【创新设计】高中化学 2.1.1化学反应速率每课一练 苏教版必修2(1).doc

专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第一课时化学反应速率(时间：30分钟)考查点一化学反应速率的计算1已知某反应中各物质的浓度数据如下：aa(g)bb(g) 2cc(g) 起始浓度/moll13.01.002 s末浓度/ moll1 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是()。a934 b312 c213 d321解析2 s末a、b、c的浓度的变化量之比为1.20.40.8312，可知化学计量数之比为312。答案b2反应3a(g)b(g)2c(g)2d(g)在不同条件下，反应速率分别为：v(a)0.6 mol/(lmin)；v(b)0.45 mol/(lmin)；v(c)0.015 mol/(ls)；v(d)0.45 mol/(lmin)。则此反应在不同条件下进行最快的是 ()。a b c d解析题目所给的四个速率是用不同物质来表示的，且所采用的单位也与另外三个不同。必须把它们转化为用同一种物质来表示，且单位相同的速率，再作比较。若都转化为用v(a)表示，单位用moll1min1，则v(a)3v(b)30.45 moll1min11.35 moll1min1；v(a)v(c)0.01560 moll1min11.35 moll1min1；v(a)v(d)0.45 moll1min10.675 moll1min1。反应速率相等且最快。故答案为a。答案a3a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1 moll1。反应进行2 min后a的浓度为0.8 moll1，b的浓度为0.6 moll1，c的浓度为0.6 moll1。则2 min内反应的平均速率v(a)_，v(b)_，v(c)_。该反应的化学反应方程式为_。解析分别利用公式v进行求解，也可以先求出一种物质的速率，然后利用速率之比等于计量数之比去求其它物质的速率。答案0.1 mol l1 min10.2 mol l1 min10.3 moll1 min1 a2b= 3 c4为了研究mno2与双氧水(h2o2)的反应速率，某学生加入少许的mno2 粉末于 50 ml密度为1.1 gcm3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为_；(2)放出一半气体所需要的时间为_；(3)abcd四点化学反应速率的由快到慢顺序为_；(4)以上反应速率的大小变化的原因是_。解析从图知，生成气体的总体积为60 ml，生成一半气体即30 ml，需要的时间为1 min。图中曲线的斜率表示生成o2的反应速率，abcd四点的斜率依次增大，所以反应速率由快到慢的顺序为dcba，速率逐渐减慢的原因是随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小。答案(1)60 ml(2)1 min(3)dcba(4)随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小考查点二影响化学反应速率的因素5决定化学反应速率的主要因素是()。a反应物的浓度 b反应温度c使用催化剂 d反应物的性质解析化学反应速率的快慢主要取决于反应物本身的性质，同时受外部条件的影响。答案d6常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是()。a150 ml 2 moll1盐酸b150 ml 2 moll1硫酸c500 ml 3 moll1盐酸d500 ml 18.4 moll1硫酸解析18.4 moll1硫酸为浓硫酸，常温下，与铁发生钝化反应，不产生气体；2 moll1硫酸溶液中c(h)4 moll1，浓度最大，反应最快。答案b7我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 moll1)与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是()。a适当升高温度b将锌粒改为锌粉c将所用硫酸加适量水适当稀释d寻找一种合适的催化剂并加入其中解析本题考查了影响化学反应速率的外界条件，升高温度和使用合适的催化剂，能够加快反应速率，将锌粒改为锌粉，增加了反应物的接触面积，反应速率加快，将所用硫酸加适量水适当稀释，浓度降低，反应速率减慢，所以答案为c。答案c8下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ()。a100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c对于c(s)h2o(g)co(g)h2(g)的反应，加入固体碳，反应速率加快d往容器中再通入o2，可以加快反应2so2o22so3的反应速率解析a项氯化钠溶液相当于减小盐酸的浓度，反应速率减小；b项在常温下浓硫酸使铁钝化，不产生氢气；c项固体的浓度视为不变，故加入碳，反应速率不变；d项增大反应物浓度，反应速率增大，所以只有d正确。答案d 9某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值): 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(ml)(标况) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最小_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最大_，原因是_ 。(3)23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示该反应的速率为_。解析(1)每一时间段氢气体积的差值即为该段产生的氢气的量，计算得45 min时反应速率最小，23 min时最大，能影响该反应速率的外界条件可能有温度、浓度，所以可从这两个方面考虑。(3)23 min时：先根据氢气的体积，求出反应的盐酸浓度变化量0.05 moll1，再结合时间的变化量，求出用盐酸的浓度变化来表示该反应的速率为0.05 mol/(lmin)。答案(1)45 min因为45 min时h浓度小(2)23 min因该反应是放热反应，23 min时温度高(3)0.05 mol/(lmin)10影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 moll1 h2so4、2 moll1 h2so4、18.4 moll1 h2so4。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤 现象 结论 分别取等体积的2 moll1的硫酸于试管中 _反应速率镁铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 (1)甲同学表中实验步骤为_；(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：_；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验：(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_；(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。解析甲同学是研究金属本身的性质与反应速率的关系，固体的表面积对反应速率也有影响，因此要取大小、形状相同的金属；乙同学是研究浓度对反应速率的影响，18.4 moll1硫酸为浓硫酸，常温下mg与浓硫酸反应生成so2，fe在浓硫酸中钝化，实验中不选浓硫酸。答案(1)分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁(