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1t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的c(OH)为11010 molL1B溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C溶液中c(H)c(OH)11014D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)答案：B2现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()ABC D解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。答案：C3物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈弱酸性无法比较。答案：B4为除去溶液中的Fe2，可采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH到34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀解析：A项中pH9.6时，Cu2也沉淀了；B项中，铜粉不能将Fe2还原出来；D项中，Fe2与H2S不反应。答案：C5常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B溶液中的离子浓度c(X)c(Y)K(HZ)，水解常数K(Y)K(Z)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：由题意知，HZ是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HYHZ。则A、B项错误。电离常数K(HY)K(HX)(HX完全电离)则水解常数K(Y)b，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)C若ab，且pH(NaX溶液)pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HXBc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；CH3COONa与NaOH溶液混合，OH抑制CH3COO水解，溶液呈强碱性；CH3COONa与NaCl溶液混全，CH3COONa水解溶液呈碱性；CH3COONa与NaHCO3溶液混合，NaHCO3水解呈碱性，HCO水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO水解生成的OH对CH3COONa水解有一定抑制作用。A项，中的pH中pH，错误；B项，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，中HCO水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确；C项，中c(H)最小，错误；D项，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。答案：B8下列各步制取物质，最终无法达到目的的有()AAlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体BCuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DMgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2盐酸,MgCl26H2O强热,MgCl2Mg解析：A项中加热时，HNO3挥发，Al3水解，平衡右移，最后蒸干后得Al(OH)3，而得不到Al(NO3)3晶体；B、C两项中设计过程正确；D选项中MgCl26H2O强热得到Mg(OH)Cl或MgO。答案：AD9(多选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(OH)，不成立；当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)；当碱过量时，必定c(Na)c(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子浓度的关系都不能成立。选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(NH)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。解析： (1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定水解度。(3)A项错误，正确的写法应为：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确。(4)CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：Kc(HCO)c(OH)/c(CO)c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Khc(HCO)c(OH)/c(CO)答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Khc(HCO)c(OH)/c(CO)13某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA；HAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)2c(A2)c(HA)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”、“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析：由于“H2A=HHA；HAHA2”因此在NaHA溶液中仅存在HAHA2的电离情况，没有HA的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H，抑制了HA的电离。理解上述内容，答案迎刃可解。答案：(1)碱性A2H2OHAOH(2)BCD(3)H2A第一步电离产生的H，抑制了HA的电离(4)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)14已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。(4)若测得25 时CH3COOH的电离平衡常数Ka1.8105，则该温度下0.18 molL1的CH3COONa溶液的pH_。解析：第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止有的考生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH