2014年高考总复习新课标化学：课时作业30.doc

课时作业(三十)一、选择题1(2010重庆理综)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()A用纯碱制玻璃B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁D用氨制碳酸铵答案D解析纯碱制玻璃反应式为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；煤炭燃烧反应式为CO2CO2；铁矿石炼铁的反应式为FexOyyCOxFeyCO2；用氨制碳酸铵的反应式为2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3，只有D项不产生CO2。2(2012江苏省南京市四校联考)2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是()A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体答案C解析C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。3下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是()A将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B将废弃物焚烧C将废弃物倾倒在海洋中D将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油答案D4保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ()A发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放答案D5下列叙述正确的是()CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理ABCD答案C解析正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了CO2，若溶解了SO2后，会使雨水的pH小于5.6，而成为酸雨，故错；含磷合成洗涤剂不易被分解，而造成水体“营养”过剩，进而形成水华或赤潮等污染水体，故错。6煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用ABCD答案C7(2010江苏)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用答案D解析本题考查化学与环境保护的知识。A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，绿色化学的核心是从源头上阻止环境污染，而不是出现污染后去治理，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。8下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是()A煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C天然气除了作燃料之外，还要用于合成氨和生产甲醇D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物答案C解析煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热分解的过程，A项错误；煤的气化是碳与水蒸气发生化学反应，生成水煤气的过程，B项错误；石油分馏不可能得到乙酸，D项错误。9在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中：置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应消去反应加聚反应缩聚反应，能体现这一原子经济性原则的是()ABCD答案B解析原子利用率100%，即理想地把所有原料转化为目标产物，也就是不生成其他的小分子或副产品。满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型的产物均只有一种。10生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，工农业生产中使用的塑料也是聚乙烯制品。下列有关说法正确的是()A聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色B聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物C聚乙烯高温分解，生成其单体乙烯D用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物答案A解析乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，A项正确；聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B项错；聚乙烯分解产生的是很多种气体的混合物，C项错；聚乙烯由于聚合度不同，是混合物，D项错。11“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术上、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是()A消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NONO22NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO2,2CuO；CuOH2SO4=CuSO4H2O答案C解析A、B两项中消除硫酸厂的尾气SO2、硝酸厂尾气氮氧化物，均符合“绿色化学”的含义，D项制取CuSO4时不产生大气污染物且节约原料也符合要求，只有C项中会产生大气污染物SO2，故选C。12用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏不能直接得到苯的纯净物C制聚苯乙烯的反应为加成反应，为消去反应D反应的原子利用率都达到了100%答案D二、非选择题13将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图，请回答有关问题：(1)煤干馏的条件是_；(2)盛有冷水的烧杯的作用是_；(3)实验后检验生成粗氨水的操作是_；(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_；(5)检验从具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为_；(6)从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_。答案(1)隔绝空气加强热(2)使粗氨水和煤焦油冷凝下来(3)将具支试管取出加热，用事先润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则产生了粗氨水(4)乙烯等不饱和烃类物质(5)淡蓝色(6)分馏解析(1)据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。(2)冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝下来。(3)检验粗氨水时可用湿润的红色石蕊试纸检验有NH3逸出即可。(4)溴水褪色，证明煤干馏时产生了乙烯等不饱和的烃类物质。(5)CO、C2H4等燃烧时火焰呈淡蓝色。(6)煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶，故只能通过分馏的方法将其分离。14斯坦福大学B.M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率100%下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O，此方法的原子利用率为_%(保留一位小数，下同)。(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClOe=ClO2，阴极电极反应式为_。(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为_。(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：电解氯化钠溶液NaCl3H2O通电,NaClO33H2氢气和氯气合成氯化氢生成二氧化氯2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O此方法的原子利用率最大为_%。答案(1)37.6(2)2H2e=H2或2H2O2e=H22OH(3)2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2(4)94.4解析(1)根据题意，原子利用率为267.5(2106.536.54)100%37.6%。(2)阴极反应为2H2e=H2或2H2O2e=H22OH。(3)根据氧化还原反应，可写出2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，然后用原子利用率检验化学方程式。(4)由该过程三个化学方程式可整理出总化学方程式：Cl24H2O=2ClO24H2，原子利用率最大可为267.5(7172)100%94.4%。15化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体。试解释其原因：_。取356 g分子式为CH49H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为_。(2)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)。电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。已知该电池的负极反应为C4H1013O226e=4CO25H2O，则该电池的正极反应为_，电池工作时，电池中O2向_极移动。液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的_(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道。(3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展。请你提出解决能源紧缺问题的两点建议_。答案(1)“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而该固体本身分子间的作用力较弱，所以会融化放出甲烷气体890.3 kJmol1(2)O24e=2O2负固体炭(3)寻找新能源、提高燃料的燃烧效率、提高能源利用率16烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是_。A降低通入含硫烟气的温度B减小通入含硫烟气的流速C减少天然海水的进入量D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_。该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)：上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填编号)。A酸性KMnO4溶液BNaOH溶液C溴水D氨水(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。写出该反应的化学方程式：_。某电厂用煤300吨(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生成石膏_吨。答案(1)ABD2H2SO3O2=4H2SOcdbaeAC(2)2SO2O22CaCO34H2O=2(CaSO42H2O)2CO238.7解析(1)总体看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低；当温度和SO2的浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而减小；当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而减小。所以，要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，应降低含硫烟气的温度和烟气流速。当然，在天然海水中加入生石灰也可以提高吸收SO2的效率。H2SO3具有还原