【创新设计】高中化学 3.2 金属晶体与离子晶体规范训练 鲁科版选修3.doc

第二节 金属晶体与离子晶体(时间：30分钟)考查点一金属晶体1在单质的晶体中一定不存在的微粒是()。a原子 b分子c阴离子 d阳离子答案c2下列晶体中含有离子的有()。a所有晶体 b分子晶体c原子晶体 d金属晶体答案d考查点二金属键及其对金属物理性质的影响3下列有关金属键的叙述错误的是()。a金属键没有饱和性和方向性b金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用c金属键中的电子属于整块金属d金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。答案b4要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是 ()。a金属镁的硬度大于金属铝b碱金属单质的熔、沸点从li到cs是逐渐增大的c金属镁的熔点大于金属钠d金属镁的硬度小于金属钙解析镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从li到cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。答案c考查点三金属晶体常见的堆积模型5关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()。a晶胞是六棱柱b属于a2型密堆积c每个晶胞中含有4个原子d每个晶胞中含有5个原子解析金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于a2型密堆积，每个晶胞中含有812个原子。答案b6某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm3。用x射线研究该固体的结构时得知：在边长为107 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的()。a32 b120 c150 d180解析一个正方体的体积为(107)31021 cm3，质量为51021 g，则1 mol该元素原子的质量为6.021023150.5 g，其数值与该元素的相原子质量相等，所以选c。答案c考查点四离子键与离子晶体7naf、nai、mgo晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是()。物质nafnaimgo离子电荷数112离子间距离/1010 m2.313.182.10a. bc d解析naf、nai、mgo均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，mgo中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强。答案b考查点五离子晶体的物理性质8离子晶体通常具有的性质是()。a熔、沸点都较高，难于挥发b硬度很小，容易变形c都能溶于有机溶剂而难溶于水d密度很小答案a考查点六晶格能9下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()。ana(g)cl(g)=nacl(s)hbna(s)cl2(g)=nacl(s)h1cna(s)=na(g)h2dna(g)e=na(g)h3解析1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。答案a考查点七离子晶体晶胞中粒子数的计算10如图是cscl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的cs核间距离为a cm，氯化铯的式量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()。a. gcm3b. gcm3c. gcm3d. gcm3解析晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值(即晶体的密度)，据式量可知，1 mol cscl的质量为m克，故需求出1 mol cscl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个cscl晶胞的体积为a3 cm3，因此，此题解题的关键是找出1 mol cscl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个cs和1个cl，所以，在1 mol cscl晶体中含na个晶胞。由此可得，晶体的密度为 gcm3。答案c11今有ax、by、cz三种元素。已知：各原子序数a、b、c均小于20且abc25；元素y的原子外围电子构型为ns2npn2；x和y在不同条件下可形成x2y和x2y2两种化合物，y和z在不同条件下可形成zy和zy2两种化合物；z的硫化物的相对分子质量与z的氯化物的相对分子质量之比为3877，据上可推知：(1)x_，y_，z_(写元素符号)。(2)x2y2是_晶体，构成晶体的微粒是_，该晶体中含有_(填其微粒间作用)。(3)z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是_、_，其中z原子分别以_、_杂化轨道成键，按照成键方式来分类，z的硫化物中的共价键类型和数目是_。解析(1)由z的硫化物和氯化物相对分子质量之比为3877可知z为碳(6c)；由y的原子外围电子构型知by为8o，ax中：a258611，x应为na。(2)na2o2是由na和o22构成的离子晶体，晶体中的化学键有离子键和非极性共价键。(3)cs2为直线形分子，ccl4为正四面体形分子，c原子采取了sp1杂化和sp3杂化成键，cs2分子的结构式为s=c=s，其中有2个键和2个键。答案(1)naoc(2)离子na、o22离子键、非极性键(3)直线形正四面体形sp1sp32个 键和2个键12.已知下列金属晶体：na、po、k、fe、cu、mg、zn、au。其堆积方式为：(1)简单立方堆积的是_；(2)钾型的是_；(3)镁型的是_；(4)铜型的是_。.a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，已知：a、b处于同一周期，a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a_，b_，c_，d_(填元素名称)。(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_(填元素名称)。(3)c的固态氧化物是_晶体，d的固态单质是_晶体。(4)写出a、b、d组成的化合物与b、c组成的化合物相互反应的化学方程式_。解析.(1)当d原子最外层有1个电子时，则c原子最外层有4个电子(a族)，因为a与c为同一主族，且原子半径ca，则短周期中c为si，a为c；当d原子最外层有2个电子时，则c原子最外层有8个电子(0族)，据题意知不