山东省招远市第二中学高三化学模块检测试题（无答案）鲁科版.doc

高三模块检测化学试题 相对原子质量:h一l c一l2 n一14 o16 na一23 s32c1一35.5 k一39 fe一56 第卷(选择题，共42分)1环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是 a光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 b人们用电动自行车代替摩托车是低碳消费的行为 c酸雨主要是由排放到空气中的随雨水降落而形成的 d.用cu、o2与稀h2so4反应代替cu与浓h2so4反应制胆矾是绿色化学的体现2.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 acl2与h2o的反应: cl2 + h2o =2h+cl-+clo- b. fecl3溶液与ki溶液跑反应: c. cu与稀硝酸的反应： d. 与溶液的反应:3.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是 a.在自然界中既有化合态又有游离态 b.单质常用作半导体材料 c.气态氢化物很稳定 d.最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维4下列说法中正确的是a合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高b玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料 c玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料d光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域5.下列推断正确的是 a.、hcl的水溶液都能导电，但不是电解质 b.、组成元素相同，与反应产物也相同 c.co、no、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d.新制氯水和都具有漂白性，都能使紫色石蕊试液褪色6.下列混合气体在指定条件下可以大量共存的是 a.日光照射下和 b.常温下和 c.常温下和 d.常温下和7.下列有关物质性质的应用不正确的是 a.常温下浓能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 b.能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 c.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 d.石墨具有导电性，可用于制造半导体材料8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 a.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价 b.电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小 c.k、mg、al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强 d.第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素9 na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，对此反应下列说法中正确的是a.na2o2在反应中只作氧化剂b.o2是还原产物c. 2molfeso4发生反应时，反应中共有8mol电子转移d. na2feo4既是氧化产物又是还原产物10.下列除去杂质的方法错误的是 a.除去co中混有的:用naoh溶液洗气 b.除去baso4固体中混有的baco3:加过量盐酸后,过滤、洗涤 c.除去溶液中混有的:加入过量铁粉，过滤 d.除去cu粉中混有的cuo:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列说法正确的是 a.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为，对环境没有污染 b.新制备的氯水中只存在三种分子、三种离子 c.l0ml质量分数为98%的，用水稀释至的质量分数为9.8% d.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 12.下列叙述正确的是a.检验co2与反应有生成,可将气体依次通过和浓naoh溶液, 然后收集并用带火星的木条验证b.除co2中.混有的少量，可依次通过盛有酸性溶液、品红溶液的洗气 瓶，得纯净co2c.检验中混有，可将混合物加入足量稀硫酸溶液，然后取样加入 kscn溶液 d.检验中混有，可将混合气体通入品红溶液 13.下列叙述不正确的是 a.和互为同位素，性质相似 b.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化 c.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律 d.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同 14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有b滴加氯水和，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有c滴加酸性溶液紫色褪去原溶液中有d滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无15.元素x的单质及x与y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是 a.x、y不可能均为非金属元素 b.若x为，y只能为clc.x一定为金属元素 d.若x为。y可为cl、br，但不能是i16.下列实验现象或描述正确的是a. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色b. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟c. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器d. 明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂17实验室中以下物质的贮存方法不正确的是a浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处b少量金属钠保存在煤油中c少量液溴可用水封存，防止溴挥发d保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉18.用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.4nab.含na个na+的na2o溶于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll-1c.在标准状况下，2.8g n2和2.24lco所含电子数均为1.4nad. 2.24l so2与o2混合气体中所含氧原子数为0.2na19.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2 向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量h2so4向ba(no3)2溶液中通入过量so2 向石灰水中通入过量co2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a. b. c. d. 20把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 a0.2 mol b0.3 mol c0.4 mol d0.5mol21已知a、b、c均为短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2- 和c-，b2+和c-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 a离子半径：a2-c-b2+ bc元素的最高正价一定为+7价 c对应气态氢化物的稳定性ac d还原性：a2-”、“”或“=”)。23.(10分)铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。腐蚀铜板后的混合溶液中，若、的浓度均为,不考虑溶液体积的变化，则原溶液的浓度为 。(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:请回答下列问题：试剂x为 ;试剂y为 ;操作m为 。固体c的化学式为 。检验混合溶液b中是否存的操作是 。 。c中反应的总的化学方程式为 。24.（10分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。(注:nacl熔点为801;在181升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。 （2）将连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在 。 (3)在用废碱液处理a的过程中，所发生反应的离子方程式为 。25. （12分）i下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）_若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是 _。用zn与稀盐酸反应制h2 用caco3与稀盐酸反应制co2 用固体naoh和浓氨水制nh3 用cu与稀hno3反应制no用mno2与双氧水反应制o2浓硫酸与铜片反应制so2用mno2与浓盐酸反应制cl2ii. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量zn充分反应，微热试管a，实验过程中先观察到c、d中均有气泡产生，d中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，c、d中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 d；（2）d、e试管中ccl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ；（5）d中浑浊消失的离子方程式为 。26.（分）为除去粗盐中的ca2+、mg2+、fe3+、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)能否将bacl2与na2co3的加入顺序互换； （填“能”或“不能”）；理由是 (2)第步中，相关的离子方程式是(3)若先用盐酸调ph值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是(4)为检验精盐纯度，需配制250 ml.0.2 mol/l nacl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是27. （1分）已知x、y、z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍