山东省德州市某中学高二化学1月月考（A班）新人教版.doc

高二阶段性测试3化学试题（a）说明： 考试时间为90分钟，满分100分。第卷(共54分)一、选择题(共18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、可以判断化学平衡发生移动的是（ ）a正、逆反应速率的改变 b加入催化剂 c增大压强 d反应转化率的改变2、反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的hagbragib在agcl饱和液中加入足量浓nabr溶液有agbr沉淀生成c在agbr饱和溶液中加入足量浓nacl溶液不可能有agcl沉淀生成d在agi饱和液中加入nai固体有agi沉淀析出12在一支量程为20ml的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a ml刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是a a ml b（20a）ml c大于（20a）ml d大于a ml13下列关于溶液中离子的说法正确的是a0.1 moll1的na2co3溶液中离子浓度关系：c (na+)=2c (co32)+c (hco3)+c (h2co3)b0.1 moll1nh4cl和0.1 moll1nh3h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：（溶液呈碱性）c (cl)c (nh4+)c (h+)c (oh)c常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7，混合溶液中离子浓度关系：c (na+)c (ch3coo)d0.1 moll1的nahs溶液中存在浓度关系：c (oh)=c (h+)c (s2)+c (h2s)14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml15、在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在；fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 a变深 b变浅 c不变 d无法确定16.若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是a.生成了一种强酸弱碱盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入naoh溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（ ）a.oh-、ba2+、no3-、k+ b.fe2+、ca2+、br-、so32-c.cu2+、na+、so42-、cl- d. na+、ba2+、cl-、hco3-18、用ph试纸测定溶液ph的正确操作是： （ ）a将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照第卷（共46分）19、（8分）ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则a为 酸，b为 酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则a的ph 7（填“”、“”或“=”）。（2）若a、b都是弱酸，则a的范围是 20、（4分）在某温度下的水溶液中，c（h+）=10xmoll-1 ，c（oh）=10ymoll-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为_（2）该温度下，0.01moll-1 naoh溶液的ph=_21（4分）下列说法不正确的是： aph相同的醋酸和盐酸分别与少量的锌反应，醋酸产生的氢气速率较慢。b用20毫升的酸式滴定管准确量取15.00毫升高锰酸钾溶液c在0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钠中，水的电离程度相同d95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性e用湿润的ph试纸测定某溶液的ph，测定结果一定有误差。h将0.1mol/l的醋酸溶液中加水后，各离子浓度均减小22、（11分）某校学生用中和滴定法测定某naoh溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/l盐酸标准液应该用 式滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，且_为止。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作正确的操作顺序为： 。有关数据记录如下：实验序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则naoh溶液的物质的量浓度为_mol/l。若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。23.（7分)（1）agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）泡沫灭火器在使用时把nahco3与alcl3溶液混合，便可以喷出大量的气体和泡沫原因是：（用离子方程式表示） 。24（6分） (1)写出hco3水解的离子方程式： ； (2)常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na、hco3、h2co3、co32、 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 (3)常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3-h+的平衡常数k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）25.（6分）反应manbpc在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，a物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若c为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。12345678910dbbddcaacd1112131415161718ccddcbdd化学试题答案（a）选择题19、（8分）（1）强； 弱； （2）2a520、（4分）（1）1015（2）1321、（4分） adeh 22、（11分）（1）酸（1分） （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 黄（1分） 橙（1分） 半分钟内无颜色变化（1分） （2分）（4）0.2000 （2分） （5）无影响 （1分） 偏低（1分）23（7分）（1）酸，ag h2