【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第三课时 氧化还原反应课时跟踪训练 苏教版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 专题2 第一单元 第三课时 氧化还原反应课时跟踪训练 苏教版课时跟踪训练(时间30分钟满分50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ()a金属单质在反应中只作还原剂b非金属单质在反应中只作氧化剂c金属原子失电子越多其还原性越强dcu2比fe2的氧化性强，cu比fe的还原性强解析：金属在化合物中的化合价只有正价没有负价，所以金属单质在反应中只能作还原剂，a正确；非金属单质在化合物中，既有正价又有负价，化合价可升可降，所以非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，如cl2。b错；金属还原性强弱与失去电子数目无关，如k的还原性强于ca，c错；金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱，d错。答案：a2吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(se)的化合物亚硒酸钠(na2seo3)，能消除人体内的活性氧，由此推断na2seo3的作用是 ()a作还原剂b作氧化剂c既作氧化剂又作还原剂d既不作氧化剂又不作还原剂解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而na2seo3能将其还原使其失去强氧化性，故na2seo3作还原剂。答案：a3双选题clo2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o，下列说法正确的是 ()akclo3在反应中得到电子bh2c2o4在反应中被氧化cclo2是氧化产物d1 mol kclo3参加反应有2 mol电子转移解析：由题给信息可知，kclo3中氯元素从5价降低到4价，1 mol kclo3得到1 mol电子，kclo3被还原，得还原产物clo2；h2c2o4中碳元素从3价升高到4价，h2c2o4被氧化。答案：ab4溶液中氧化剂xo的含量有1.5102 mol，与300 ml 0.1 mol/l亚硫酸钠(na2so3)溶液恰好反应完全，已知na2so3被氧化为na2so4，则还原产物中元素x的价态是()a2 b2c1 d0解析：n(na2so4)0.3 l0.1 mol/l0.03 mol，na2so3被氧化为na2so4，s失电子总数为6(4)0.03 mol；设x被还原的价态为y，则xo得电子总数为(5y)1.5102 mol，由得失电子数相等得：(64)0.03(5y)1.5102，y1。答案：c5双选题已知i2so22h2o=h2so42hi，2fecl2cl2=2fecl3，2fecl32hi=2fecl22hcli2，下列判断正确的是 ()a氧化性：fecl3cl2i2b氧化性：cl2fecl3i2c还原性：so2hifecl2d还原性：so2fecl2hi解析：只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，即可得出结论。答案：bc二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)在h、mg2、fe2、fe3、s2、i、s中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。解析：元素处于最高价一般只有氧化性，元素处于最低价一般只有还原性，元素处于中间价一般既有氧化性又有还原性。答案：h、mg2、fe3s2、ife2、s7(13分)请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)fe2o33co2fe3co2解析：(1)o2cl2，化合价降了2价；4个hcl中只有2个h l2，化合价升了2价。mno2为氧化剂，hcl为还原剂。(2)o32e，化合价共降了23价6价；3o3o2，化合价共升了32价6价。fe2o3为氧化剂，co为还原剂。8(8分)已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。2na2h2o=2naohh22f22h2o=4hfo2cl2h2ohclhcloch2o(g)coh22h2o2h2o2(1)水只作氧化剂的是_(填序号，下同)。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是_。(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是_。解析：中h元素的化合价由10，水作氧化剂。h2o中o元素由20，化合价升高，h2o作还原剂。h2o中h、o元素化合价均未发生变化