.浓硫酸 D.生石灰2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发3. 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）活动与探究三：浓硫酸强烈的腐蚀性。教师实验内容： 浓硫酸在纸上写字 ；用木棒蘸浓硫酸； 将浓硫酸滴到布上。 一段时间后的现象： _结论或原因:_ 启发: 使用浓硫酸时要特别小心。问题：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（猜想回答） 教师按教材P53页图10-6装置小心进行实验。实验现象：_四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？学生回答后强调稀释浓硫酸的正确操作。教师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，学生填写表格：手的感觉分析教师引导学生小结使用浓硫酸注意事项： 。探究活动四：探究几种酸的化学性质学生分组活动与探究（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象）加紫色石蕊加无色酚酞稀盐酸稀硫酸（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 _ 合作讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸学生分组讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能