山东省大教育联盟高三化学期末考试试题.doc

大教育联盟高三期末考试化 学 试 卷注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的元素相对原子质量：h：1 c：12 o：16 s：32 cl：35.5 na：23al：27 fe：56 cu：64 pb：207第i卷（48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列有关说法错误的是a.英文的“中国”（china）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷b.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物c.淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜d.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2.宋代洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4ag+2h2s+o22x+2h2o，下列说法正确的是a.x的化学式为agsb.银针验毒时，空气中氧气失去电子c.反应的还原剂是h2sd.每生成1mo1x转移2mo1电子3.设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3nab.由1mol ch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo-的个数为nac.常温常压，11.2l no和o2混合气体的原子数为nad.50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数为0.46na4.下列实验操作错误的是5.以co（g）和h2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是a.该反应的活化能为a kjmol-1b.1mol co(g)和2 mol h2(g)的能量和大于1mol ch3oh(g)的能量c.该反应的热化学方程式为：co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h=（ab）kjmol-1d.co(g)+2h2(g)=ch3oh(1) h=c kjmol-1 c（ab）6.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是a.c(hco3-)=0.1moll-1的溶液中：na+、k+、co32-、br-b.与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3-、so42-c.ph=7的溶液中：al3+、k+、cl-、so42-d.使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42-、cl-7.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，x、y、z的简单离子的电子层结构相同，w与y原子的最外层电子数之和为x原子的最外层电子数的2倍，z原子的l层电子数比其最外层电子数多5，w是植物生长不可缺少的三种营养元素之一。下列说法正确的是a.单质的沸点：wxb.y的最高化合价为+7c.原子半径：r(w)r(x)r(y)c(na+)c(ha)b.通入hcl后，c(ha)/c(a-)增大c.当加入1 mol naoh后，溶液中c(na+)=c(a-)d.a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大13.科技人员研究“变害为宝”的途径，以no为原料通过电解制备nh4no3。其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是a.b为阳极，连接电源的正极b.阴极反应式为3no+15e+18h+=3nh4+3h2oc.为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充的物质c为hno3d.总反应式为：8no+7h2o3nh4no3+2nho314.向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的溶液中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关说法错误的是a.产生白色沉淀反应的离子方程式为：2cu2+4i-=2cui+i2b.通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c.上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：cu2+i2so2d.滴加ki溶液时，每生成1mol cui转移1mol e-15.已知t时agcl的ksp=410-10，在此温下agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是a.t时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入agbr固体b.在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液状态由c点到b点c.在t时，agcl（s）+br-（aq）agbr（s）+cl-（aq）平衡常数k=28.6d.在t时，向含br-、cl-的溶液中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为1.22510-316.在体积均为1.0l的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molco2和0.2molco2，在不同温度下发生反应co2(g)c(s)2co(g)达到平衡，平衡时c(co2)随温度的变化如图所示(图中、iii点均处于曲线上)。下列说法正确的是a.反应co2(g)c(s)2co(g) hv逆（状态iii)c.体系中c(co)：c(co，状态)p总（状态）p总（状态）第ii卷（52分）二、非选择题：17.（13分）某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏。因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染。（1）已知nacn含有n2分子中类似的化学键。反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92kjmol-1，又知hh键能为436kjmol-1，hn键能为391kjmol-1，则n=n的键能为 。写出nacn的电子式 。（2）nacn溶液可被双氧水氧化为hco3，同时放出nh3，该反应的离子方程式为 。若消防人员不慎nacn中毒，可用na2s2o3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到fe3+可变为血红色。写出解毒原理的离子方程式 。（3）nacn溶液呈强碱性。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。25时，向等体积ph=10的nacn溶液和ph=10的naon溶液中滴加同浓度的稀盐酸至ph=9，消耗盐酸的体积前者 后者（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）元素z与na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，z的离子半径最小，元素z在周期表中的位置为 。下列可作为比较z和mg金属性强弱的方法是 。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的phc.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低18.（13分）铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源。其电极材料分别是pb和pbo2，电解液为稀硫酸。该电池在放电过程产生的pbso4是难溶性的电解质。随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题。请回答下列问题：（1）电池充电时阳极反应式为 。（2）维持电流强度为0.5a，电池工作10min理论上消耗pb的质量为 g。（已知f=96500c/mol）（3）回收铅蓄电池的电极填充物铅膏（含pbo、pbo2、pbso4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3pbopbso4h2o），其实验流程如下：pbo2转化为pbco3的离子方程式是（请配平此离子方程式）： pbo2+ so32-+ co32-+ = pbco3+ so42-+ oh-物质x可以循环利用，该物质是 ；从滤液a可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为 、 过滤、洗涤、干燥。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 。流程中不直接利用h2so4溶液与pbo、pbco3反应制取pbso4，原因可能是 。若取铅膏的质量为78g，步骤i中pbo2和pbso4全部转化为pbco3，步骤ii中共收集到5.6lco2（标准状态），步骤iii中获得90.9gpbso4，则铅膏中pbo的质量分数为 （假设流程中原料无损失）。19.（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；sicl4熔点为-70，沸点57.6，在潮湿的空气中能发生水解反应。请回答下列问题：（1）过程i中石英砂的主要成分sio2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）过程ii中的cl2用电解饱和食盐水制备，制备cl2的化学方程式是 。干燥cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入到浓h2so4中。这样冷却的作用是 。（3）某学习小组模拟过程iii设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。 装置c用石英管而不用普通玻璃管的原因是 _。使sicl4从装置b中逸出与h2充分混合，应采取的措施是 。为防止空气污染，含有sicl4的尾气要通入盛有naoh溶液的烧杯中，反应的化学方程式是 。为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是 。如果只按上图装置进行实验，装置b中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是 。为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解。取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是 。a.碘水 b.kscn溶液 c.naoh溶液 d.na2so3溶液20.（13分）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应n2(g)+o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t0时将等物质的量的n2(g)和o2(g)充入恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在t0下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 。a.温度t0下，该反应的平衡常数b.温度t0下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c.曲线b对应的条件改变可能是充入了no气体d.若曲b对应的条件改变是温度，可判断h0（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h。某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表：时间/s012345c（no）/(10-4moll-1)10.04.502.501.601.001.00c（co）/(10-3moll-1)3.603.052.852.762.702.7023s间的平均反应速率v（n2）= 。在该温度下，反应的平衡常数k= 。在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率