山东省德州市武城二中高一化学下学期期末复习试卷（1）（含解析）.doc

2014-2015学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学复习试卷（1）一、选择题1放射性同位素钬16667ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）a99b67c32d1662下列事实可以说明m的非金属性强于n的是（）a单质与氢气化合的难易程度：m难于nb最高价氧化物对应水化物的酸性：m弱于nc简单阴离子的还原性：m强于ndm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质3某原电池总反应离子方程式为：2fe3+fe3fe2+，能实现该反应的原电池是（）a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fe（no3）2溶液b正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2（so4）3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液4在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4moll1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）a0.3moll1s1b0.4moll1s1c0.6moll1s1d0.8moll1s15“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）a乙烯水化制得乙醇b甲烷与氯气制备一氯甲烷c铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d乙酸与乙醇制乙酸乙酯6在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1 moll1s17以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应m（g）+3n（g）2w（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成n mol m，同时生成3n mol nb容器内混合气体的密度不随时间而改变cw的生成速率与w的分解速率相等dm、n、w的分子数之比为1：3：29某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）a能使酸性kmno4溶液、溴水褪色，原理相同b1 mol该有机物能与h2发生反应，消耗h2 4molc一定条件下，能发生加聚反应d该有机物苯环上的一个h被取代，有3种同分异构体10根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（）a酸性强弱：h3po4h2so4b金属性：naalc碱性强弱：naohmg（oh）2d原子半径：clna二、填空题11有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物回答下列问题（1）b在周期表中的位置（2）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物将e的单质浸入ed3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为（3）依据（2）中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是12某温度下，2l恒容密闭容器中，x、y、z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则此反应的化学方程式为；010s内，用z表示的化学反应速率为；x的转化率为13恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：c（s）+co2（g）2co（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是c（s）的浓度不再改变 co2的体积分数不再改变气体的质量不再改变 气体的密度再改变单位时间内消耗1molco2，同时生成2molcon（co2）：n（co）=1：2 v正（co2）=2v逆（co）14已知：a、b、f是家庭中常见的有机物，f常用于食品包装，e是石油化工发展水平的标志根据下面转化关系回答问题（1）分别写出a和e中官能团的名称：a中；e中；（2）操作的名称为（3）每步的反应类型分别为；（4）请写出下列反应的化学方程式：写出反应在浓硫酸溶液中加热反应的方程；b在金属铜存在下在空气中加热反应；f的分子结构简式为（5）f是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是2014-2015学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学复习试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题1放射性同位素钬16667ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）a99b67c32d166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】67166ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答【解答】解：67166ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：9967=32故选c【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键2下列事实可以说明m的非金属性强于n的是（）a单质与氢气化合的难易程度：m难于nb最高价氧化物对应水化物的酸性：m弱于nc简单阴离子的还原性：m强于ndm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素非金属性强弱的判断依据主要有：与h2化合的难易及氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性，酸性越强，非金属性越强，但不是氢化物溶于水的酸性；单质氧化性的强弱，氧化性越强，非金属性越强【解答】解：a单质与氢气越易反应，则元素的非金属性越强，单质与氢气化合的难易程度：m难于n，只能说明m的非金属性比n弱，故a错误；b最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性越强，非金属性越强，m弱于n，只能说明m的非金属性比n弱，故b错误；c简单阴离子的还原性：m强于n，则单质的氧化性m比n弱，说明元素的非金属性m比n弱，故c错误；dm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质，说明m的氧化性比n强，氧化性越强，非金属性越强，故d正确故选d【点评】本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，注意把握比较角度，为解答该题的关键3某原电池总反应离子方程式为：2fe3+fe3fe2+，能实现该反应的原电池是（）a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fe（no3）2溶液b正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2（so4）3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池总反应离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，fe失去电子，为原电池的负极，正极为比fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答【解答】解：原电池总反应离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，fe失去电子，为原电池的负极，正极为比fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而a中电解质含亚铁离子，d中电解质不含铁离子，c中锌为负极，不符合要求故选b【点评】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大4在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4moll1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）a0.3moll1s1b0.4moll1s1c0.6moll1s1d0.8moll1s1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算v（nh3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4moll1，所以v（nh3）=0.2mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）=v（nh3）=0.2mol/（ls）=0.3mol/（ls），故选a【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度较小，考查学生对基础的理解，反应速率计算可用定义法或化学计量数法，根据情况选择计算方法5“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）a乙烯水化制得乙醇b甲烷与氯气制备一氯甲烷c铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d乙酸与乙醇制乙酸乙酯【考点】绿色化学【分析】“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求【解答】解：ach2=ch2与h2o反应制取ch3ch2oh，为加成反应，原料利用率为100%，故a正确； b甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随很大副反应，反应物没全部转化为所需产物，故b错误；c、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故c错误；d乙酸与乙醇制乙酸乙酯，有副产品水生成，故d错误故选a【点评】本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面6在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1 moll1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，a.=0.25，b.=0.3，c.=0.27，d.=0.25，则反应速率最快的为b，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大7以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【考点】原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答【解答】解：a、因铯的同位素具有相同的质子数，故a错；b、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故b对；c、第viia族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错；d、第viia族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故d错；故选：b【点评】本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大8一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应m（g）+3n（g）2w（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成n mol m，同时生成3n mol nb容器内混合气体的密度不随时间而改变cw的生成速率与w的分解速率相等dm、n、w的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、单位时间内生成n mol m，同时生成3n mol n，未体现正逆的关系，故a错误；b、容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，故b错误；c、w的生成速率与w的分解速率相等，正逆反应速率相等，但不为0，故c正确；d、当体系达平衡状态时，m、n、w的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为09某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）a能使酸性kmno4溶液、溴水褪色，原理相同b1 mol该有机物能与h2发生反应，消耗h2 4molc一定条件下，能发生加聚反应d该有机物苯环上的一个h被取代，有3种同分异构体【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该有机物含c=c、cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答【解答】解；a含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，二者原理不同，故a错误；b能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该有机物能与h2发生反应，消耗h2 4mol，故b正确；c含有碳碳双键，可发生加聚反应，故c正确；d苯环只有一个取代基，则该有机物苯环上的一个h被取代，有邻、间、对3种同分异构体，故d正确故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握烯烃、卤代烃的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大10根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（）a酸性强弱：h3po4h2so4b金属性：naalc碱性强弱：naohmg（oh）2d原子半径：clna【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小【解答】解：a非金属性sp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a错误；b同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故b正确；c金属性namg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故c错误；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故d错误故选b【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累二、填空题11有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物回答下列问题（1）b在周期表中的位置第二周期a族（2）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物将e的单质浸入ed3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+（3）依据（2）中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2fe3+2e=2fe2+比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是石墨为正极，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大，a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，可能为h2o、h2o2或na2o、na2o2，可推知a为h元素，b为o元素，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物，应为so2和so3，则c为s元素，故d应为cl元素（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物，则e为fe元素，fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（3）石墨铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，fe为负极，失去电子生成fe2+，石墨为正极，fe3+离子在正极获得电子生成fe2+【解答】解：有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大，a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，可能为h2o、h2o2或na2o、na2o2，可推知a为h元素，b为o元素，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物，应为so2和so3，则c为s元素，故d应为cl元素（1）b为o元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中：第二周期a族，故答案为：第二周期a族；（2）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物，则e为fe元素，将fe浸入到fecl3中，发生反应为fe+2fe3+=3fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为：fe+2fe3+=3fe2+；（3）石墨铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，fe为负极，失去电子生成fe2+，负极电极反应式为：fe2e=fe2+，石墨为正极，fe3+离子在正极获得电子生成fe2+，正极电极反应式为：2fe3+2e=2fe2+，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生，故答案为：2fe3+2e=2fe2+；石墨为正极，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生【点评】本题考查结构性质位置关系应用、电化学知识，题目难度不大，推断元素的种类为解答关键，注意理解掌握电极反应式的书写12某温度下，2l恒容密闭容器中，x、y、z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则此反应的化学方程式为x（g）+y（g）2z（g）；010s内，用z表示的化学反应速率为0.08 mol/（ls）；x的转化率为66.7%或66.67%【考点】化学平衡的计算【分析】（1）根据图象知，x、y为反应物，z为生成物，反应达到平衡状态时，参加反应的n（x）=（1.200.40）mol=0.80mol，n（y）=（1.000.20）mol=0.80mol，n（z）=（1.600）mol=1.60mol，参加反应的各物质的量之比等于其计量数之比，据此确定化学方程式；（2）010s内，用z表示的化学反应速率为=；（3）x的转化率=【解答】解：（1）根据图象知，x、y为反应物，z为生成物，反应达到平衡状态时，参加反应的n（x）=（1.200.40）mol=0.80mol，n（y）=（1.000.20）mol=0.80mol，n（z）=（1.600）mol=1.60mol，参加反应的各物质的量之比等于其计量数之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+y（g）2z（g），故答案为：x（g）+y（g）2z（g）；（2）010s内，用z表示的化学反应速率为= mol/（ls）=0.08 mol/（ls），故答案为：0.08 mol/（ls）；（3）x的转化率=66.7%或66.67%，故答案为：66.7%或66.67%【点评】本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，正确确定方程式是解本题关键，明确参加反应的各物质物质的量之比与计量数之比关系即可解答，题目难度不大13恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：c（s）+co2（g）2co（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是c（s）的浓度不再改变 co2的体积分数不再改变气体的质量不再改变 气体的密度再改变单位时间内消耗1molco2，同时生成2molcon（co2）：n（co）=1：2 v正（co2）=2v逆（co）【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断【解答】解：由于c是固体，在反应过程中浓度始终不变，所以c（s）的浓度不再改变不能作为平衡状态的判断标志；co2的体积分数不再改变时，各组分的含量不再改变，反应达到 平衡状态，故可作为平衡状态的判断标志；在c（s）+co2（g）2co（g）中，气态物质的质量是不断增大的，当气体质量不变时，说明反应已经达到 平衡状态，故可作为判断标志；由于该反应是在恒容条件下进行，气体质量在反应前后不守恒，即密度是不断变化的，故当密度不变是反应就达到了平衡状态；单位时间内消耗1mol co2，同时生成2mol co都是描述的正反应，没有说明逆反应速率，所以无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否处于平衡状态；n（co2）：n（co）=1：2 时无法判断正逆反应速率是否相等，故也就无法判断反应是否处于平衡状态；反应处于平衡状态时2v正（co2）=v逆（co）v正，而当（co2）=2v逆（co）时，正反应速率是大于逆反应速率的，故反应未处于平衡状态；故答案为：【点评】本题考查了平衡状态的判断，难度不大，解题关键在于理解化学平衡状态的特征14已知：a、b、f是家庭中常见的有机物，f常用于食品包装，e是石油化工发展水平的标志根据下面转化关系回答问题（1）分别写出a和e中官能团的名称：a中羧基；e中碳碳双键；（2）操作的名称为分馏（3）每步的反应类型分别为酯化反应或取代反应加成反应加聚反应；（4）请写出下列反应的化学方程式：写出反应在浓硫酸