普陀区2010届第一学期高三质量调研化学试卷(附答案).doc

普陀区2009学年第一学期高三质量调研化学试卷20101本试卷分为第I卷和第卷两部分。全卷共8页。满分150分。考试时间120分钟第卷 （共66分）考生注意：1、答第卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。也务必将自己的学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。2、第卷（122小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原项用橡皮擦去，重新选择涂写，答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64222Rn86一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 1某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。该原子中的中子数和质子数之差是 A136 B50 C86 D2222化学科学需要借助化学用语正确地描述，以下化学用语错误的是AN原子核外电子排布的轨道表示式： BS2-的结构示意图：CNH4Cl的电子式： DCl-的最外层电子排布式：3s23p63用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是A燃烧白磷 B燃烧镁粉 C使用干冰D同时喷晒浓盐酸和浓氨水4下列各有机物的命名中正确的是 A 二溴乙烷 B 1,3-二甲苯 C 2乙基丁烷 DCH2CHCHCH21,3一二丁稀 52010年上海世博会倡导实现“低碳世博”。下列行为中不符合低碳经济的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广使用新能源汽车D推广“绿色能源”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6下列有关物质分类正确的是 ACaCl2、NaOH、HCl、HD都是化合物B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物CCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2属于同系物DC60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体7下列对物质及其变化的有关叙述正确的是A干冰气化时碳氧键发生断裂BCaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子CK2O和K2O2中化学键类型完全相同D苯分子中只有极性键8右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3 C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O29玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验操作过程中不需要使用玻璃棒的是A用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 B从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC用pH试纸测定某Na2CO3溶液的pH 值D配制75%酒精溶液100g10钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是A该腐蚀过程为析氢腐蚀B正极的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC碳上发生的是氧化反应D若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小11下列有关氧化还原反应的说法正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B还原剂得电子总数与氧化剂失电子总数相等C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D非金属元素的最高价氧化物的水化物不一定都具有强氧化性12元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化。则X为 A当n=1时，X可能是CB当n=1时，X可能是AlC当n=2时，X可能是SD当n=2时，X可能是Na13为除去试样中括号内的杂质，选用的试剂正确的是ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）CO2（HCl）FeCl2（FeCl3）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水饱和Na2CO3溶液铁粉饱和NaHSO3溶液14复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义。该药品主要成分是青蒿素，结构如右图。有关青蒿素的叙述中正确的是A青蒿素的化学式为C16H20O5B该有机物不能和NaOH溶液反应C青蒿素易溶于水D由于青蒿素中含有过氧键（-O-O-），具有较强的氧化性15已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： CH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A1 g CH3OH(g)完全燃烧放出192.9 kJ的热量B1 mol CH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJC图中甲为CH3OH(g)1/2O2(g)，乙为CO2(g)2H2(g)DCH3OH转变成H2的过程需要吸收能量16下列离子方程式正确的是A石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-CaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OD碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3 +Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32 17分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 A B C D三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NA gB标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NAC5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去为0.3NA个电子D5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合气体中含有共价键的总数为1.3NA19各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是20甲、乙两个装置中（下图），胶头滴管分别吸有某液体，平底烧瓶中置有其他物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）。所用试剂分别是A甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2B甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2C甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2D甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）乙：水和氨气21下列叙述正确的是A0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B25时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度的关系： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C在0.1 mol/LNH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3H2O)c(OH-)D氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c (HClO)22将一块镁铝合金投入一定体积的1 mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图。下列说法中不正确的是 A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27 gB由图可以确定该合金中两元素物质的量之比 的最大值为4C当滴入1mol/L的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg(OH)2和Al(OH)3D由图可以确定a的取值范围为：0 a 50第卷 （共84分）考生注意：答第卷前务必将学校、班级、姓名在答题纸上填写清楚。答题时请将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。四、（本题共24分）23氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置 。（2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是_C_A氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B其氢化物中的键长按OH、SH、SeH、TeH的顺序依次减小C其阴离子的还原性按O2、S2、Se2、Te2的顺序依次增强D其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强（3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式_略_。在H2S分子中, 两个HS键之间的夹角_小于_（填“大于”、“小于”或“等于”）180， H2S分子属_极性_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是_除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高_。24已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。（1）在该反应中KClO3是_氧化产物_（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）。（2）请把反应物的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3Cl2 + 6KOH+ （3）若反应中有1 mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是_ 0.6_mol。（4）实验室利用6HCl + KClO3KCl + 3H2O + 3Cl2 可制取Cl2。根据该反应可推知_ D_AKCl是还原产物 B盐酸在反应中仅仅是还原剂C反应中转移的电子数为6 e D从方程式可知还原性：HCl Cl2催化剂50025已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：CO + H2O H2 + CO2 + Q（1）该反应的平衡常数表达式为： 。（2）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = _0.002 mol/Ls_。（3）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_BC_A若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定BCO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1CCO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变D反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（4）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A在第20 s时将容器体积缩小至 B在第20 s时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图五、（本题共24分）26某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的 主要反应如下： BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)（1）高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为_D_。A. B. C. D. （2）重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用某CuSO4或N溶液吸收，写出吸收反应的化学方程式为_CuSO4 + H2S_。（3）在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_漏斗_、_玻璃棒_。（4）无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、 浓、 、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是_ 直接蒸干溶液将把溶液中一切离子均变成固体，引入杂质_。（5）在实验室里BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO42-SO42离子。为了避免Ag+、CO32 、SO32 等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入_HCl_。27海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有 （填写名称）。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的是 。（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：在实验室中该定量实验方法属于 法；请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称为，冷却水的出口为（填写“甲”或“乙”编号）。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是 。C中液体的颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液。（填写化学式）六、（本题共20分）28已知：有机化合物A的分子式为C3H2O，能发生银镜反应。回答下列问题：（1）写出反应类型：反应_ 反应_。（2）写出结构简式：A_ E 。（3）物质C中共有14个碳原子，写出生成C的化学方程式_。（4）若C8H8Cl2苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，还有 和 （用结构简式表示）。29布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）由A到B的反应通常在低温下进行。温度升高时，多硝基取代的副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）（2）写出DE的化学方程式 ，（3）写出化合物C的结构简式 ；F的结构简式 ；（4）D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸 ，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，写出生成L的方程式 。七、（本题共16分） 30氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu2+和单质铜。（1）现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；（3）若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。31某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况） 反应器中： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) 反应器中： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) （该反应CO的转化率为 ）（1）在反应器中通入体积为672m3的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器，则反应剩余物中n（CO） ，n（H2） 。（2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气： 反应器中 2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) 若新工艺中充入反应器的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器的甲烷体积为b，最终反应产物中：V(CO)V(H2) 13。求充入反应器的甲烷的体积比ab= ；若最终反应剩余物中有N2，且V ( N2) = V(CO)，则该空气中氧气的体积分数为多少？（要求：写出本小题的计算过程）普陀区2009学年第一学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 20101第I卷（本卷共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。 12345BACBB二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。67891011121314151617DBDABDACDCCC三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。1819202122ADADBDACBD第卷（本卷共84分）四、（本题共24分）23、（1）Te2、