【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 单元评估检测（二）新人教版.doc

单元评估检测(二)第二章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列说法正确的是()a.雾天行车时,要打开车灯,这时可观察到丁达尔效应b.把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体c.把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液d.机动车尾气排放物有so2、no、no2,它们都属于酸性氧化物2.(2013保定模拟)如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是()xyzha分散系胶体溶液烟b电解质酸碱盐c元素周期表的纵行主族副族卤族d化合物共价化合物离子化合物酸3.发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(n2o4),下部装有液体偏二甲肼(c2h8n2)。发动机内燃烧的化学方程式为c2h8n2+2n2o4=3n2+2co2+4h2o,该反应中()a.c2h8n2发生还原反应b.c2h8n2是氧化剂c.n2o4发生氧化反应d.n2o4是氧化剂4.下列离子方程式正确的是()a.漂白粉溶液在空气中的漂白原理:ca2+2clo-+co2+h2o=2hclo+caco3b.向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全:ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2oc.用铁作电极电解饱和食盐水:2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-d.feso4溶液中加h2o2溶液:fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2o5.(2013南宁模拟)室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()a.由水电离出的c(h+)=10-12moll-1的溶液中:na+、ba2+、hco3-、cl-b.无色透明溶液中:k+、cu2+、so42-、na+c.含有大量alo2-的溶液中:na+、oh-、cl-、co32-d.能使ph试纸显红色的溶液中:na+、clo-、fe2+、so42-6.(2014吉林模拟)已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+,co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a.3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3b.cl2+fei2=fecl2+i2c.co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i-=2fe2+i27.(2013遵义模拟)r2o8n-在一定条件下可以把mn2+氧化成mno4-,若反应中r2o8n-变为ro42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为()a.1b.2c.3d.4二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(15分)(2013乐山模拟)现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:请回答下列问题:(1)淡黄色固体属于(填“ad组”),b组物质包括(填化学式)。(2)a组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_。(3)c组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式为_,另一物质投入足量的ca(hco3)2溶液中,发生反应的离子方程式为_。9.(15分)a、b、c、d、e均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):阳离子na+mg2+al3+ba2+fe3+阴离子oh-cl-co32-so42-hco3-分别取它们进行实验,结果如下:a溶液与d溶液混合,没有明显现象;当b溶液加入到d溶液中时,有沉淀产生。继续加入b溶液,沉淀全部消失。将e溶液加热,有沉淀生成。据此推断:a;b;c;d;e。10.(12分)(2014承德模拟)2013年中国水周的主题是:“节约保护水资源,大力建设生态文明”。(1)clo2和cl2(还原产物都为cl-)是生活中常用的净水消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,clo2的消毒效率是cl2的倍。(2)某无色废水中可能含有fe3+、al3+、mg2+、na+、no3-、co32-、so42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 ml,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如下图所示:操作的相关图像如下请根据上图回答下列问题:实验中需配制1.0 moll-1的naoh溶液100 ml,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为。实验中沉淀量由ab过程中所发生反应的离子方程式为_试确定no3-是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(no3-)=(若不存在,此问不必作答)11.(16分)(能力挑战题)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比cl2、o2、clo2、kmno4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2该反应中的氧化剂是,还原剂是,每生成1 mol na2feo4转移mol电子。简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用_,_。(2)湿法制备高铁酸钾(k2feo4)的反应体系中有六种微粒:fe(oh)3、clo-、oh-、feo42-、cl-、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1 mol feo42-转移mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为mol。低温下,在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾(k2feo4),说明什么问题_。答案解析1.【解析】选a。雾属于胶体,故可以观察到丁达尔效应,a正确;1微米=103纳米,故直径等于2.5微米的不溶性颗粒物分散到水中得到的分散系不属于胶体或溶液,应属于浊液,颗粒物不一定都能溶于水,b和c错误;no和no2不属于酸性氧化物,d错误。2.【解析】选b。分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,a正确;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,c正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,d正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,b错误。【误区警示】本题易错误认为“酸”是离子化合物而错选d。酸都是共价化合物,切勿思维定势其能电离出h+而错认为它们都是离子化合物。3.【解析】选d。c2h8n2+2n2o4=3n2+2co2+4h2o,c2h8n2是还原剂,发生氧化反应,n2o4是氧化剂,发生还原反应。4.【解析】选a。a项中碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸),正确。b项中离子反应方程式错误,应为ba2+2oh-+nh4+h+so42-=baso4+nh3h2o+h2o。c项中铁作电极,阳极上铁失电子。d项电荷不守恒。5.【解析】选c。a项,该溶液呈酸性或碱性,无论该溶液呈酸性还是呈碱性,碳酸氢根离子都不能大量存在,故错误。b项,铜离子呈蓝色,故错误。d项,使ph试纸显红色的溶液显酸性,酸性条件下,次氯酸根离子有强氧化性,能氧化二价铁离子,所以不能共存,故错误。【加固训练】(2013嘉兴模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()a.澄清透明的溶液中:cu2+、fe3+、no3-、i-b.使ph试纸变蓝的溶液中:na+、ba2+、co32-、so42-c.含有大量co32-的溶液中:nh4+、na+、so42-、cl-d.c(al3+)=0.1 moll-1的溶液中:na+、cl-、hco3-、so42-【解析】选c。a项,fe3+和i-因发生氧化还原反应而不能大量共存;b项,使ph试纸变蓝的溶液呈碱性,但是ba2+和co32-、so42-因生成沉淀不能大量共存;d项,al3+与hco3-因水解相互促进不能大量共存。6.【解析】选a。根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,可判断氧化性b中cl2i2;c中co2o3cl2;d中fe3+i2,这些结论与题给信息一致。对于a,由于i-的还原性强于fe2+,所以cl2应先氧化i-,而不是先氧化fe2+。【方法技巧】氧化还原反应能否发生的判断方法已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。(1)先假设反应成立。(2)然后根据氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物规律,列出假设反应中的上述关系。(3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实,则反应成立;反之,则不成立。7.【解题指南】解答本题时要注意以下两点:(1)灵活应用电子守恒进行计算。(2)注意1 mol r2o8n-中含2 mol r原子。【解析】选b。设r2o8n-中r的化合价为x则还原剂mn+22+mn+7o4-化合价升高5氧化剂rx2o8n-2r+6o42-化合价降低(x-6)2根据转移电子守恒可得5(x-6)2=52x=+7,根据化合价规则知r2o8n-中n=2。8.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)明确各种物质与水发生反应的类型。(2)先根据反应类型分类,再根据括号内说明分析。(3)看准“化学方程式”或“离子方程式”的要求。【解析】钠、铁、过氧化钠、二氧化氮与水发生氧化还原反应。氧化钠、二氧化硫与水发生非氧化还原反应。由此确定乙组含钠、铁、过氧化钠、二氧化氮,甲组是氧化钠、二氧化硫,再根据括号中的说明,确定c组是钠、铁,d组是过氧化钠和二氧化氮,a组是二氧化硫,b组是氧化钠。答案:(1)dna2o(2)so2+br2+2h2o=4h+so42-+2br-(3)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h22na+2h2o=2na+2oh-+h2,ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o9.【解题指南】解答该题要注意以下两点:(1)抓住“可溶性化合物”的关键信息,说明五种物质均溶于水。(2)铝盐与强碱溶液反应的特征现象是先沉淀后溶解。【解析】a、b、c、d、e均可溶于水,那么可溶的碳酸盐只能是na2co3;al3+、fe3+只能与cl-、so42-结合。当b溶液加入到d溶液中时,有沉淀产生;继续加入b溶液,沉淀全部消失。确定b为ba(oh)2,d为alcl3。a溶液与d溶液混合,没有明显现象,则a为fe2(so4)3。将e溶液加热,有沉淀生成,e为mg(hco3)2,则c为na2co3。答案:fe2(so4)3ba(oh)2na2co3alcl3 mg(hco3)210.【解题指南】解答本题要注意3点:(1)溶液无色,焰色反应火焰无色。(2)滴入naoh溶液,先沉淀,后沉淀部分溶解。(3)co32-与mg2+、al3+不能共存。【解析】(1)一个clo2生成cl-,得到5个电子,一个cl2生成2个cl-,得到2个电子,所以clo2的消毒效率是cl2的2.5倍。(2)因需配制100 ml naoh溶液,故选择100 ml容量瓶。由题中图像可知,ab过程中加入naoh后,沉淀减少,应为al(oh)3与naoh反应,其离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。无色废水不含fe3+;焰色反应火焰无色不含na+;向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,且有部分溶解含有mg2+、al3+;溶液中含有镁离子、铝离子,一定不含碳酸根离子;白色沉淀baso42.33 g的物质的量是0.01 molso42-的物质的量是0.01 mol。n(naoh)=n(al3+)=0.005 molnmg(oh)2=n(mg2+)=0.01 mol根据溶液中阴阳离子电荷守恒知,设硝酸根离子的物质的量是x,0.012+0.0053=x+0.012x=0.015(mol)答案:(1)2.5(2)100 ml容量瓶al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o存在0.15 moll-111.【解析】(1)该反应中得电子的物质是过氧化钠,失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁,所以氧化剂是过氧化钠,还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁;2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2转移电子 2 mol 10 mol 1 mol 5 mol所以转移电子5 mol。高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为fe3+,fe3+水解生成fe(oh)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。(2)高铁酸钾是生成物,氢氧化铁是反应物,根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂,所以应找氧化剂,氧化剂得电子反应后化合价降低,根据离子中化合价变化的另一种元素是氯元素,且次氯酸根离子作反应物,氯离子作生成物,所以方程式为2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o。2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o转移电子 2 mol3 mol 6