化学人教版九年级下册学生学习手册_第1页
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文档简介

中考复习金属的化学性质一、自主学习： A、 写出下列反应的化学方程式1、镁在空气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧 3、铁和硫酸铜溶液的反应 B、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是指金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。2、铝的化学性质很活泼，为什么铝制品很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ C、什么是置换反应 ?二、探究学习A、金属与氧气的反应一类：常温下容易被氧化，例如： 二类：常温下不易被氧化，但高温下容易被氧化，例如： 三类：即使在高温条件下也不容易被氧化，例如： B、金属与酸溶液（稀盐酸、稀硫酸）的反应1、探究金属和酸发生的反应 小结1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 ，产生气泡速度较快的金属是 ，不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 2、根据实验现象，你能得出镁、铁、锌三种金属之间的活动性强弱顺序吗？ C、金属和盐溶液的反应实验现象反应的方程式反应类型铁片浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液思考：通过实验你能得出铁、铜、银的活动性顺序吗？ 、阅读课本金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。1、将Mg、Zn、Fe、Al四种 金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ;最慢的是 2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4=不发生反应A ZXY B XYZ C ZYX D XZY3、把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 4.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙5.将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣和滤液中一定含有的物质是 6.将Zn和Fe的混合物加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入盐酸中，有气泡产生，下列说法正确的是： A、滤液中最多含两种物质 B、滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C、滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD、若反应后所得溶液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 7、向AgNO3溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后，过滤得到滤渣和蓝色溶液，下列说法正确的是： A、向滤渣中加入盐酸，可能有气泡产生 B、向滤液中加入稀盐酸
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