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常见晶体结构图彩图己烷 C6 H12:碳原子以 sp2 杂化与相邻两个碳原子碳环s骨架，与2个H 成 C-H 键。二茂铁 Fe(C5 H5 )2:上下环戊烯阴离子各以六个 电子参与成键，与Fe对称性匹配的 d3p3 轨道形成六个分子轨道，Fe其余的三个价轨道为非键的孤对电子占据。B12H122-: 12 个 B 形成封闭的三角二十面体，每个 B 还与 1 个 H 形成 B-H 键。C20H20:每个 C 以 sp3杂化与相邻的 3 个 C 、 1 个 H 形成 s 键，整个碳笼为正十二面体。C60:每个 C 以 sp2杂化与相邻的 3 个 C 形成球形多面体 s 骨架（ 12 个五边形与 20 个六边形），还有 1 个垂直于曲面的 p 轨道与其他 p 轨道形成 1 个离域的大 p 键。石墨层内 C 以共价键与相邻的 3 个 C 形成平面骨架，层之间为范德华力。金剛石：为 A4 结构，每个 C 以 sp3 杂化与相邻的 4 个 C 形成四面体配位，晶胞中有 8 个 C 原子。NaCl 晶体属面心立方点阵， Na+与Cl-的配位数均为6。Cl-作立方最密堆积，Na填在Cl形成的八面体空隙中。每个晶胞含有4个Cl-和4个Na，Cl-位于晶胞顶点与面心位置，Na位于体心与棱心位置。立方 ZnS 晶体中， S 原子作立方最密堆积， Zn 原子填在一半的四面体空隙中，形成立方面心点阵，晶胞中含个 S 原子 4 个 Zn 原子；六方 ZnS 晶体中， S 原子作六方最密堆积， Zn 原子填在一半的四面体空隙中，形成六方点阵， 晶胞中含个 S 原子 4 个 Zn 原子 。CaF2晶体属立方面心点阵， F-作简单立方堆积， Ca2数目比 F-少一半，填了一半的立方体空隙，每一个 Ca2由八个 F-配位，而每个 F-有 4 个 Ca2配位，每个 CaF2晶胞有 4 个 Ca2和 8 个 F-原子。金红石（ TiO2）为简单四方结构 ,Ti4处在略为变形的氧八面体中，即氧离子作假六方堆积， Ti4填在它的准八面体空隙中， Ti4配位数为 6 ， O2-与 3 个 Ti4配位（ 3 个 Ti4几乎形成等边三角形）。方石英（立方 SiO2）构型中的 Si ，与金刚石结构中 C 原子一样，形成 A4 堆积； O 原子位于 Si-Si 连线的中心位置附近，形成三维网络状低密度结构，离子晶体已过渡到共价晶体。晶体中 Si 原子与周围 4 个氧原子（在四面体顶点方向）成键，氧原子只和 2 个 Si 原子配位， Si 与 O 的配位数分别降到 4:2 。磷石英晶体由 SiO4 四面体公用顶点连接成三维骨架, 硅原子相当于六方 ZnS 中 Zn 和 S 的位置 , 氧原子介于两个硅原子之间。CO2（干冰）晶体，已从共价晶体过渡到分子晶体。在晶体中，直线形 CO2分子是分立的， C 原子位于立方晶胞的顶点与面心位置，每个 CO2分子轴与平面成一定的角度。 CO2分子中 C-O 间以共价键结合，晶胞中分子间以范德华力联系。CdI2型晶体则因离子极化成为层型结构。若用 a 、 b 、 c 来代表 Cd+ 的位置，用 A 、 B 、 C 来代表 I 的位置，层型分子沿垂直于层的方向堆积，可表示为 |AbC|AbC| 在 |AbC| 层内每个 Cd 有 6 个 I配位，每个 I 与 3 个 Cd 配位，原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合。CaTiO3晶体属正交晶系，每个晶胞中 Ca 处于体心位置， Ti 处于顶点位置， O 原子位于每条棱的中心位置， O 原子和 Ca 原子联合起来形成面心正交点阵， Ti 原子处在氧原子的八面体空隙中，配位数为 6 ， Ca 原子配位数为 12 。尖晶石 MgAl2O4属立方晶系。在尖晶石结构中， MgO4四面体与 AlO6八面体共用顶点氧， AlO6与邻近八面体 AlO6共用棱边，相互联结在一起。尖晶石晶胞较大，氧原子作立方面心堆积 222 堆成一个大立方晶胞，共有 32