【全程学习方略】高中化学 2.3.2 外界条件对化学反应速率的影响课时提能演练 鲁科版选修4(1).doc

【全程学习方略】2014版高中化学 2.3.2 外界条件对化学反应速率的影响课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012徐州高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是( )a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡2.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 moll-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )a.10 20 ml 3 moll-1的x溶液b.20 30 ml 2 moll-1的x溶液c.20 10 ml 4 moll-1的x溶液d.10 10 ml 2 moll-1的x溶液3.(2012漳州高二检测)下列判断正确的是( )a0.1 moll-1盐酸和0.1 moll-1醋酸分别与0.2 moll-1 naoh溶液反应的速率相同b0.1 moll-1盐酸和0.1 moll-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同cal和fe分别与0.1 moll-1 硫酸反应的速率相同d大理石块与大理石粉分别与0.1 moll-1盐酸反应的速率相同4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )naoh固体h2onacl固体ch3coona固体nano3固体kcl溶液a.b.c.d. 5.(2012周口高二检测)一定温度下，4个容积均为1 l的容器中，分别进行反应：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=+131.3 kjmol-1各容器中c(s)均足量，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法正确的是( )a在容器中，v(正)v(逆)b在容器中，再加入少量c，反应速率加快c.在容器中, 反应达到平衡时要吸收热量d若将平衡时容器、中的物质混合于容积为1 l的容器中,则反应仍处于平衡状态6.向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)+no2(g) so3(g)+no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )a.反应在c点达到平衡状态b.反应物浓度：a点小于b点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d.t1=t2时，消耗的so2：ab段小于bc段二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究_对化学反应速率的影响。(2)通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：结论1：由和两组数据可知_；结论2：由和两组数据可知_。8.(10分)在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)=0.100 moll-1、c(b)=0.200 moll-1及c(c)=0 moll-1。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；(3)该反应的h_0，判断其理由是_；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vb=_；实验：vc=_。答案解析1.【解析】选a。升高温度可使该反应的逆反应速率加快。2.【解析】选b。在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较x的浓度，x浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 ml，所以x的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后a、b选项中x的浓度相等，且最大，但b中温度更高，因此b的反应速率最快。3.【解析】选b。同浓度的盐酸比醋酸与naoh溶液反应的速率快；同浓度的盐酸与硝酸中氢离子浓度相同，与大小相同的大理石反应的速率相同；al比fe活泼，al与0.1 moll-1 硫酸反应的速率快；大理石块比大理石粉表面积小，反应速率慢。4.【解析】选d。会减缓反应速率，减少生成氢气的总量，对反应速率无影响，会产生一氧化氮，减少生成氢气的总量。5.【解析】选c。容器处于平衡状态，中各气体比例与中相同，qk，v(正)v(逆)；c是固体，加入c，反应速率不变；容器 v(正)=v(逆)，也处于平衡状态，依据q=k，可计算得h2的浓度为0.40 moll-1；容器中qk，反应正向进行、要吸收热量；平衡容器、中的混合物置于1 l的容器中，各物质的浓度增大，不能再保持平衡状态。【互动探究】(1)容器与容器相比，哪个容器内的反应速率快？提示：容器整个组分的浓度大，反应速率快。(2)容器与容器相比，哪个容器内的压强大？ 提示：容器中的气体的总浓度为(0.12+0.30+0.40) moll-1=0.82 moll-1，容器中的气体的总浓度为(0.06+0.60+0.10)moll-1=0.76 moll-1，容器中的压强大。6.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)绝热容器，体系温度随着反应的进行会逐渐变化。(2)反应速率与温度有关。【解析】选d。【方法技巧】对于化学反应速率的有关图像问题的解题技巧(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；生成物一般以原点为起点。(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。(4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。7.【解析】(1)在乙图的烧杯中插有温度计，故应该是探究温度对化学反应速率的影响。(2)由和两组数据可知，和两组实验中反应物na2s2o3溶液和h2so4溶液的浓度都相等，再分别加入5 ml、10 ml水后，第组反应物的浓度较大，反应速率较快，因此由和两组数据可知，其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。而从和两组数据可知，和两组实验中反应物na2s2o3溶液和h2so4溶液的浓度都相等，加入水的量也相同，故反应物的浓度两者相等，但第组温度较高，反应速率较快，因此由和两组数据可知其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快。答案：(1)温度(2)其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快8.【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比达到平衡所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质的起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由和相比达到平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 l，则中达到平衡时a转化了0.04 mol，由反应化学计量数可知b转化了0.08 mol，所以b的转化率为同样在中a转化了0.06 mol，则生成c为0.06 mol,体积不变，即平衡时c(c)= 0.06 moll-1。(3)h0；理由：由和进行对比可知升高温度后a的平衡浓度减小，即a的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，h0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验中a的浓度为0.072 moll-1,则c(a)=0.100-0.072=0.028(moll-1)，v(a)=c(a)/t=所以vb=2va=0.014 mol(lmin)-1；进行到4.0 min时，实验中a的浓度为0.064 moll-1；c(a) =0.100-0.064=0.036(moll-1)，v(a)=c(a)/t=0.0