【全程学习方略】高中化学 3.2.2 盐类的水解课时提能演练 鲁科版选修4(1).doc

【全程学习方略】2014版高中化学 3.2.2 盐类的水解课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.有关盐类水解的说法中不正确的是( )a.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应c.盐类的水解使盐溶液不一定呈中性d.任何可溶性的盐均可发生水解2.(2012黄冈高二检测)在水中加入下列物质，可以促进水电离的是( )a.h2so4b.naohc.na2co3d.kno33.(2012海南高考)25 时,a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是( )a.a=bb.abc.c(a-)=c(na+)d.c(a-)c(na+)4.(2012许昌高二检测)0.04 moll1 hcn溶液与0.02 moll1 naoh溶液等体积混合(忽略体积变化)，已知混合溶液中cnna，则下列关系中，正确的是( )anacnhohbhcncn0.04 moll1cnacnohdhcnnacn5.物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3，nahco3，h2co3，(nh4)2co3，nh4hco3，co32-由小到大排列的顺序是( )a.b.c.d.hco3-co32-oh；等量关系：h+=hco3-+2co32-+oh(2)nh4hco3 溶液中存在哪几种平衡？提示：水的电离平衡：h2oh+ +oh-nh4+的水解平衡：nh4+h2onh3h2o+h+hco3-的电离平衡：hco3-h+ co32-hco3-的水解平衡：hco3-+ h2oh2co3+ oh-6.【解析】选b、c。nahso3溶液中存在h2oh+oh-，hso3-h+so32-，hso3-+h2oh2so3+oh-。溶液中h+主要取决于hso3-h+so32-，oh-主要取决于hso3-+h2oh2so3+oh-。由于ph7，即溶液中h+oh-，因此hso3-的电离作用大于水解作用。同理，nahco3溶液ph7，h+oh-，hco3-的电离作用小于水解作用。【方法技巧】酸式盐酸碱性的判定方法(1)nahso4属于强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性；(2)弱酸酸式盐显酸性还是碱性要看酸式盐电离和水解的相对强弱。若电离能力大于水解能力(如nahso3、nah2po4)，则水溶液呈酸性；若水解能力大于电离能力(如nahco3、na2hpo4、nahs等)，则水溶液呈碱性。nah2po4na+h2po4-h2po4h+hpo42- (主要，大)呈酸性h2po4-+h2oh3po4+oh-(次要，小)nahco3na+hco3-hco3-+h2oh2co3+oh-(主要，大)呈碱性hco3-h+co32- (次要，小)7【解析】(1)na2s(aq)中存在s2的水解反应： s2h2ohsoh，hsh2oh2soh。加入少量koh，使上述平衡左移，可使n(na)n(s2)接近21。(2)feso4(aq)中，fe2易被空气中的氧气氧化为fe3。加入fe粉，可使fe3转化为fe2，加入h2so4可防止fe(oh)3沉淀的生成。同时feso4又能发生水解反应：fe22h2ofe(oh)22h，加入h2so4可抑制fe2的水解。(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生co2气体达到灭火的目的，其原理是：al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因al3发生水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用na2co3代替nahco3，则发生水解相互促进的反应：al2(so4)33na2co33h2o=3na2so42al(oh)33co2，可见，与等物质的量的al2(so4)3反应产生的co2量较少，且生成co2的速率慢。答案：(1)koh(s)(合理即可)(2)使氧化生成的fe3转化为fe2反应掉氧化生成的fe(oh)3、抑制fe2的水解(3)al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2al3发生水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的al2(so4)3反应，na2co3产生的co2较少且生成co2速率较慢8.【思路点拨】解答本题注意以下两点:(1)化学平衡移动原理适用于电解质溶液中的平衡。(2)分析条件的改变对各种平衡的影响。 【解析】(1)式hs-与h2o反应生成弱电解质h2s，是水解平衡；式hs-电离成两种离子，故为电离平衡。(2)当向其中加入cuso4溶液时，生成了cus沉淀，即溶液中s2-变小，式平衡右移，导致h+增大，hs-降低，故式左移。(3)当向其中加入naoh固体时，oh-增大，oh-中和h+，使式平衡右移，s2-变大。(4)若将溶液加热至沸腾，oh-h+=kw随温度升高而增大，故oh-h+将变大。答案：()(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大【误区警示】弱酸酸式酸根离子的电离平衡容易与它的水解平衡混淆，应注意总结归纳、记忆、区分。如hs-+h2ooh-+h2s，hs-h+s2-前者属于水解平衡