山东省威海市文登第一中学高三化学上学期12月阶段性检测试题.doc

文登一中高三级部阶段性检测化学(a卷)时间90分钟1本试卷分为a、b两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。3每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4可能用到的相对原子质量： n-14 c-12 o-16 i-127 cu-64 fe-56mg:24 ba:137 cl:35.5 na 23 s 32 cl 35.5 第i卷 选择题(42分)一、每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，1-12每题均为2分,1318每题3分。1.下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（ ） 生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与o2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；a b c d2.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是ak2feo4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。bfe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料c推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染dal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器3.下列各项内容中，排列顺序正确数目（ ） 固体的热稳定性：na2co3caco3nahco3 相同物质的量浓度的下列溶液中nh4+ 的浓度：(nh4)2so4(nh4)2co3nh4cl 微粒半径：k+s2f- 给出质子的能力：ch3coohc2h5ohh2o 氢化物的沸点：h2seh2sh2oa1 b2 c3 d44.短期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大。已知：a、c的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）a原子半径：abcd b四氧化三铁与b的反应是工业上大量生产铁的重要方法cd的最高价氧化物的水化物的酸性大于c的最高价氧化物的水化物的酸性db的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）a. 它是副族元素 b. 它是第六周期元素 c. 它的原子核内有63个质子 d. 它的一种同位素的核内有89个中子6近年来aist报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2li+cu20+h2o= 2cu十2li+20h-，下列说法不正确的是 a放电时，li+透过固体电解质向cu极移动 b放电时，负极的电极反应式为cu20+h2o+2e-=cu+2oh- c.通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu20d.整个反应过程中，铜相当于催化剂 7.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)，达到平衡时测得b气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是()a.a+bc+d b.平衡向右移动 c.重新达平衡时，a气体浓度增大 d.重新达平衡时，b的体积分数减小8. lialh4、lih是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出h2，lialh4在125分解为lih、h2和al。下列说法错误的是alih和d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1b1 mol lialh4在125完全分解转移3 mol电子clih与水反应的化学方程式为lih+h2o=lioh+h2dlih中微粒半径r(li+)r(h-)9. 如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为() a.b. c.d.10. fe和fe2o3的混合物投入250 ml 2 mol/l硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24l no（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/lnaoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液体积最少是（ ） a.450 ml b.500 ml c.400 ml d.不能确定11.下列离予方程式书写正确的是【 】 mgso4溶液与ba(oh)2溶液混合：mg22oh=mg(oh)2 用惰性电极电解na2s溶液：s22h2osh22oh febr2溶液中通入过量氯气：2fe2cl22fe32clfecl3溶液中撒入caco3粉末有气泡产生：2fe33caco33h2o2fe(oh)33ca23co2氨水吸收少量的二氧化硫：nh3h2o + so2 = nh4+ + hso3用两个铜片作电极电解盐酸有：cu + 2h+ h2+ cu2+用石墨作电极电解alcl3溶液：2cl2h2ocl2h22oh na2o2加入到足量h218o中：2na2o22h218o 4na+4oh18o2 a、2个 b、3个 c、4个 d、5个12、下列说法正确的是( )a在101 k pa时，1 mol c与适量o2反应生成1mol co时，放出110.5 kj热 量，则c的燃烧热为110.5 kjmolb在10l k pa时l mol h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，h2燃烧热为 -285.8kj/molc鉴定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度 d在稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj13 下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论a 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好b脱脂棉燃烧na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气c烧杯的澄清石灰水先变浑浊nahco3比na2co3受热更易分解du形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀14、下列说法不正确的是（ ）a活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，但原理不同。b同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。c将so2气体通入bacl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入no2 则有沉淀生成。d将足量cl2通入nabr、nai的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为nacl。15、已知分解1 mol h2o2 放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：h2o2 i h2o io 慢 h2o2 ioh2o o2 i 快下列有关反应的说法正确的是( )a反应的速率与i的浓度有关 b io也是该反应的催化剂c反应活化能等于98kjmol1 dv(h2o2)=v(h2o)=v(o2)16、某溶液中除h+、oh-外，还含有大量的mg2、fe3、cl，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） a 向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变 b向该溶液中滴加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀 c若溶液中c(cl-)0.6mol/l，则该溶液的ph为1 d向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应17下列描述与图像相对应的是a图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化b图表示向1 l l moll-1。febr2溶液中通入cl2时br-物质的量的变化c图表示向ca(hco3)2溶液中滴加naoh溶液时沉淀质量的变化 d图表示向一定浓度的na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 18设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2nab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为nac 1mol na2o2与水反应转移的电子数为nad 常温下，1 moll-1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 nae 标准状况下，2.24 l c6h14含原子总数大于2na f 17g h2o2中含有的电子数为9nag 将2mol so2与1mol o2混合,发生反应转移的电子总数一定是4nah 常温下,100ml 1mol l-1 alcl3溶液中阳离子总数大于0.1naa.a c f h b .a c e g c. a c e f h d. b d e h第ii卷19. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、3、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.mno2b.fecl3c.na2so3d.kmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应： x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_。20. （12分）硝酸铝是重要的化工原料。（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。a可燃性 b氧化性 c还原性（2）用al作电极电解h2so4溶液制取al2(so4)3，电解反应的离子方程式为 。（3）查资料得知当al2(so4)3溶液ph3时铝元素有多种存在形态，如al3、al(oh)2、al(oh)2等。写出al(oh)2转化为al(oh)2的离子方程式 。（4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：1)用新制cu(oh)2与葡萄糖反应可制备cu2o，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。2)用h2o2、h2so4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备cuso4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。3)用nh4no3氧化海绵铜(含cu的cuo)生产cucl的部分流程如下：步骤i中反应温度不宜过高的原因是 ，当05 mol nh4no3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。步骤中物质x可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。 acu bcl2 ch2o2 d(nh4)2so321（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g) h1 +489.0 kj/molc(石墨)co2(g)2co(g) h2+172.5 kj/mol则co还原fe2o3的热化学方程式为 ；氯化钯（pdcl2）溶液常被应用于检测空气中微量co。pdcl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；（2）将两个石墨电极插入koh溶液中，向两极分别通入c3h8和o2构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是： ；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取fe(oh)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）a电源中的a一定为正极，b一定为负极 b可以用nacl溶液作为电解液ca、b两端都必须用铁作电极 d阴极发生的反应是：2h+2eh2（3）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数k ；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；22（6分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：实现反应ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，h0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2l密闭容器中，通入5mol ch4与5mol co2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数k=_。pm2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的so2和nox。(1) 处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。ch4(g) + 4no2(g) = 4no(g) + co2(g) + 2h2o(g) h1=574kjmol1ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g) + co2(g) + 2h2o(g) h2=1160kjmol1ch4(g) + 2no2 (g) = n2(g) + co2(g) + 2h2o(g) h3则h3= ，如果三个反应的平衡常数依次为k1、k2、k3，则k3=_(用k1、k2表示) (2)实验室可用naoh溶液吸收so2，某小组同学在室温 下，用ph传感器测定向20ml0.1moll1naoh溶液通入 so2过程中的ph变化曲线如图所示。ab段发生反应的离子方程式为_。23（10分）草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o。实验室常用其加热分解制取co气体，反应方程式为：h2c2o4xh2o co+co2+(x+1)h2o。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的co还原cuo制取cu，并收集co的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。cuo粉末储气罐a b c d e f (1)a装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_，c装置中盛放的试剂是_ (填化学式)，e装置的作用是_。(2)实验过程中涉及到如下操作：点燃a处的酒精灯 熄灭a处的酒精灯 点燃d处的酒精灯 熄灭d处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为_(填序号)。点燃d处酒精灯前必须要进行的操作名称是_。(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100ml溶液；取出20.00ml于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀h2so4；用0.0500mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00ml。滴定时，所发生的反应为：2mno4+5h2c2o4+6h+ = 10co2+2mn2+8h2o。配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_。 x=_。(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质试管0.01mol/l kmno40.1mol/l h2c2o40.1mol/l h2so4mnso4固体甲4 mlx ml1 ml无乙y ml2ml1 ml有则x=_，y=_。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_。24、(8分)工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料mnxo4，其流程如下(部分条件和产物省略)：请回答下列问题：(1)k2mno4中锰元素的化合价是_。(2)写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式_。(3)分析下表数据。工业上采用iii得到较纯净的高锰酸钾，iii中包含的操作名称是_。(4)上述工业流程中试剂x的最佳物质是(填化学式)_；设计步骤iv的目的是_。(5)通过煅烧mnso4h2o可制得软磁铁氧体材料mnxo4。如图是煅烧mnso4h2o时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中a段