山东省招远市第二中学高三化学测试卷1（无答案）鲁科版.doc

山东省招远市第二中学2014届高三化学测试卷1（无答案）鲁科版答案：a2、下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）a酸性：hclh2co3，所以，非金属性：clcb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差不一定为1 答案：d3、下列说法正确的是 （ ）a乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应b所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键c人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物d苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的答案：a4、下列操作方法错误的是 （ ）a检验hcl气体中是否混有cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸b向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有so42 -c向某溶液中加入naoh溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有fe2dnh3可以用nh4cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥答案：b5、以kc1和znc12混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用答案：c6、下列实验操作正确的是a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热答案：d7、已知t时agcl的ksp410l0（2）在t时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （ ）a在t时，ag2cro4的ksp为11011b在饱和溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到z点c在t时，ag2cro4（s）2cl（aq）2agcl（s）cro42 （aq）平衡常数k625107d在t时，以0.00 1 mollagno3溶液滴定20 ml0.00 1 mollkcl和0001moll的k2cro4的混和溶液，cro42 先沉淀答案：d8（12分）（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：cuhclo2cuclho2，ho2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是（ ）a氧化剂是o2 bho2在碱中不能稳定存在c氧化产物是ho2 d1 mol cu参加反应有1 mol电子发生转移（2）已知：c（s）o2（g） co2（g）；kjmol1c（s）h2o（g） co（g）h2（g）；kjmol1则反应co（g）h2（g）o2（g） h2o（g）co2（g）的 。（3）在10 l密闭容器中充有10 mol co 与20 mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇：co（g）2h2（g）ch3oh（g）；co的转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在a点该温度下的平衡常数k 。若a、c两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间ta tc（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。当溶液中离子浓度关系满足c（nh4 ）（cl）时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）a盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量当溶液的ph为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。实验过程中，氨水中的溶质nh3h2o的电离程度先 后 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。答案：24c(2分)5248kjmol1(2分)1 mol2l2(2分)大于(1分)b、c(2分)c(nh4 )c(cl)c(h)c(oh)(1分)增大、减小(2分)解析：分析题中所给信息，由反应cuhclo2cuclho2中元素化合价升降，得出氧化剂是o2，氧化产物是cucl，a正确、c错误；因为ho2 (超氧酸)是一种弱酸，在碱中不能稳定存在，b正确；因为生成cucl，所以1 mol cu参加反应有1 mol电子发生转移，d正确。将方程式得。 co(g)2h2(g)ch3oh(g)起始浓度(moll1) 1 2 0转化浓度(moll1)05 1 05平衡浓度(moll1)05 1 05则kc(ch3oh) /c(co) c(h2)2( 05 moll1)/( 05 moll1) ( 1 moll1)2 1 mol2l2。c点所处的温度、压强比a点的大。根据电荷守恒式：c(nh4 )c(h)c(oh)c(cl)，当c(nh4 )c(cl)时c(h)c(oh)，溶液呈酸性；当溶液的ph为7时，即c(h)c(oh)，则c(nh4 )c(cl)，溶液是氯化铵和少量的氨水，以电离为主，所以有c(nh4 )c(cl)c(h) c(oh)；加入的盐酸消耗oh，促进了氨水的电离，随着c(nh4 )的增加，又抑制了其电离。9、工业废水中cr（）回收与再利用工艺如下：注：硫酸浸取液中金属离子主要是cr3，其次是fe3、al3、ca2、mg2部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表。氢氧化物fe（oh）3fe（oh）2mg（oh）2al（oh）3cr（oh）3ph3.79.611.189（9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施_（至少写一条）。（2）调ph8是为了除去_离子（选填：fe3、al3、ca2、mg2）。（3）钠离子交换树脂的原理为：mnnnarmrnnna，被交换的杂质离子是_（选填：fe3、al3、ca2、mg2）。电解法处理含cr2o72 离子的废水（ph46）的一种方法是：往废水中加入适量nacl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后， 经过一段时间后，有cr（oh）3和fe（oh）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准。（1）阴极电极反应式：_（2）加入适量nacl的作用？_（3）鼓入空气的作用？_答案：i升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)，适当延长停留时间(只要答出任意一点即可，其它合理答案参照给分)(2分)fe3和al3(2分)；mg2、ca2 (2分)；1，3，112，1(2分)，15 mol(2分)。iicr2o72 14h6e2cr37h2o (2分)增强废水的导电性，便于电解的进行(2分)将阳极溶解生成的fe2转化为fe3，便于形成沉淀除去。(2分)解析：提高浸取率在此实际就相当使化学反应充分，搅拌、少量多次、延长反应时间等由表中的数据可知，fe(oh)3 ph37时就沉淀完全，al(oh)3 ph8时恰好沉淀完全，所以ph8时，沉淀的离子为fe3、al3。前面已将fe3、al3沉淀完全了，余下的只有ca2、mg2，此小题类似于磺化煤交换ca2、mg2原理。根据氧化还原反应中，化合价升降总数相等的原则进行配平，再根据配平好的化学方程式进行计算。电解法处理含cr2o72 离子的废水，是用铁作阳极，废水中的cr2o72 离子得电子还原为cr()，同时消耗溶液中h，通入空气fe2被氧化为fe3，最后形成沉淀而除去。10、（14分）实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下： （1）为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“a”或“b”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 （4）无水alcl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是 。f中试剂的作用是 。化学有机化学基础 合成p（一种抗氧剂）的路线如下：a和f互为同分异构体，a分子中有三个甲基，f分子中只有一个甲基。 （1）ab的反应类型为 。b经催化加氢生成g（c4h10），g的化学名称是 。 （2）a与浓hbr溶液一起共热生成h，h的结构简式为 。 （3）实验室中检验c可选择下列试剂中的 。a盐酸bfecl3溶液cnahco3溶液d浓溴水 （4）p与足量naoh溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表示）。11（8分）化学物质结构与性质 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。 a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2）ni是元素周期表中第28号元素，第二周