化学键 王逢云.ppt

第三节化学键 一 化学键 1 概念 相邻原子间的强相互作用2 化学反应本质 反应物中的化学键断裂和生成物中的化学键生成 吸热 E1 放热 E2 3 内容 离子键 共价键 配位键 金属键 4 其它作用力 范德华力 氢键 二 离子键和共价键的比较 阴 阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 电子对由一个原子单方面提供形成的共价键 阴阳离子间的相互作用 电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的一方 一个原子的孤对电子与另一个原子共用 活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成离子键 同种非金属元素之间 不同的非金属元素之间 能提供孤对电子的原 H2O NH3 跟具有空轨道的原子或离子 H 离子化合物 非金属单质 某些化合物H2O2Na2O2 C2H2 共价化合物 某些离子化合物NH4Cl H3O NH4 金属键 金属阳离子和自由电子之间的静电作用 存在于金属中 三 化学键和分子间作用力的比较 相邻原子间强烈的相互作用 分子间存在的微弱相互作用 分子内或某些晶体内 分子间 某些含氢化合物分子间 如HF H2O NH3等 键能一般为 120 800kJ mol 1 约几至几十kJ mol 1 比分子间作用力稍强 比化学键弱得多 主要影响分子的化学性质 主要影响物质的物理性质 物质的熔点 沸点升高 在水中的溶解度增大 沸点 H2O H2S HF HCl NH3 PH3 四 化学键与物质类别关系 1 只含非极性共价键的物质 非金属单质如I2 N2 P4 金刚石 晶体硅等 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 H2O2 C2H2 N2H4等 4 只含有离子键的物质 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物 如Na2S K2O NaH等 5 既有离子键又有非极性键的物质 如 Na2O2 CaC2等 6 由离子键 共价键 配位键构成的物质 NH4Cl等 7 只含有共价键而无范德华力的化合物 如原子晶体SiO2 SiC等 8 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 注意 2 金属与非金属结合时也可形成共价键 3 含阳离子的晶体不一定是离子晶体 AlCl3 BeCl2 NH4Cl 金属晶体 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 1 离子化合物中一定有离子键 可能有共价键 只有非金属原子形成的化合物中一定有极性键 非金属与非金属结合时也可形成离子键 五 电子式的书写 六 极性分子和非极性分子 1 分子中正负电荷分布均匀 正负电荷中心重合 的分子为非极性分子 反之为极性分子 2 判断分子的极性 以非极性键结合的双原子分子都是非极性分子 以极性键结合双原子分子都是极性分子 以极性键结合的多原子分子 有极性分子 如 H2O H2S NH3 CH2Cl2也有非极性分子 如 CO2 C2H2 BF3 CCl4 CH4 C6H6 C2H4 对于ABn型分子 若A原子最外层所有电子都形成共价键 则该分子为非极性分子 七 常见物质的分子构型 1 直线形 HX CO NO CO2 C2H2180 2 角形 V形 H2O H2S104 5 3 平面三角形 BF3 BCl3120 4 三角锥形 NH3 PH3 NF3107 3 5 正四面体形 CH4 CCl4 SiCl4 109 5 P460 6 四面体形 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3109 5 练习 1 99 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N2B D2 98 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 光气 COCl2 B 六氟化硫C 二氟化氙D 三氟化硼A 用排除法3 93 下列各分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是A CO2B PCl3C CCl4D NO2D 用排除法 4 92 下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是A NaB MgC AlD SiC5 92 下列叙述正确的是A 离子化合物中可能含有共价键B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键C 共价化合物中可能含有离子键D 非极性分子中一定含有非极性键A6 93 下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是A 可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电D 7 92 下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A H2OB Cl2C NH3D CCl48 93 下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D 甲烷是对称平面结构 所以是非极性分子9 93 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是