【全程学习方略】高考化学一轮复习 3.1 应用广泛的金属材料知能巩固提升 苏教版选修1(1).doc

【全程学习方略】2013版高考化学一轮复习 3.1 应用广泛的金属材料知能巩固提升 苏教版选修1一、选择题11989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾和苏打制食品疏松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆颜料数制易拉罐包装糖果和小食品a全部bcd2下列物质中，不属于合金的是（ ）a硬铝b黄铜c钢铁d水银3.铝制器皿能够盛放的物质是（ ）a.koh溶液b.浓硫酸c.naoh溶液d.稀硫酸4有关合金的性质叙述不正确的是（ ）a合金的熔点比它的各成分的熔点低 b合金一定是金属熔合而成c合金的硬度和强度一般比纯金属高d硬铝、黄铜、钢均为合金5（2012天津高考）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）a.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒b.cao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d.镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料6.（2012湛江高二检测）关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（ ）a古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强b铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿 c铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜 d不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁7.（2012无锡高二检测）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与防护的叙述错误的是（ ）a生锈时主要生成四氧化三铁b悬挂在干燥的环境中 c经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 d表面涂漆防止生锈8合金有许多特点，如na-k合金为液体，而单质的 na、k均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中， 熔点最低的是（ ）a生铁b纯铁c碳d无法确定二、非选择题9.下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。（4）针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_（写出一点即可）。100 ，1.01105 pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 ml同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：（1）根据表中数据可以计算得出的是_；a.合金的组成b.合金中组分的含量c.盐酸的物质的量浓度d.盐酸的密度能计算出的量的值为_。（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：经计算，肯定没有_；a.40cab.56fec.64cud.24mge.27al 通过计算讨论推测合金的成分_。（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值，x=_；y=_。答案解析1【解析】选d。d项所涉及的应用中铝能进入食品和水等，能被人摄入，所以要加以控制。2【解析】选d。水银是单质汞，是纯净物，不属于合金。3.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：（1）铝可与强酸、强碱反应。（2）铝与浓硫酸、浓硝酸可发生钝化。【解析】选b。铝可以与碱和稀酸反应生成h2，浓硫酸可以使铝钝化而阻止反应的进一步进行。【延伸探究】（1）写出上题中不能盛放物质与铝制器皿反应的化学方程式。提示：2al+2koh+2h2o=2kalo2+3h22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22al+3h2so4=al2（so4）3+3h2（2）铝制容器可以用来盛放浓硫酸是因为浓硫酸在常温下与铝不反应吗？提示：常温下铝遇浓硫酸钝化，钝化不是不反应而是在铝表面生成一层氧化膜，阻止里面的铝与浓硫酸继续反应。4【解析】选b。合金是金属与金属或者金属与非金属熔合而成的，其性质优于成分金属。5【思路点拨】解答本题要注意明矾加入水中起到净水作用而不是作漂白剂和杀菌消毒。【解析】选c。75%的酒精有杀菌消毒的作用，原理是使病菌的蛋白质变性而死亡，所以a正确；氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，起到除二氧化硫的作用，所以b正确；明矾放到自来水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附杂质起到净水作用，所以c错误；过渡金属的某些合金有吸附氢气的作用，所以d正确。6.【解析】选c。a项古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性弱，错误；b项铜器保存在潮湿的空气中会生成铜绿，错误；c项铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，正确；d项不锈钢的主要成分是铁，错误。7.【解析】选a。铁锈的主要成分是氧化铁，而不是四氧化三铁，故a错误；在干燥的环境中，水蒸气含量很少，铁不容易生锈， 故b正确；铁表面的灰尘能够吸收水蒸气，从而促进铁生锈，经常清扫表面的灰尘可以防止生锈，故c正确；表面涂漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止生锈，故d正确。8【解析】选a。合金的熔点低于其成分金属的熔点，而碳的单质如金刚石和石墨的熔点比金属铁的熔点高得多。9.【解析】（1）乙形成了原电池，丙浸没在非电解质溶液中，故腐蚀速率乙甲丙。（2）含碳量越高越易腐蚀。（3）乙发生吸氧腐蚀。（4）乙、丙为电解质溶液与非电解质溶液的对比，故采用的措施需针对电解质溶液。答案：（1）乙（2）高（3）o24e2h2o=4oh（4）将金属放在干燥的环境中保存和使用（或在金属表面覆盖油漆等保护膜）【方法技巧】金属腐蚀快慢比较（1）电解原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。（2）对同一种金属，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。（3）对同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。（4）由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式。另外，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀只能是吸氧腐蚀。10【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：（1）乙与丙中的合金的质量不同，但加盐酸时释放出气体的量相同。（2）高中化学中所学的能与氢氧化钠反应生成气体的金属是铝或者活泼金属如钠、钙等。【解析】（1）由表中数据可知，甲中盐酸过量，丙中盐酸不足，则由丙中氢气的量可求出盐酸为0.06 mol，进而求出盐酸的物质的量浓度为2 moll-1。（2）由题知：中合金与盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体的量不等，则说明肯定没有与盐酸、氢氧化钠溶液都不反应的金属（即铜）存在；若存在铜，则另一金属与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量要么相等，要么有一个为0。合金中肯定有一种金属与氢氧化钠溶液反应，而另一种金属与氢氧化钠溶液不反应。能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的只有选项中的ca和al。若含有ca:则n（ca）=0.015 mol40 gmol-1=0.600 g0.510 g，所以合金中不含ca，则必含al，则m（al）=（0.015 mol227 gmol-1）/3=0.27 g，另一种金属的质量为0.51 g-0.27 g=0.24 g，其与足量盐酸反应产生的氢气为：0.560 l-0.336 l=0.224 l，即0.01 mol。故该金属失去1 mol电子时消耗的质量为12 g，即mg。（3）由上可知：n（mg）n（al）=11，则乙中n（mg）=n（al）=0.03 mol，丙中n（mg）=n（al）=0.07 mol，而n（naoh