【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第三章 第二节 物质的量浓度课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第三章 第二节 物质的量浓度课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 moll-1的是()a.将40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b.将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液c.将0.5 moll-1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d.含k+为2 mol的k2so4溶液2.容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的()a.b.c.d.3.关于0.1 moll-1na2co3溶液的叙述中错误的是()a.0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 moll-1b.1 l该溶液中含有na2co3的质量为10.6 gc.从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 moll-1d.取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 moll-14.化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。某文物保护单位现用500 ml容量瓶配制0.1 moll-1的氨水，以下操作正确的是()a.将标准状况下体积为1.12 l的氨气溶于500 ml水中b.将标准状况下体积为1.12 l的氨气溶于水配成500 ml溶液c.取1 moll-1的氨水50 ml，加入500 ml水中d.取1 moll-1的氨水100 ml，配成1 000 ml溶液5.(2013桂林模拟)下列叙述正确的是()a.含1.00 mol nacl的水溶液中，含有的分子数应多于6.021023b.在标准状况下，11.2 l水所含有的电子总数为56.021023c.欲配制1.00 l、1.00 moll-1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d.1 moll-1的bacl2溶液中含有cl-的物质的量是2 mol6.美国unc化学教授thomas j.meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为na2r，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 ml na2r溶液含na+的数目为n，该na2r溶液的物质的量浓度为()a.n10-2moll-1b.moll-1c.moll-1d.moll-17.某溶液中存在五种离子：n、s、fe3+、h+和一种未知离子(oh-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为()a.fe2+b.ba2+c.cl-d.mg2+8.(2013江西师大附中模拟)在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个硫酸根离子(na表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有na个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()a.1 moll-1b.2.5 moll-1c.5 moll-1d.2 moll-19.(2013上海松江区模拟)在100 g水中溶解了22.4 l hcl(标准状况下)气体后形成溶液，对该溶液的判断正确的是()a.所得溶液的体积为22.5 lb.该溶液物质的量浓度为10.00 moll-1c.根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度d.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得10.(能力挑战题)(2013崇左模拟)某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()50 ml盐酸50 ml盐酸50 ml盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gv(co2)(标准状况)2.24 l3.36 l3.36 la.盐酸的物质的量浓度为3.0 moll-1b.能计算出混合物中nahco3的质量分数c.加入混合物9.2 g时盐酸未反应完d.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)某校环保小组处理污水样品，需配制250 ml 1 moll-1的盐酸溶液。(1)在上图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。(2)怎样检查容量瓶是否漏水 。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。a.使用容量瓶前检查它是否漏水b.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1 cm2 cm处，用滴管加入蒸馏水至标线d.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1 cm2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线e.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀12.(14分)(2013宝鸡模拟)实验室需要0.1 moll-1naoh溶液450 ml和0.5 moll-1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质(2)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1 moll-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度0.1 moll-1。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。13.(12分)(能力挑战题)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll-1溶液的密度/gcm-3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1moll-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为moll-1。(3)物质的量浓度为c2moll-1的氨水与c2moll-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2gcm-3，所得溶液的物质的量浓度 c2moll-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案解析1.【解析】选b。a项溶液体积不再为1 l，b项生成1 mol h2so4，c项溶液体积不是50 ml，d项缺少溶液体积。2.【解析】选a。容量瓶上标有温度、容量和刻度线。3.【解析】选c。根据na2co3的化学式可知，钠离子的物质的量浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，a正确；1 l该溶液中含有na2co3的物质的量为0.1 mol，质量为10.6 g，b正确；溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故取出的100 ml na2co3溶液中其物质的量浓度仍为0.1 moll-1，c错；10 ml溶液的浓度为0.1 moll-1，加水稀释至100 ml后浓度为0.01 moll-1，d正确。4.【解析】选b。氨气的物质的量是0.05 mol，溶于水配成500 ml溶液，其浓度是0.1 moll-1，b正确；c项，所配溶液体积不是500 ml，所以c错；用500 ml容量瓶无法配制1 000 ml溶液。【误区警示】本题d项，易盲目根据1 moll-1100 ml=c1 000 ml，得c=0.1 moll-1，造成错误判断。其根源是对容量瓶的使用理解不到位，对溶液配制的实质把握不准确。5.【解析】选a。nacl的水溶液中的分子只有水分子，a正确；标准状况下，水为液态，11.2 l h2o的物质的量大于0.5 mol，b错误；1.00 l水中溶解58.5 g nacl后溶液的体积不等于1.00 l，c错误；d项不知溶液的体积，无法计算cl-的物质的量，d错误。6.【解析】选b。10 ml na2r溶液中含na+的数目为n，na2r的物质的量=mol，c(na2r)=mol0.01 l=moll-1。7.【解题指南】解答本题应注意以下3点：(1)根据电荷守恒定律，列出电荷守恒式；从而判断可能含有的离子。(2)正确理解电荷守恒式的含义，不要漏掉c(s)前面的“2”和c(fe3+)应乘以3等。(3)注意离子是否能大量共存。【解析】选d。设n、s、fe3+、h+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c(n)+2c(s)=12+23=8，已知阳离子所带电荷总数为c(h+)+3c(fe3+)=13+31=6，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有：c(n)+2c(s)=c(h+)+3c(fe3+)+nc即12+23=13+31+n1，解得n=2，未知离子应是二价阳离子；根据n、h+和fe2+，s和ba2+不能大量共存推出，未知离子可能为mg2+。【误区警示】(1)使用电荷守恒规律，要注意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。(2)易因忽视隐含的离子大量共存问题导致解题错误，如本题中n、h+和fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易忽视。8.【解析】选b。设用m表示该硫酸盐中的金属元素，根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.51=32，则该盐的化学式应为m2(so4)3，其物质的量应为0.5 mol，该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5 moll-1。9.【解析】选c。溶液体积不能等于气体体积和溶剂体积之和，a错；题中条件能求出溶质hcl和溶液的质量，可以求出溶质的质量分数，d错；但是无法求出溶液体积，因此不能求出溶液的物质的量浓度，b错、c正确。10.【解析】选d。由表中数据可推知，9.2 g固体完全反应，此时盐酸未反应完，由9.2 g和2.24 l可求得nahco3和khco3的质量，故b、c正确；由可知，15.7 g混合物未反应完，而盐酸反应完，c(hcl)=3 moll-1，故a正确，d错误。11.【解析】(1)在用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，所用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故a、c不需要。(2)检查容量瓶是否漏水是使用前的必备步骤，方法是装入蒸馏水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180重复操作一次。(3)容量瓶润洗需用蒸馏水，不能用待配溶液，否则会引起浓度变大，用固体溶质配制溶液或稀释浓溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，恢复到室温后再转移至容量瓶中。答案：(1)a、c烧杯、玻璃棒(2)装入蒸馏水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180重复操作一次(3)b、c、d12.【解析】(1)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。(2)应配制500 ml naoh溶液，则m(naoh)=0.5 l0.1 moll-140 gmol-1=2.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于0.1 moll-1。若naoh溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配naoh溶液浓度偏大，即大于0.1 moll-1。(3)浓硫酸的浓度为c=moll-1=18.4 moll-1，则0.5 moll-1500 ml=18.4 moll-1v，v13.6 ml，要注意浓硫酸稀释的操作要点。答案：(1)b、c、e(2)2.0小于大于(3)13.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌13.【解题指南】解答本题应注意以下3点：(1)设硫酸体积为1 l进行计算；(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；(3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减