【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 单元评估检测（三）新人教版.doc

单元评估检测(三)第三章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2014西安模拟)下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象a加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着c在fecl2溶液中滴入naoh溶液先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色d在空气中久置的铝条放入naoh溶液中立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热2.(2014洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()a.na2o2与na2ob.na和naohc.na2o2和nad.na和na2o3.(2014郑州模拟)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,以下各组溶液中加入(nh4)2fe(so4)26h2o晶体后,离子没有明显减少的是()a.na+、h+、cl-、no3-b.k+、ba2+、oh-、i-c.na+、mg2+、cl-、so42-d.k+、na+、br-、clo-4.(2014北京丰台区模拟)a、b、c、x均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法正确的是()a.若x为fe,则c可能为fe(no3)2b.若x为koh溶液,则a可能为alc.若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物,则x一定为co2d.若x为o2,则a可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫5.(2014上饶模拟)用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是()a.用甲装置可制得fe(oh)3胶体b.用乙装置可制得金属锰c.用丙装置验证nahco3和na2co3的热稳定性d.用丁装置能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀6.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是()a.中除加试剂外,还需要进行过滤操作b.a、b中铝元素的化合价相同c.中需要通入过量的氨气d.进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝7.将11.9 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 l no(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为()a.22.1 gb.27.2 gc.30 gd.无法计算二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)金属材料是使用最广泛的一种材料,从古代到现代,金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题:(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。金属颜色密度(gcm-3)熔点()沸点()比热kj(kg)-1fe银白色7.861 5352 7500.44cu红色8.921 0832 5670.38由表可推知,人类最早使用的金属材料是,请写出判断的理由:_。(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式:(3)镁、铝是现代人常用的金属材料,这些活泼金属的冶炼方法是_法,工业生产中,镁的冶炼采用的反应物是,铝的冶炼采用的反应物是。9.(13分)(2014东莞模拟)铁元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是fe3o4+4co3fe+4co2,若有 1 mol fe3o4参加反应,转移电子的物质的量是mol。(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的fecl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)a_d。装置c的作用是_。反应开始后,b中硬质玻璃管内的现象为_;可以检验生成物中含有fe3+的试剂是(填写试剂名称)。10.(16分)(2014贵阳模拟)三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末是fe2o3、cu2o或二者的混合物。探究过程如下:查阅资料知:cu2o是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成cu和cuso4,在空气中加热生成cuo。提出假设:假设1:红色粉末是fe2o3假设2:红色粉末是cu2o假设3:红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加kscn溶液。(1)若假设1成立,则实验现象是_。(2)若滴入kscn溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?。简述你的理由_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加kscn溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是fe2o3和cu2o的混合物,则其质量比为,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式_。探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(ab),则混合物中cu2o的质量分数为。11.(15分)(2014兰州模拟)某盐a(相对分子质量为392)是一种矾,它是一种透明的浅蓝色晶体,属于硫酸盐,溶于水后可电离出三种离子。为测定a矾的组成,现进行如下实验:(1)取少量a于试管中加水溶解,滴入kscn溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色,说明a中存在(填离子符号)。(2)取少量a于试管中加水溶解,加入浓naoh溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明a中存在_(填离子符号)。(3)准确称量3.920 g a矾晶体溶于适量的稀硫酸中,配成100 ml溶液x。把a溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是_。(4)取出20.00 ml x于锥形瓶中,用0.020 moll-1酸性kmno4溶液滴定测量x溶液中的某种阳离子的物质的量。滴定用去kmno4溶液20.00 ml(注:酸性kmno4被还原成mn2+,mn2+在稀溶液中几乎呈无色)。写出该滴定反应的离子方程式_。下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是(填字母)。(5)再取20.00 ml x加入足量浓naoh溶液,加热,生成的气体恰好被20.00 ml 0.10 moll-1h2so4完全吸收生成正盐。通过上述实验过程推断:a的化学式为_。答案解析1.【解析】选d。在空气中久置的铝条,表面有一层致密的al2o3薄膜,放入naoh溶液后,不会立刻产生大量无色气泡,d项错误。2.【解析】选c。各物质与水反应的产物为na2o2+h2onaoh+o2;na2o+h2onaoh;na+h2onaoh+h2;naoh与水不发生反应,c项满足题意。3.【解析】选c。a项中h+、no3-具有强氧化性,能将fe2+氧化成fe3+,故h+、no3-明显减少;b项中oh-与fe2+反应生成fe(oh)2沉淀,oh-明显减少;d项中clo-具有强氧化性,能将fe2+氧化成fe3+,故clo-明显减少。4.【解析】选a。a项,若x为fe,a为hno3,则b为fe(no3)3,c为fe(no3)2;b项,若x为koh溶液,a为al,则b为kalo2,但b不能与x反应转化为c;c项,若a、b、c为钠的化合物,x为so2时也符合转化关系;d项,若x为o2,则a可为有机物乙醇,但不能为单质硫,单质硫与氧气反应不能生成三氧化硫。【方法技巧】元素化合物中的三角转化关系5.【解析】选c。a.这是氢氧化铁胶体的正确制备方法,正确;b.铝热反应制锰,正确;c.应该把碳酸氢钠放在内管中,而碳酸钠应该放在外管中,这是套管法测定稳定性的方法,错误;d.因为氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁,所以应该在还原性的氛围中,正确。6.【解析】选c。反应后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应后的体系中有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,a正确;a、b中铝元素分别以alcl3和naalo2形式存在,其中铝的化合价都是+3,b正确;由naalo2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,c错误;由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,d正确。7.【解析】选b。由质量守恒知,m(沉淀)=m(合金)+m(oh-),由电荷守恒和得失电子守恒知,n(oh-)=3n(no),则m(沉淀)=11.9 g+36.72 l22.4 lmol-117 gmol-1=27.2 g,故选b项。【方法技巧】守恒法在金属的有关计算中的应用(1)金属失电子的物质的量等于酸得电子的物质的量;(2)金属失电子的物质的量等于生成金属阳离子所带正电荷的物质的量;(3)生成金属阳离子所带正电荷的物质的量等于金属阳离子所结合oh-的物质的量。8.【解析】(1)由于铜的熔点低于铁的熔点,限于当时人类的冶炼条件,熔点低的铜先被人类利用。(2)采用氧化还原反应的配平方法可以配平两个化学方程式。(3)活泼金属可采用电解法冶炼,冶炼不同的金属时,采用的原料的类别可能不同,但都是在熔融状态下进行的。答案:(1)铜铜的熔点低于铁的熔点(2)21111432n2(3)电解熔融氯化镁(或mgcl2)熔融氧化铝(或al2o3)【方法技巧】(1)金属冶炼方法的选择依据是:金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。(2)少数不活泼的金属在自然界中以单质形式存在,如金、铂等。大部分金属以化合态形式存在于自然界,金属越不活泼,从其化合物中还原出来越容易,金属越活泼,从其化合物中还原出来越困难。金属活泼性与冶炼方法的关系如下:9.【解析】(1)1 mol fe3o4参加反应消耗4 mol co,1 mol co转变为co2失去2 mol电子,故转移电子的物质的量是8 mol。(2)fe3+的水解受到h+的抑制作用,故得不到fe(oh)3胶体。(3)2fe+3cl22fecl3,要考虑到氯气的纯度、fe3+的水解等因素,需要对氯气除杂,尾气需要处理。答案:(1)8(2)因酸性废液中,将会抑制fe3+的水解,无法得到fe(oh)3胶体,故不能够吸附悬浮物(3)ecb干燥cl2,防止fecl3水解而产生fe2o3杂质产生棕(红)色的烟硫氰化钾10.【解析】(1)若红色粉末只是fe2o3,当加入足量稀硫酸时,粉末会完全溶解,且再滴加kscn溶液时,溶液变红。(2)若滴入kscn溶液后溶液不变红色,有两种可能:一是粉末中不含fe2o3,二是粉末中同时含有fe2o3和cu2o。若粉末中同时含有fe2o3和cu2o,三价铁离子有可能完全被铜还原为亚铁离子,而不能和kscn溶液反应。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加kscn溶液时溶液不变红色,说明fe2o3得电子的物质的量与cu2o失电子的物质的量相等,即fe2o3和cu2o物质的量相等,其质量比为160144=109。有关氧化还原反应的离子方程式为cu2o+2h+=cu+h2o+cu2+,2fe3+cu=2fe2+cu2+。(4)fe2o3和cu2o的混合物在加热时前者不发生变化,只有后者氧化生成cuo,可用差量法计算混合物中cu2o的质量及质量分数:2cu2o+o24cuo差量288 g 32 gm(cu2o) (b-a)gm(cu2o)=9(b-a)g氧化亚铜的质量分数为9(b-a)a。答案:(1)粉末完全溶解,溶液呈红色(2)不合理当原固体粉末为fe2o3和cu2o的混合物时,加入稀硫酸后产生的fe3+和cu反应生成fe2+,滴加kscn溶液后也可以不变红色(3)109cu2o+2h+=cu+h2o+cu2+、2fe3+cu=2fe2+cu2+(4)9(b-a)a11.【解析】(1)a溶于水后加入kscn溶液,溶液无现象,但滴入氯水后,溶液呈红色,证明a中含有fe2+。(2)向a的溶液中加入浓naoh溶液并加热,能产生nh3说明a中含有nh4+。(3)由于fe2+能水解,故将a矾晶体溶于稀硫酸而不直接溶于水,目的是抑制fe2+的水解。(4)fe2+具有还原性,能被kmno4氧化成fe3+,反应的离子方程式为5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o。(5)3.920 g a中:n(fe2+)=5n(kmno4)=50.020 moll-10.02 l10020.00=0.01 moln(nh4+)=2n(h2so4)=20.10 moll-10.02 l10020.00=0.02 mol由电荷守恒可知:2n(so42-)=2n(fe2+)+n(nh4+)则n(so42-)=n(fe2+)+12n(nh4+)=0.01 mol+0