解离子的化学反应方程式.doc

志学教育离子共存课前练习1、水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？2、氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？3电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？4离子方程式与化学方程式相比有何不同？要点精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。2电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等3强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。二、离子反应及其发生的条件1电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 （1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。（2）离子反应发生的条件物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。2离子方程式 （1）书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。（2）书写离子方程式的方法 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2+H2O；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写，如：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH-=H2O。 对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。 3离子的检验（1）应考虑全面。加入BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO42-。能使石灰水变浑浊的气体可能是SO2或CO2，无味的气体才是CO2，有剌激气味的气体是SO2；或能使品红溶液褪色的气体是SO2。（2）考虑干扰。加入AgNO3生成黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl。因为S2、Cl共存时，生成的黑色Ag2S沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。只有生成白色沉淀才可否定S2。加酸有臭味，不能排除CO32-，因为溶液中有S2时，加酸生成腐蛋气味的H2S气体可掩盖无味的CO2气体。注意：（1）电解质和非电解质均指化合物而言，单质既不属于电解质也不属于非电解质。 （2）必须是在水分子的作用或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。它们导电的原因是：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H+SO42-；NH3+H2ONH3H2O，NH3H2O NH4+OH-。这些自由移动的离子并非是SO3、NH3直接电离出来的。 （2）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液此时Ca(HCO3)2过量，有Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O；少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时NaOH过量)，有Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O典型例题一、酸、碱、盐在水溶液中的电离例1含有自由移动Cl的有（ ）A.KClO3溶液 B.液态氯化氢C.氯化钾溶液 D.氯水例2下列物质中，属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）属于非电解质的是（）A、碘化钾B、乙醇C、氨气D、蔗糖E、氢硫酸F、硫酸氢钠G、NH3H2OH、液氧二、离子反应及其发生的条件例3在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）例4下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A.Mg2+2OH=Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4B.Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC.Ag+Cl=AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.CO2+2OH=CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O例5下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO32-、NO3-C.Cu2、K、SO42-、NO3- DNa、HCO3-、OH、Ca例6在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Mg2+、Cl-、NH4+、SO42- C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-例7在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL1 离子反应（配餐）一、选择题1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加A. B.只有 C. D.3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )A.碳酸根离子 B.镁离子 C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C.Cu2+、K+、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+6.下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2B.醋酸与烧碱溶液反应：H+OH-=H2OC.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2OD.硫酸与氨水混合：H+NH3H2O=+H2O7.能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是( )A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应 C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl12.下列物质中，导电性能最差的是（ ）A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH13.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）A.一定溶有 B.一定溶有C.一定溶有Ag+ D.可能有也可能有Ag+14.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）ABa2+2OH-+Cu2+=BaSO4+Cu（OH）2B.+2H+=CO2+H2OC.Cu2+Zn=Zn2+CuD.H+OH-=H2O15.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A.H+、 B.Cu2+、Cl-、C.Mg2+、H+、Cl- D.Mg2+、OH-、H+16.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖17.下列离子方程式中正确的是（ ）A.+H+=CO2+H2O B.Cu+Zn2+=Cu2+ZnC.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cl-+AgNO3=AgCl+18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C.Cu2+、K+、 D.Na+、OH-、Ca2+19.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、OH-C.H+、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、20.下列离子方程式中不正确的是（ ）A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-=C.澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH-=H2OD.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：+OH-=+H2O二、填空题21.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、Cl-、中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_、D_。22.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A与B或C混合都产生沉淀；C与B或D混合也产生沉淀；D与B混合产生无色气体。完成下列问题：（1）写出D与B反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是A：_、B：_、C：_、D：_。23.下列物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。汞 液氨 氯水 氯化钠晶体 盐酸 干冰 液氯 金刚石24.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、。现进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。1、D 2、B 3、答案：BD 解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。选项中的、与OH-不反应，而Mg2+、都能与OH-反应。Mg+2OH-=Mg（OH）2 OH-+=H2O+ 4、答案：C解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应；B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；D项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。5、答案：C解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和、Ca2+和都能反应；D中H+和OH-能反应。6、答案：D解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式；B中醋酸为弱酸，应写化学式；C中氧化铜为氧化物，应写化学式；D正确。7、答案：C解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。B的离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4。8、答案：C解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物（包括水）属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。9、答案：A解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。为将两种溶液混合，因Ba2+与可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。10、答案：D解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2+=CaCO3;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2;D正确。11、答案：C解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。12、答案：A解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。13、答案：D解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是或是Ag+。14、答案：A解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。15、答案：C解析：A项中的、都可以与H+反应；B项中Cu2+与能产生沉淀；D项中Mg2+与OH-、OH-和与H+都能反应。16、答案：C解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。17、答案：C解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反应事实。A项电荷和原子都不守恒；B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来；D项中的硝酸银应写离子。18、答案：C解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。本题A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和、Ca2+和都能起反应；C中的离子相互不起反应，可以大量共存；D中的和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。要理解和掌握的特性。既能与H+反应，又能与OH-反应，+H+=CO2+H2O，+OH-=+H2O。19、答案：B解析：A中Ba2+和会生成沉淀，不能共存；C中的四种离子能共存，但加入氨水后Al3+会产生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。20、答案：B解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成。正确的写法为：CO2+2OH-=+H2O。A、C、D是正确的。21、思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与、组合；Ag+只能与组合；Cu2+不能与组合。由可知，C为铜盐。由可知，B盐为AgNO3，D盐含，而与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为、Cl-，而Ba2+与不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO322、思路解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐，A是氯化钙。答案： （1）2H+=H2O+CO2（2）氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸23、思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。答案： 24、思路解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+（蓝色）的存在；由实验知有OH-的存在，无Mg2+；由实验知无；由实验知有Cl-的存在。整个实验过程中的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定是有还是无（可通过其他的实验证明存在与否）。答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、 1思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。2、思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。3、路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。4、路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。例1【分析】A项KClO3在水中的电离方程式为：KClO3=K+ClO3-，而ClO3-不发生电离，故其溶液中无Cl；B项液态氯化氢中只有HCl分子，没有离子存在；C项KCl的电离方程式为KCl=K+Cl，符合题意；D项Cl2和水反应的产物HCl在水中可完全电离，得到Cl-。【答案】CD例2【分析】化合物从其是否能电离分为电解质和非电解质，电解质从其电离程度又可分为强电解质和弱电解质。了解并能辨清这些物质及其关系。A、F为在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，故属强电解质，BD在水中和熔融态不发生电离，属于非电解质，虽然C溶于水后生成的新物质NH3H2O发生电离，但C也属非电解质，E和G分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质，液氧是单质，不是纯净化合物，既不属电解质，又不属于非电解质。【答案】AF，EG，BCD 例3【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO42-离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。【答案】C例4【分析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2+的溶液反应，生成可溶于水的Fe2+的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。【答案】C例5【分析】离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。就同学们现有知识而言，主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，如本题中Mg