山东省平阴县实验中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省平阴县实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列说法中正确的是（ ）a.式量相同的物质是同种物质 b.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体c.具有同一通式的物质属于同系物 d.分子中含有碳与氢的化合物是烃类【答案】b【解析】式量相同的物质不一定是同种物质，如ch3ch2ch2ch3与；分子式相同的物质不一定是同分异构体，如ch4n2o、co（nh2）和nh4cno不为同分异构体；是有同一通式的c3h6、ch2chch3与不是同气体。2由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caocl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐caocl2的有关判断不正确的是 ( )a该混盐具有较强的氧化性b该混盐中氯元素的化合价为1和1价c该混盐与盐酸反应产生1mol cl2时转移1mol电子d该混盐的水溶液显酸性【答案】d【解析】3下列物质的类别与所含官能团都正确的是 a醇类oh b.羧酸 cho c.酯类cho d.醚类 ch3-o-ch3 【答案】a【解析】试题分析：b项：应为-cooh，故错；c项：应为-coo-，故错；d项：应为-o-，故错。故选a。考点：官能团点评：本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大。学生平时要对有机物的基础知识掌握牢固。4一定条件下，将h2与i2以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生，能说明该反应达到平衡状态的是a体系的压强保持不变bh2与i2的体积比保持不变c混合气体的颜色保持不变d每消耗1molh2的同时生成2molhi【答案】c【解析】试题分析：a、该反应气体的系数前后相等，体系的压强为常数，所以体系的压强保持不变不能说明反应达到平衡，错误；b、加入的h2与i2的体积比为1:1，反应时h2与i2消耗量也是1：1，所以h2与i2的体积比恒为1:1，不能说明反应达到平衡，错误；c、混合气体的颜色不变，说明i2的浓度不变，发言达到平衡状态，正确；d、消耗1molh2与生成2molhi，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡，错误。考点：本题考查化学平衡状态的判断。 5下列物质的名称、化学式与分类完全正确的是a硝酸钠、nano2、盐 b氨水、nh3h2o、强碱c稀硫酸、h2so4、电解质 d乙醇、ch3ch2oh、醇类【答案】d【解析】正确答案：da、化学式nano3；b、弱碱；c、稀硫酸为混合物；d、正确。6下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 a和属同种元素 b属于稀有气体元素c和的化学性质相似 d属于金属元素【答案】b【解析】试题分析：a、和都是氧元素，正确，不选a；b、为氧元素，不是稀有气体，错误，选b；c、为硫元素，和氧元素是同主族元素，性质相似，正确，不选c；d、为金属钠，正确，不选d。考点：结构示意图的意义7已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca2+2k+mg2+4so42，不同温度下，k+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动d该平衡的kspc(ca2+) c(k+)c(mg2+)c(so42)【答案】d【解析】试题分析：a、加入氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀，降低其浓度，溶解平衡向右移动，a正确；b、加入碳酸钠溶液生成碳酸根、碳酸镁沉淀，降低其浓度，因此溶解平衡向右移动，b正确；c、溶解吸热，升高温度反应速率增大，促进溶解，因此平衡向正反应方向移动，c正确；d、根据平衡关系方程式可知该平衡的kspc2(ca2+) c2(k+)c(mg2+)c4(so42)，d错误，答案选d。考点：考查溶解平衡的有关判断8下列反应与na2o2so2=na2so4相比较，na2o2的作用相同的是a 2na2o2co2=2na2co3o2b 2na2o22so3=2na2so4o2c na2o2h2so4=na2so4h2o2d 3na2o2cr2o3=2na2cro4na2o【答案】d【解析】试题分析：题中na2o2体现氧化性，a、na2o2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；b、na2o2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；c、不属于氧化还原反应，故不符合题意；d、根据化合价变化，na2o2体现氧化性，故符合题意。考点：考查氧化还原反应等知识。9下列说法中，正确的是a气象环境报告中新增的“pm2.5”是对一种新分子的描述b“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关c小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂d乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】b【解析】试题分析：a、“pm2.5”指大气直径小于或等于2.5mm颗粒物，错误；b、no、no2等氮氧化合物的排放易形成“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”，正确；c、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，苏打碱性比小苏打强，所以不用苏打治疗胃酸过多，错误；d、乙醇之所以能消毒是因为乙醇能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，错误，答案选b。考点：考查化学与环境、生活的联系10某同学做实验时不小心沾了一些kmno4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：mno4h2c2o4hco2mn2(未配平)。关于此反应的叙述正确的是a该反应的氧化剂是h2c2o4 b1molmno4在反应中失去5mol电子c该反应右框内的产物是oh d配平该反应后，h的计量数是6【答案】d【解析】试题分析：a、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物kmno4是氧化剂，草酸是还原剂，故a错误；b、锰元素化合价从+7价降低到+2价，锰元素得到电子，化合价降低数得到电子的数目5，即1molmno4-在反应中得到5mol电子，故b错误；c、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2mno4-+5h2c2o4+h+10co2+2mn2+，根据电荷守恒、原子守恒，所以中为8h2o，h+的计量数是6，故c错误；d、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2mno4-+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o，h+的计量数是6，故d正确，故选d。考点：考查氧化还原反应的应用1125oc时，amoll-1一元酸ha溶液与b moll-1 naoh溶液等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc(a-)=c(na+) dc(a-)c(na+)【答案】c【解析】试题分析：a、若ha为强酸，溶液ph=7，ha与naoh等体积混合恰好反应，故a=b，若ha为弱酸，生成强碱弱酸盐naa，溶液会呈碱性，溶液ph=7，ha与naoh等体积混合，ha应过量，故ab，综上所述，ab，a错误；b、由a分析可知，ab，b错误；c、溶液中c（a-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），溶液ph=7，则c（oh-）=c（h+），故c（a-）=c（na+），故c正确；d、由c中分析可知，溶液中c（a-）=c（na+），故d错误；故选c考点：考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应ph的定性判断、盐类水解等12已知25 、101 kpa下，下列反应c(石墨) + o2(g) = co2(g) ，燃烧1 mol c(石墨)放热393.51 kj。c(金刚石) + o2(g) = co2(g)，燃烧1 mol c(金刚石)放热395.41 kj。 可以得出的结论是a金刚石比石墨稳定 b1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低c金刚石转变成石墨是物理变化 d石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】b【解析】试题分析：由于等质量的石墨与金刚石完全燃烧产生相同状态的co2时放出的热量金刚石多，说明金刚石含有的能量多，能量越高物质的稳定性就越差。因此1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低，因为石墨和金刚石的不同的物质，所以金刚石转变成石墨是化学变化，石墨和金刚石都是碳元素组成的不同性质的单质，是同素异形体。故正确的选项是b。 考点：考查石墨、金刚石的稳定性、及能量高低比较的知识。13已知：某温度时，kw=101012。在该温度下，测得01moll1na2a溶液ph=6，则下列说法正确的是ah2a在水溶液中的电离方程式为：h2ah+ha-，hah+a2-b常温下，nh4ha溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，则c(na+) = 2c(a2)c相同条件下，体积相等、ph相等的盐酸与h2a溶液中和naoh的量相等d00l moll-l的naha溶液ph2【答案】c【解析】试题分析：某温度时，kw=101012。在该温度下，测得01moll1na2a溶液ph=6，说明此时溶液显中性，可知酸h2a为强酸，选项a不正确；常温下，nh4ha溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，此时溶液里的电荷守恒式为c(na+)+ c(h+)+ c(nh4+)=2c(a2)+ c(oh)，很明显c(na+)2c(a2)，选项b不正确；相同条件下，中和体积相等、ph相等的盐酸与h2a溶液需要的naoh的量相等，选项c正确；00l moll-l的naha溶液ph2，选项d不正确。考点：电解质溶液相关知识，涉及溶液里的电离平衡与水解平衡、电荷守恒及溶液ph的计算等。14图表归纳是学习化学的常用方法，如下归纳的下表与上图中的项目对应正确的是选项xyza.胶体混合物淀粉溶液b.化合物酸性氧化物氧化钙c.脂肪烃烯烃环丙烯d.芳香烃苯的同系物甲苯【答案】d【解析】试题分析：a混合物包含胶体,错误。b氧化钙是碱性氧化物，不属于酸性氧化物。错误。c脂肪烃是链状烃，烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃，可能是脂肪烃，也可能是环烃，没有从属关系，环丙烯是环烯烃。没有从属关系。错误。d芳香烃是分子中含有一个或多个苯环的烃。苯的同系物是分子式符合cnh2n-6的芳香烃，有从属关系，甲苯是苯的同系物，从属关系成立。故正确选项为d.考点：考查各类有机物的概念及从属关系的知识。15下列关于物质或离子检验的叙述正确的是a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【答案】b【解析】试题分析：a、fe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，可证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c错误；d、能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是co2，故d错误；故选b。考点：考查了常见物质及离子检验的相关知识。16普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_。（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_ _。（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。【答案】（1）al3+与hco3发生双水解反应。 al3+3hco3=al(oh)3+3co2（2）al2(so4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁筒，al3+3h2o al(oh)3+3h+（3）与酸反应速率nahco3na2co3；产生等量co2时，消耗al3+量：na2co3nahco3；等质量的na2co3、nahco3分别与足量al3+反应，生成co2量nahco3na2co3【解析】17(8分）已知在250c、1.013105pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kj的热量，请回答下列问题：（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ （填“”、“”或“”）570 kj（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：_（填a或b）。若该电池工作时增加了1mol h2o，电路中转移电子的物质的量为 _ mol 。（3）写出电极反应式a： ； b： ；【答案】（1） （2）b 2（3）a：负极：2h2-4e- +4oh- =4h2o；(或h2-2e- +2oh- =2h2o)b：正极o2+4e- +2h2o=4oh-；【解析】（1）由于水蒸气的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成气体水时放出的热量少。（2）原电池中正极是得到电子的，而负极是失去电子的，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。根据方程式2h2o2=2h2o可知，每生成1mol水转移电子是2mol。（3）ab分别通入的是氢气和氧气，由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式为负极：2h2-4e- +4oh- =4h2o、正极o2+4e- +2h2o=4oh-。18某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。（1）盐酸与镁反应的离子方程式为_。（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_；最终产生氢气体积的关系应是_。（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_。【答案】（1）mg2h = mg2h2 （2）没有说明两种酸的浓度相等 （3）盐酸的快，醋酸的慢；相等。（4）反应放热，过量镁与水反应 （5）盐酸酸性比醋酸强 （6）测定同浓度盐酸和醋酸的ph(其他合理答案均可)【解析】试题分析：（1）盐酸与镁反应的离子方程式为mg2h = mg2h2。（2）两种算的浓度必须相同，才可以做对比试验进行比较。（3）两者浓度相同时，盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸的，所以反应起始时，产生氢气的速率盐酸的快，醋酸的慢；但是酸浓度相同，体积相同，物质的量就相同，所以最终产生氢气体积相等。（4）金属与酸反应放热，温度较高时镁会与水反应也生成氢气。（5）由于同浓度盐酸比醋酸电离出的氢离子浓度大，所以盐酸酸性比醋酸强。（6）测定同浓度盐酸和醋酸的ph，盐酸比醋酸ph小，说明盐酸比醋酸强。考点：考查盐酸与醋酸酸性强弱比较19下列是某化学小组为探究氢氧化钙的性质而进行的相关实验，请你也一起参与探究。（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊。（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是 ，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有 。（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是 ，不属于基本反应类型的反应方程式是 。（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是 。请设计实验证明可能存在的物质是否存在：实验步骤实验现象及结论【答案】（3）红色褪去，浑浊液体变澄清；微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应（4）ca(oh)2+ na2co3= caco3+2 naoh ； co2+ ca(oh)2=caco3+ h2o（5）nacl、cacl2、（酚酞）或氯化钠、氯化钙（酚酞）实验步骤实验现象及结论取实验所得的无色溶液少量于试管中，向试管中滴加石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等）溶液由无色变成红色（或有气泡冒出）说明溶液中还含有hcl【解析】试题分析：（3）氢氧化钙显碱性，遇酚酞变，加入盐酸，氢氧化钙反应，溶液的红色褪去，浑浊液体变澄清；氢氧化钙在水中的溶解度小，微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应。（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：ca(oh)2+ na2co3= caco3+2 naoh ；氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，co2+ ca(oh)2=caco3+ h2o；（5）三种溶液中分别含有氯化钙，氢氧化钠，盐酸，所以溶液混合后，溶液中溶质为nacl、cacl2、（酚酞），还可能有盐酸。检验盐酸，可以用石蕊试液，溶液变红，或使用锌粒，反应生成气体等。考点：碱的性质20（8分）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500ml。实验室提供以下仪器：100ml烧杯 100 ml量筒 1000 ml容量瓶 500 ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 （填仪器名称）；（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；a用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b在盛有naoh固体的烧杯中加入适量水溶解c将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_ _ _，后用于_ _ ；（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（2）中步骤a（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为 。【答案】（8分）（1）1、4、5、6，胶头滴管； （2）bcafed； （3）搅拌， 引流； （4）； （5）0.1 mol/l。(2分)【解析】试题分析：（1）配制500ml的溶液需选择500ml的容量瓶，用固体配制溶液，需要托盘天平称量固体的质量，还需要在烧杯中溶解，溶解或移液时需要玻璃棒搅拌或引流，定容时需要胶头滴管，所以必须的仪器有1、4、5、6；还缺少的仪器是胶头滴管；（2）根据配制溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、注水、定容、摇匀，所以配制时正确的操作顺序是bcafed；（3）溶解时用玻璃棒用于搅拌，加速固体的溶解；后来移液时用玻璃棒作用是引流；（4）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对结果无影响，因为在配制过程中，需直接向容量瓶内加蒸馏水，错误；定容观察液面时俯视，会导致所配溶液的体积偏少，浓度偏高，正确；配制过程中遗漏了（2）中步骤a，则会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，错误，答案选； （5）2.000g烧碱固体的物质的量是2.000g/40g/mol=0.05mol，溶液的体积500ml=0.5l，所以烧碱溶液的物质的量浓度c=n/v=0.05mol/0.5l=0.1mol/l。考点：考查溶液的配制与计算，误差的分析21为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1）若取107g该样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a l。样品中铝的质量分数w(al)= 。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a = l。（2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b l，该气体与（1）中所得气体的体积比ba =_。（3）若另取107 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入10moll盐酸vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积v的最小值为 。【答案】（1） 75a% 或 或0075a 336 （2） 2:3 （3） 500ml【解析】试题分析：（1）根据化学反应2a1+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2铝和氢气的物质的量之比为2:3，则标况下al氢气的物质的量为a/224，铝的质量为a/336，107g样品中铝的质量分数w(al)=a（336107）100%=75a%。 该样品，在高温下恰好发生完全反应，则发生2al+fe2o3 al2o3+2fe 设铝的物质的物质的量为n,fe2o3 的物质的量为m，则 n:m=2：1 27n+160m=107 解得 n=01mol, m=005mol 根据2a1+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，生成氢气的物质的量为015mol,体积为336l；（2）由方程式2al+fe2o32fe+al2o3可知，生成的n（fe）等于铝热剂中n（al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（2）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（fe）：3n（al）=2：3，（3）107g样品中有01mol铝，005mol氧化铁，加入盐酸反应为：fe2o3 +6hcl=2fecl3 +3h2o al + 3fecl3 =alcl3 +3fecl2 2al+6hcl=2alcl3 + 3h2 005 03 01/3 01 02/3 02消耗盐酸05mol，根据v=n/c , 体积为500ml。考点：考查化学计算。22化合物a的分子式为c9h15ocl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；f分子中不含甲基：a与其它物质之间的转化如下图所示：（1） a-f的反应类型是_；g中含氧官能团的名称是_。（2） a-c的反应方程式是_。（3）h的结构简式是_，e的结构简式是_ 。（4）有的同学认为b中可能没有氯原子，你的观点是 （填“同意”或“不同意”），你的理由 。（5）某烃的含氧衍生物x符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是 （写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有_种。相对分子质量比c少54 氧原子数与c相同 能发生水解反应【答案】（1）消去反应；羧基（2）（3）（4）同意；在碱性环境中氯原子可能水解（5）hcooc(ch3)3；5【解析】试题分析：根据流程图化合物a中的cl在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成f（c9h14o），f能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成g，g为羧酸，综上所述，表明f中存在醛基和碳碳双键，结合f分子中不含甲基，a分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基，可知f为，因此a为，g为，h为，c为，d为，e为。（1）根据上述分析， a-f是消去反应，g为含氧官能团是羧基，故答案为：消去反应；羧基；（2）a在氢氧化钠溶液，加热时发生水解反应生成c，反应方程式为，故答案为：；（3）h是，e是，故答案为：；（4）在碱性环境中氯原子可能发生水解反应，因此b中可能没有氯原子，故答案为：同意；在碱性环境中氯原子可能水解；（5）c为，化学式为c9h16o2，x相对分子质量比c少54，分子中氧原子数与c相同，则x的化学式为c5h10o2，能发生水解反应，表明分子中含有酯基，核磁共振氢谱显示为2组峰，表示分子中含有2种化学环境的h原子，故x为hcooc(ch3)3；只含有两个甲基的同分异构体有hcooch2ch(ch3)2、hcoo ch(ch3)ch2ch3、ch3cooch2ch2ch3、ch3 ch2cooch 2ch3、ch3ch2ch2cooch3，共5种，故答案为：hcooc(ch3)3；5。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。23（12分）有机物丙(c13h18o2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中a的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；d可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol d与2 mol h2反应可以生成乙；丙中含有两个ch3。（1）a的结构简式为 ；乙的分子式为 。（2）c与新制cu(oh)2悬浊液反应的化学方程式_。（3）d所含官能团的名称是 ；d有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。（4）甲与乙反应的化学方程式为 。（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 与乙互为同分异构体；遇fecl3溶液显紫色；苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。【答案】（12分）（1）(ch3)2c=ch2（1分） c9h12o（1分）（2）(ch3)2chcho+2cu(oh)2+naoh(ch3)2chcoona+cu2o+3h2o（2分）（3）碳碳双键、醛基（2分） 4（2分）（4）(ch3)2chcooh + + h2o（2分）（5） （2分）【解析】试题分析：（1）根据已知信息，a是烯烃，再根据其相对分子质量是56，可知a的分子式为c4h8，分子中有2种等效氢，则a 是2-甲基丙烯，结构简式为(ch3)2c=ch2；则甲是2-甲基丙酸，所以乙属于醇类，根据丙的分子式，可知乙的分子式=丙+h2o-甲= c9h12o；（2）c是2-甲基丙醛，与新制cu(oh)2悬浊液在加热条件下发生氧化反应，化学方程式为(ch3)2chcho+2cu(oh)2+naoh(ch3)2chcoona+cu2o+3h2o；（3）d在催化剂存在条件下1 mol d与2 mol h2反应可以生成乙，d能发生银镜反应，所以d分子中含有碳碳双键和醛基；丙中含有两个ch3，而甲中已有2个甲基，所以乙中不含甲基，所以d可推知d为，乙为