【全程复习方略】高中化学 化学键课时提升卷 新人教版必修2(1).doc

化学键(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是()a.一定是离子键b.一定是共价键c.可能是离子键,也可能是共价键d.以上说法都不正确2.(双选)(2013石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()a.naf、hno3b.co2、ch4c.nh4cl、naohd.na2o、h2o3.下列事实中,可以证明al2o3中一定存在离子键的是()a.水溶液能导电b.有较高的熔点c.熔化时能导电d.易溶于水4.(2013南昌高一检测)下列有关表述错误的是()a.ibr的电子式b.hclo的结构式为hoclc.hio各原子都满足8电子结构d.caf2的形成过程可以表示为5.(2013成都高一检测)下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是()a.石墨转化为金刚石b.kcl晶体溶于水c.蔗糖熔化d.h2so4溶于水6.(能力挑战题)x、y为短周期元素,x位于a族,x与y可形成化合物x2y,下列说法正确的是()a.x的原子半径一定大于y的原子半径b.x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11d.x2y可能是离子化合物,也可能是共价化合物二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)下列物质中,只存在离子键的是,只存在共价键的是;含离子键和非极性键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是(以上各空都填序号)。n2mgcl2nh4clch4co2neh2skohna2o2k2o8.(10分)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,其中c为金属元素,c的最外层电子数和a相等;c、d两元素原子的质子数之和为a、b两元素质子数之和的3倍。请回答:(1)a为b为c为d为;(填写元素符号)(2)a、b、c、d的原子半径大小顺序为 ;(3)a和c形成化合物ca的电子式为 ;(4)用电子式表示c与d形成化合物c2d的过程_ 。答案解析1.【解析】选c。原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如nacl),也可能形成共价键(如hcl)。2.【解析】选b、c。a项,naf含有离子键,hno3含有共价键;b项,co2、ch4均含有极性键;c项,nh4cl、naoh都既含有离子键,又含有极性键;d项,na2o含有离子键,h2o含有共价键。3.【解析】选c。离子化合物是强电解质,在熔化时能够完全电离出自由移动的阴阳离子,所以能够导电,c正确。4.【解析】选c。i、br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,a正确;b中h、cl、o三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为hocl,结构式为hocl,b正确;hio的结构与hclo类似,其中i、o两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,c不正确;d中caf2是离子化合物,正确。5.【解析】选c。石墨转化为金刚石是化学变化,化学变化一定有化学键断裂和生成;kcl是离子化合物,晶体溶于水时离子键破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;h2so4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选c。【易错提醒】物质变化的“不一定”(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如hcl溶于水、nacl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。(2)离子化合物熔化时一定破坏离子键,共价化合物熔化时不一定破坏共价键,如蔗糖熔化时只破坏分子间作用力。6.【解析】选d。由题意知,y位于a族,x、y均为短周期元素,故x可能为h、li、na,y可能为o、s,它们形成的化合物中,氢原子半径最小,a项不正确;在na2o中na+和o2-电子层结构相同,b项不正确;在h2o2、na2o2中原子个数比为11,故c项不正确;h2o、h2o2为共价化合物,na2o、na2o2为离子化合物,d项正确。【技法小结】离子化合物与共价化合物的判断技巧一看化学键类型凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。二看化合物类型大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。三看化合物性质熔点、沸点较低的化合物(sio2、sic等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如nacl,熔化状态下不导电的化合物是共价化合物,如hcl。7.【解析】各种物质的分类及含有化学键种类:物质种类物质化学键类型单质n2非极性键ne无化学键离子化合物mgcl2离子键nh4cl离子键、极性键koh离子键、极性键na2o2离子键、非极性键k2o离子键共价化合物ch4极性键co2极性键h2s极性键答案：8.【解析】已知a、c最外层电子数相等,